答案选B。
14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸
【答案】A
【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A正确；B．碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；C．乙醇与水互溶，选项C错误；D．乙酸与水互溶，选项D错误；答案选A。
点睛：
本题考查萃取剂选择的判断。
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：
①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
【答案】C
【解析】A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，选项A错误；B、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，选项B错误；C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，选项D错误。
答案选C。
16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是
A.a是阳极，b是阴极
B.c是正极，d是负极
C.d电极上发生还原反应
D.通电一段时间后，溶液pH值减小
【答案】C
【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。
A、a是正极，b是负极，选项A错误；B、c是阳极，d是阴极，选项B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的pH值不变，选项D错误。
答案选C。
17.漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
【答案】B
...............
18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的是
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水生成酸，酸与碱发生中和反应，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫过量，则溶液中发生的反应是：
SO2+NaOH→NaHSO3，若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再氢氧化钠溶液，若溶液又变红，则进一步证明结论正确。
答案选A。
19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是
A.HCl既作还原剂，又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
C.Cl2是氧化产物
D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
【答案】B
【解析】反应2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。
A.HCl既作还原剂，又作酸，选项A正确；B.氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:
10=1：
5，选项B错误；C.Cl2是氧化产物，选项C正确；D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，选项D正确。
答案选B。
点睛：
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答
20.中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1
C.V1=V2>V3D.V3>V2=V1
【答案】D
【解析】pH相同的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O，c（OH-）相同，体积相同，则n（OH-）相同，Ba（OH）2、NaOH是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时耗盐酸物质的量相同，但NH3·H2O为弱碱，随反应进行OH-不断电离生成，最终耗盐酸最多，所以V3>V2=V1。
答案选D。
二、综合题
（一）本题共15分
21.海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
（2）已知溴水中存在如下化学平衡：
Br2+H2O
H++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。
（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF（g）+SiO2（s）
SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。
该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【答案】
（1）.
（2）.非极性（3）.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅（4）.[SiF4][H2O]2/[HF]4（5）.向正反应方向移动（6）.减小（7）.增大（8）.0.0010mol/（L·min）
（二）本题共15分
22.铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。
在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量:
________比________多。
【答案】
（1）.3Fe+8HNO3（稀）→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）.Fe2（SO4）3（3）.KSCN溶液（4）.溶液变为血红色（5）.明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（6）.BaSO4（7）.BaSO4（8）.Al（OH）3
【解析】
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。
在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：
BaSO4比Al（OH）3多。
点睛：
本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。
（三）本题共15分
23.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
_________
取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干。
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：
样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W（NaHCO3）=_______。
【答案】
（1）.Ca（OH）2或CaO
（2）.Na2CO3（3）.溶解，过滤，蒸发，过滤（4）.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱（5）.有晶体析出（或出现浑浊）（6）.NH4Cl（7）.84（m1-m2）/31m1
【解析】
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是Ca（OH）2或CaO，A用来除去粗盐中的镁离子。
而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去，故B为Na2CO3；
（2）形成沉淀之前，应该先溶解。
产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。
故实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→溶解→沉淀→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤→烘干；（3）因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱，故工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳；（4）碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）；根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：
H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；（5）加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：
m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：
；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
。
点睛：
本题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。
解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答．对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。
1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰来分析；2）根据实验室提纯粗盐的整个操作过程来回答；3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl。
（四）本题共15分
24.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
（1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为__________。
（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
（3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
【答案】
（1）.羟基、羧基
（2）.取代（3）.CH3CH（OH）COOCH
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