高考实验题汇编.docx

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高考实验题汇编

高考实验题汇编

90年、

34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。

它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、　HBr和NaOH。

为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。

由此可以判断：

　A是　　　　　、B是　　　　　、C是　　　　　　、　D是　　　　　、E是　　　　　、F是　　　　　　。

答案：

　34．A：

是（NH4）2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr；F是AgNO3。

91年、

32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.

（1）连接上述装置的正确顺序是:

（填各接口的代码字母）

混和气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）.

（2）确认混和气中含有H2的实验现象是;

其理由是.

答案：

32.（4分）

（1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）]接（J）（I）接（H）（G）（2分）（错1个接口,该题为0分）

（2）黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝（每空1分,共2分）

92年、

28．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。

简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

29．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

　　进行此实验，所用的仪器及导管如图。

　根据要求填写下列空白:

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是____________。

（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。

（3）仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是______________________________________。

（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有________________________________________现象。

（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是_____________________________________________________________________________。

（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_______________________________。

答案：

28．（2分）　取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。

（2分）　　（实验方法1分；判断1分，共2分。

）

29．（9分）

（1）③②⑤（不要求顺序，多1，少1，错1，均为0分）　　（1分）

（2）②⑤⑥④①　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

　　（答②⑤⑥④算对，其它写法为0分）

（3）2，使瓶内外压强相等　　　　　　　　　　　　　（2分）

　　（写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。

1空1分，共2分）

（4）冒气泡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀释至100

毫升），搅拌均匀　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O　　　　　　　　　　　　（1分）

93年、

29.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填正确选项的标号）.

（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸

（C）电石和水

（D）碳酸钙和稀盐酸

30.（6分）根据右上图实验,填空和回答问题:

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是,装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是.

（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.

（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.

答案：

29.（2分）

A、D.（全对才给分;只答1个,答对也不给分）（2分）

30.（6分）

这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].

冷凝（1分）

吸收未冷凝的气体（1分）

（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（1分）

（3）答:

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.（2分）

评分要点:

①漏斗容积较大（1分）,②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面（或使液面低于漏斗口）（1分）.未答出要点含意的不给分.

94年：

28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）

而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向）.

填空和回答问题:

（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？

（填"能"或"不能"）甲乙.

⑵具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.

答:

.

29.（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水）.

请填写下列空白:

（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）.

答案：

28.（6分）

（1）甲不能,乙能

（2）甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.

29.方法1

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+H2O=2NaOH

（2）⑤①④

（3）（G）接（A）（B）接（F）

方法2

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

Na2O+CO2=Na2CO2

（2）⑤②⑥⑦①④

（3）（G）接（D）（C）接（H）（I）[或（I）（H）]接（J）（K）〔或（K）（J）〕接（A）（B）接（F）（方法2全答对也只有6分）

95年、

27、（6分）图

（1）中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.将图

（1）的装置在托盘天平上称量,质量为W1g.根据实验现象填写下列空白:

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是。

（2）取25mL6mol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口（为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气）.打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是.

⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，

不再溶解.此时瓶内温度（填"不变"、"降低"或"升高"）.

（4）继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.

28.（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.

③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

填写下列空白:

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:

.

（2）步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.

（5）纯硝基苯是无色,密度比水（填"小"或"大"）,具有气味的油状液体.

答案：

27.（6分）

（1）w2=w1（或回答相等）（1分）

（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）

（3）升高（1分）

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（1分）

（注:

第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.）

28.（9分）

（1）先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.

（3分）（注:

浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.）

（2）将反应器放在50～60℃（或回答60℃）的水浴中加热.（2分）

[注:

只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃（或60℃）扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]

（3）分液漏斗（1分）

（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸,硫酸）（1分）

（5）大苦杏仁（2分）

96年、

28.（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.

填写下列空白:

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.

（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.

（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.

（5）试管E中发生反应的化学方程式是.

（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.

答案：

28.

（1）普通铁粉（或铁粉）,作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）;防止水倒吸（或用作安全瓶）;氢气（每空1分,共4分）

（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）;

6摩/升HCl（每空1分,共2分）

注:

G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.

（3）A、B、E（必须全对给1分,错、漏1个即不给分）

（4）加快氢气产生的速度（1分）

（6）检验氢气的纯度（1分）点燃氢气（2分）

97年、

28.（10分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.

填写下列空白:

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

____________________________________________________________

____________________________________________________________

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

（3）容器c中NaOH溶液的作用是:

__________________________________.

（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.

____________________________________________________________

____________________________________________________________

答案：

28.（10分）

（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（每式1分,共2分）

（2）b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.（2分）

（3）除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.（2分）

（4）原因:

①乙烯发生（或通过液溴）速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答"控温不当"亦可）

98年、

27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：

中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。

按图示装置进行实验，回答下列问题。

（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）　

（1）补充实验步骤，直到反应开始进行（省略铁架台、铁夹的安装）　①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

______________________。

答案：

27、（11分）

（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。

烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）注：

实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题

（1）均为0分。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）

99年、

27.（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

（1）图中瓶II的作用是______________________________。

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。

（填代号）

　　A.在E处增加CaCl2干燥管　　　　　　B.在下处增加CaCl2燥管

　　C.在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　　D.不必增加干燥管

　（3）将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。

　（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:

瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。

　（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。

　猛呼时会________________________。

答案：

27、（14分）

（1）除去吸人空气中的CO2（2分）

（2）D　　　　　　　　　（2分）

　　（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分）

　　　　（说明；只要答出其中一点，就给3分）

　　（4）[（ag/44g·mol-1）×22.4L·mol-1]／[bL+（ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1）]

　　　　或：

（22.4L·mol-1×ag）/（bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1）×（5.6a/11b+5.6a）

　　　　　　×（5.6a/11b+5.6a）×100%　　　　　　　　　　　　　　（3分）

　　（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。

（各2分，共4分）

2000年、

　24．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：

___________________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

_______________________________________________________________。

　　（3）D中反应化学方程式为：

________________________________。

　　（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：

________________________________________________________。

　（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：

_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

______________________________________________________________。

答案：

24．（14分）

（1）

（3分）

或

（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D（3分）

（3）

（2分）

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2分）

（5）产品易受潮解（2分）

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

（2）

（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）

2001年、

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

____________________________________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：

__________________________________（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

____________________________________________________________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M（O2）=__________________________________________。

答案：

20．（13分）

（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（3分）

（2）②①③（3分）

（3）慢慢将量筒下移。

（3分）

（4）

（4分）

2002年

图1图2

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答案：

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）向下排空气

碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

2003年、

33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

答案：

33．（22分）

方法一

（1）稀H2SO4铁屑

（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

方法二

（1）稀H2SO4铁屑

（2）NaOH溶液

（3