31．根据NH3·H2ONH
＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：
改变的条件
平衡移动方向
n（OH－）
c（OH－）
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
32.
（1）在温度t℃时，某溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x＝________。
Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为__________________________。
（3）常温下，向100mLpH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。
33.在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。
①2.500mol·L－1 ②0.25mol·L－1 ③0.025mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：
c（HCl）＝______________。
34.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是_________________
_______________________________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
________________，此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。
35.
（1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S：
______________________________________________________
②CuSO4：
_____________________________________________________
③NH4Cl：
______________________________________________________
④NaHCO3：
____________________________________________________
（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S：
_________________________________________________
②Al2（SO4）3和NaHCO3：
______________________________________
（3）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol·L－1的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③HClO ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl。
这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）________。
（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象
有________、_________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因
______________________________________________________。
（5）在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是
________（填序号）。
A．铁 B．铜 C．镁 D．硫
36.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________；
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，
从固体中分离出铜需采用的方法是_______；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________________、
____________________________________。
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。
（列式计算）
37.某二元酸（化学式为H2B）在水中的电离方程式：
H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－请回答下列问题：
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
理由是
__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1
B．c（Na＋）＝c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是
_______________________________________________________________。
（4）0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
参考答案
31.【答案】
改变的条件
平衡移动方向
n（OH－）
c（OH－）
加NaOH固体
左
增大
增大
通入氨气
右
增大
增大
加水
右
增大
减小
加入盐酸
右
减小
减小
降低温度
左
减小
减小
加NH4Cl固体
左
减小
减小
加入稀氨水
右
增大
减小
【解析】影响电离平衡的条件有温度和浓度等，根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n（OH－）的变化与平衡移动方向直接有关，c（OH－）还与溶液的体积有关。
32.答案
（1）大于
（2）2 5×10－3mol·L－1 （3）大于 0.01mol·L－1
解析
（1）由于a＋b＝12＜14，所以该温度大于25℃。
（2）Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，所以根据③c（HCl）＝10－2mol·L－1，所以x＝2，c[Ba（OH）2]＝
＝5×10－3mol·L－1。
（3）n（OH－）＝0.3L×10－2mol·L－1＝3×10－3mol，而n（H＋）＝10－3mol，所以OH－剩余，pH大于7，n（H2SO4）＝
＝5×10－4mol。
n（Na2SO4）＝0.3L×5×10－3mol·L－1－5×10－4mol＝10－3mol
c（Na2SO4）＝
＝0.01mol·L－1。
33.答案
（1）碱 红 橙
（2）③ （3）1.7c（Na2CO3）
解析
（1）Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
（2）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝
＝0.045mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。
（3）实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为
＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
因此c（HCl）＝
＝1.7c（Na2CO3）。
34.答案
（1）强 0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝ 0.005
解析
（1）由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
（2）由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c（OH－）＝1×10－amol·L－1。
（3）K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005mol·L－1。
35.【答案】
（1）①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－（碱性）
②Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋（酸性）
③NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋（酸性）
④HCO
＋H2OH2CO3＋OH－（碱性）
（2）①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④
（4）气泡冒出 红褐色沉淀 Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋、
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（5）C
【解析】 （4）Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。
36.【答案】
（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
（3）FeCl2＋Ca（OH）2===Fe（OH）2↓＋CaCl24Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）c（Fe3＋）＝4.0×10－38÷（10－9）3＝4.0×10－11（mol/L）
【解析】
（2）这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；（3）Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe（OH）2，鼓入空气为转化成Fe（OH）3；（4）Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－），
c（OH－）＝KW/c（H＋），可求c（Fe3＋）
37.【答案】
（1）碱性 B2－＋H2OHB－＋OH－
（2）CD
（3）＜ H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离
（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）
【解析】
（1）Na2B为强碱弱酸盐，溶液显碱性。
（2）由题中方程式可知，Na2B溶液中不存在H2B，A错误；由电荷守恒可知C正确；由物料守恒可知D正确，B错误。
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