高一化学必修1全套练习同步练习单元检测期中期末测试.docx

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高一化学必修1全套练习同步练习单元检测期中期末测试

高一化学必修1全套练习同步练习·单元检测·期中期末测试

共22份新课标人教版全套·试题（附答案）

新课标高一化学同步测试

（1）—化学实验基本方法

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）

A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化

3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯

5．下列实验操作中错误的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①　B.③②④①C.②④③①D.③②①④

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取

9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

11．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

12．能够用来鉴别BaCl2   、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

13．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右

图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下

列哪种气体的除杂装置是（）

A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2

15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

三、填空题（42分）

17（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

试举例说明。

答：

。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：

。

18（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。

如果有，应该如何除去SO42－离子？

。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

。

过滤时：

。

蒸发时：

。

19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：

________，B：

________，C：

_______，D：

_______，X：

_______。

20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。

分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。

。

参考答案

一、选择题1．A2．C3．B4．D5．D6．C

二、选择题7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD

14．D（提示：

A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2）15．BD16．B

三、填空题

17．（每空3分）

（1）蒸馏方法。

如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离

子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18．（每空2分）

（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4

20（每步2分）．1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

新课标高一化学同步测试

（2）—化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）

7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有

个该原子

D．由已知信息可得：

13．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl

C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2

14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g

16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题（计34分）

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。

试计算：

该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。

（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因是：

。

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。

经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。

此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。

毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？

它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：

这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L－1，只要是2mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）

（1）m/M

（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）

（5）m/MV

18．（每空2分）122g·mol-1；1：

3.3；1：

3.3；1.99×1024个

19．（每空1分）

（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀

（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL

四、计算题

21．物质的量之比：

C：

H：

O：

N：

S＝2：

4：

2：

2：

1

化学式为：

C4H8O4N4S2。

人教版b1-§1从实验学化学单元检测

第一章

一．选择题部分

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C

A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定

8．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A

A．5.6g·L-1B．9.6g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-1

10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A

A．28B．60C．32D．4

二．填空题部分：

11．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。

12．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

三．实验题

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

实验步骤：

四．计算题

14．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案

一、1—5ABBAB6—10CCAAA

二、11、M/NAg

12、3mol1.5mol15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7

→蒸发结晶

四、14、

（1）0.005L

（2）5mL

第二章

一、选择题

1．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B

A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

4．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

8．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeC