SO
、S2－、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH
、I－、ClO－
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：
Na+、AlO
、K+、CO
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．②⑤⑦D．②④⑤⑦
【答案】C
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等
9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH
、Fe2+、SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
+SO
+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
B
Mg2+、Cl－、HCO
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH－===Mg（OH）2↓+2CO
+2H2O
C
Fe2+、NO
、HSO
NaHSO4溶液
HSO
+H+===SO2↑+H2O
D
K+、CO
、NH3·H2O
通入少量CO2
CO
+CO2+2H2O===2HCO
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、加入少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不发生反应，应该是SO
+Ba2++2OH－+Fe2+===BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A错误；B、加入过量NaOH溶液，镁离子、HCO
都完全反应，故B正确；C、加入NaHSO4溶液硝酸根离子要将亚铁离子和HSO
氧化，故C错误；D．通入少量CO2，NH3•H2O优先反应，正确的离子方程式为：
2NH3•H2O+CO2═CO32-+H2O+2NH4+，故D错误；故选B。
考点：
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
B．一小块钠投入水中：
Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：
OH－+CO2===HCO
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I－===2Fe2++I2
【答案】C
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】离子方程式书写的难点是限制条件方程式的书写，该类试题的解答思路为：
①过量型：
首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。
②定量型：
这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。
③目标型：
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。
④条件限定型：
在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。
11．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O
>I2
【答案】D
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
12．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1molNO
发生氧化反应，则转移电子5mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+
【答案】A
【解析】
试题分析：
Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2+作还原剂，NO
作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2++NO
+10H+===8Fe3++NH
+3H2O。
NO
在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1molNO
生成1molNH
，则N元素的化合价从+5价降为－3价，得到8mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2+－e－===Fe3+，D项错误。
故选A。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查。
Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性弱．Fe2+ 作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：
8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。
13．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（ ）
A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸
【答案】B
考点：
考查了高锰酸钾的性质的相关知识。
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
HCO
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++2OH－===Mg（OH）2↓
C．铜溶于稀硝酸中：
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH－===CaCO3↓+CO
+2H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先发生H++OH－=H2O的反应再生成Mg（OH）2沉淀，故B错误；C．Cu溶于稀HNO3应生成NO，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只能氧化亚铁离子，故D正确；故选D。
【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
①反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项ABD。
15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0molB．1.5mol
C．1.0molD．0.75mol
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是：
首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。
16．将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol·L－1的MO
溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（ ）
A．M2+B．M
C．M3+D．MO2+
【答案】A
【解析】
试题分析：
n（Zn）=
=0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），解得x=2，故选A。
考点：
考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
第Ⅱ卷[
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱
酸
盐
碱性氧化物[
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________（填化学式，下同）、________、________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________________________________________；
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成________gO2；
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，标况下生成______LCO2；
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4LCl2，转移________mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
50]
1
3
12
反应后质量（g）
X
26
3
30
①该变化的基本反应类型是________反应；
②物质Q在反应中起的作用是________。
【答案】
（1）Na2CO3；CO；Al2O3
（2）胶粒直径在1nm～100nm之间，而溶液中粒子直径小于1nm；丁达尔
（3）①16；②22.4；③1
（4）分解；催化剂
【解析】
试题分析：
（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：
Na2CO3；CO；Al2O3；
（2）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体，故答案为：
分散质微粒直径大小；丁达尔；
（3）①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：
32g/mol×0.5mol=16g，故答案为：
16；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168g NaHCO3的物质的量为：
=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：
22.4L/mol×1mol=22.4L，故答案为：
22.4；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4L Cl2的物质的量为：
=1mol，消耗1mol氯气转移了1mol电子，故答案为：
1；
考点：
考查了物质的量的计算、酸碱盐及氧化物的概念与判断、分散系类型及判断、化学反应类型的判断等相关知识。
18．（14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
（1）D的化学式是_______________________，判断理由是______________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：
A__________，B___________，C____________。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________。
【答案】
（1）（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO
、OH－与NH
能反应生成气体，D只能为（NH4）2CO3
（2）H2SO4 NaOH Ba（NO3）2
（3）NH
+OH－NH3↑+H2O，NH3+H+===NH
【解析】
试题分析：
（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：
（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；
【考点定位】考查离子的检验和推断
【名师点晴】本题考查离子的检验和推断，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断。
注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为D和A、B都能生成气体。
19．（14分）六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O
的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+。
（1）写
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