高考化学复习重要考点过关卷弱电解质的电离平衡.docx

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高考化学复习重要考点过关卷弱电解质的电离平衡

2019高中化学复习重要考点过关卷：

弱电解质的电离平衡

2019高中化学复习重要考点过关卷：

弱电解质的电离平衡，主要复习弱电解质的电离平衡知识

1．常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X）＞V（Y）

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

2．磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。

25℃时，K（H3PO2）=1×10-2；亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸（H3PO3）的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

下列叙述错误的是

A.25℃时，0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2

B.Na2HPO3属于酸式盐

C.向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸

D.亚磷酸第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，是K1>K2的原因之一

3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．稀释前，c（A）=10c（B）

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH−的浓度大于10−7mol/L

C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

4．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH−）的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离出的c（H+）=10−6mol·L−1

C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW

D．T℃时，0.05mol·L−1Ba（OH）2溶液的pH=11

5．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是

A．溶液中OH－的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的电离程度

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从以上表格判断以下说法不正确的是

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4

2H++

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

7．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

8．下列属于电解质的是

A．盐酸　　　　　　　　B．蔗糖

C．硫酸钠D．二氧化碳

9．下列属于弱电解质的是

A．硅B．氨气

C．醋酸D．氢氧化钡

10．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3

D．CH3COOH属于共价化合物

11．向0.1mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c（OH-）增大的是

A.0.01mol·L-1氨水

B.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液

C.NH4Cl固体

D.0.1mol·L-1食盐水

12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是___________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_______________。

（3）a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是_______。

（4）若使c点溶液中c（CH3COO−）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（写出两种方法）：

__________________、_______________________。

（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

a．设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式___________（用<，>，=表示，下同）

b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________

13．已知:

酸

H2C2O4

HF

H2CO3

H3BO3

电离平衡常数Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是___________，则证明HF为弱酸。

②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL。

再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________（用含a的代数式表示）。

③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。

（2）25℃时，调节2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图所示。

请结合图中信息回答下列问题:

HF电离平衡常数的表达式:

Ka=________。

室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c（F-）∶c（HF）=________。

HF的电离常数值为________。

真题题组

1．[2017年11月浙江选考]下列属于电解质的是

A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水

2．[2017年4月浙江选考]下列属于非电解质的是

A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

3．[2017·4月浙江选考]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

4．[2017年4月浙江选考]25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）

B．在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COO－）＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO－）与c（OH－）之和可大于c（H＋）

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO－）之和保持不变

5．下列属于电解质的是

A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝

6．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是

A.测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH

B.测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性

C.比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

7．下列属于非电解质的是

A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖

8．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是

A.c（HCl）>c（CH3COOH）

B.c（Cl－）＝c（CH3COO－）

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

9．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。

已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c（A–）不变

C．当pH为5.0时，饮料中

=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H+）=c（

）+c（

）+c（OH–）–c（HA）

10．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.醋酸溶液的pH小于盐酸

B.醋酸的电离方程式：

CH3COOH===CH3COO－＋H＋

C.c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Cl－）

D.0.1mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c（H＋）>c（OH－）

11．[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数

随pH的变化如图2所示[

]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

12．[2017新课标Ⅱ]改变0.1

二元弱酸

溶液的pH，溶液中的

、

、

的物质的量分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

13．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

14．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

15．浓度均为0.10mol·L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH−）相等

D．当lg

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

16．一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

2019高中化学复习重要考点过关卷：

弱电解质的电离平衡

参考答案

1．【答案】D

2．【答案】B

3．【答案】D

4．【答案】D

5．【答案】B

6．【答案】C

7．【答案】C

8．【答案】C

9．【答案】C

10．【答案】D

11．【答案】B

12．【答案】

（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子

（2）b

（4）加氢氧化钠固体加锌粉

（5）c1>c2v1>v2

13．【答案】

（1）①红色变浅　②a+2　③1.0×10-3

（2）

　1∶1　4.0×10-4（取pH=4时，查图中数据计算得到）

真题题组

1．【答案】C

2．【答案】A

3．【答案】D

4．【答案】B

5．【答案】C

6．【答案】D

7．【答案】D

8．【答案】B

9．【答案】C

10．【答案】C

11．【答案】D

12．【答案】D

13．【答案】B

14．【答案】C

15．【答案】D

16．【答案】C