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1、高考实验题汇编高考实验题汇编90年、 34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：A是、B是、C是、D是、E是、F是 。 答案：34A：是(NH4)2CO3；B是NaOH；C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr；F是AgNO3。91年、 32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和

2、气中含有CO和H2.(1) 连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .答案：32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口,该题为0分)(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)92年、 28Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀

3、溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。29将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。 根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。(3)仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因

4、是_。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有_现象。(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是_。(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。答案：28(2分)取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。(2分)(实验方法1分；判断1分，共2分。)29(9分)(1)(不要求顺序，多1，少1，错1，均为0分)(1分)(2)(2分)(答算对，其它写法为0分)(3) 2，使瓶内外压强相等 (2分)(写出其它合理的与大气相通的方法，如多孔也算对。1

5、空1分，共2分)(4)冒气泡(1分)(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升)，搅拌均匀(2分)(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O (1分)93年、29.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 (填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水 (D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置()的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置()的烧杯中液体的作用是 .(2)

6、进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 .(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.答案：29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分.冷凝 (1分)吸收未冷凝的气体 (1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. (2分)评分要点:漏斗容积较大(1分),烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗

7、口)(1分).未答出要点含意的不给分.94年： 28（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填能或不能)甲 乙 . 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答).答: .29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单

8、的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水）.请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式. (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略). 答案：28.(6分)(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH(2)(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2Na2O

9、+CO2=Na2CO2(2)(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)或(I)(H) 接(J)(K) 或(K)(J) 接(A)(B) 接(F) (方法2全答对也只有6分)95年、27、(6分)图(1)中瓶a内放入20mL6 mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1 g.根据实验现象填写下列空白: (1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 。(2)取2

10、5mL6mol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度 (填不变、降低或升高).(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混

11、和酸,加入反应器中.向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.在50-60下发生反应,直至反应结束.除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.填写下列空白:(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .(2)步骤中,为了使反应在50-60下进行,常用的方法是 .(3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .(4)步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填小或大),具有 气味的油状液体.答案：27.(6分)(1)w2=w1 (或回答

12、相等) (1分)(2)Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分)(3)升高 (1分)(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O (1分)(注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH,不扣分.)28.(9分)(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.(3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答慢慢加入,扣1分;没回答及时搅拌扣1分.)(2)将反应器放在5060(或回答60)的水浴中加热.(2分)注:只回答在水浴中加热,没回答5060(或60)扣分;回答

13、用酒精灯直接加热,或只回答加热的不给分.(3)分液漏斗 (1分)(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)(5)大 苦杏仁 (2分)96年、 28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

14、;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .答案：28.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分

15、,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)97年、 28.(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._(2)安

16、全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._答案：28.(10分)(1) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)(4)原因:乙烯发生(或通过液溴)速度过快实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达

17、到170(答控温不当亦可)98年、27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充实验步骤，直到反应开始进行（省略铁架台、铁夹的安装）将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_ （2）合金样品用铜网包裹的目的是： _。答案：27、（11分） （1）往烧杯中注入

18、水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分） 在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分） 注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。 （2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）99年、 27. （14分）为了测定人

19、体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1)图中瓶II的作用是_。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_。（填代号）A. 在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,

20、收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）_。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_。猛呼时会_。答案：27、（14分）（1）除去吸人空气中的CO2 （2分）（2） D（2分）（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分）（说明；只要答出其中一点，就给3分）（4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1)或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100%（3分）（

21、5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）2000年、 24（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。答案：24（14分）（1） （3分）或

22、（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3分）（3） （2分）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）（5）产品易受潮解 （2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）2001年、 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试

23、管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= _。答

24、案：20（13分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分）（3）慢慢将量筒下移。（3分）（4）（4分）2002年图1 图2制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答案：（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）向下排空气 碱石灰（

25、3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。2003年、 33（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案：33（22分）方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3