新人教版九年级上册《51 质量守恒定律》同步练习卷.docx
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新人教版九年级上册《51质量守恒定律》同步练习卷
新人教版九年级上册《5.1质量守恒定律》2013年同步练习卷E
新人教版九年级上册《5.1质量守恒定律》2013年同步练习卷E
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．
10g水受热变成10g水蒸气
B．
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．
镁在空气中灼烧后，质量增加
D．
蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2．（3分）（2009•太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标．相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（ ）
A．
CO
B．
CO2
C．
H2CO3
D．
K2CO3
3．（3分）现有化学反应：
X+Y═Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）
A．
等于（a+b）g
B．
小于（a+b）g
C．
大于（a+b）g
D．
不大于（a+b）g
4．（3分）用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（3分）（2010•潍坊）甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．
物质甲是单质
B．
丙分子中A，B原子个数比为3：
1
C．
反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．
根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
6．（3分）（2008•鄂州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A．
该反应为分解反应
B．
该反应中X与Q的质量比是1：
4
C．
X中未测值为零
D．
若Q为氧气，则该反应为氧化反应
7．（3分）下列关于化学方程式意义的叙述中，不正确的是（ ）
A．
化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B．
化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C．
化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系
D．
化学方程式可以表明化学反应的快慢
8．（3分）有关化学方程式
的说法正确的是（ ）
A．
碳加氧气等于二氧化碳
B．
一个碳分子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子
C．
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
D．
一个碳原子和两个氧原子反应生成一个二氧化碳分子
9．（3分）（2007•南通）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示．将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．
64g
B．
18g
C．
80g
D．
9g
10．（3分）在化学反应A+B═C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C为（ ）
A．
20g
B．
25g
C．
30g
D．
35g
11．（3分）某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．
只含碳、氢元素
B．
只含碳、氧元素
C．
含有碳、氢、氧元素
D．
无法测定
12．（3分）（2008•阜宁县二模）下图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示判断参加反应的
和
反应后生成的
各粒子间的个数比是（ ）
A．
2：
1：
2
B．
5：
1：
2
C．
1：
1：
1
D．
2：
3：
1
13．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
19
m
2
13
A．
物质Y可能是该反应的催化剂
B．
若X与Z的相对分子质量比为17：
28，则反应中X与Z的计量数之比为1：
2
C．
参加反应的Z与W的质量比为14：
3
D．
该反应的基本类型为化合反应
14．（3分）（2012•山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A．
H2
B．
Cl2
C．
Na2CO3
D．
NaOH
15．（3分）（2012•河北）如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（ ）
A．
该反应是化合反应
B．
甲的相对分子质量大于乙
C．
丙是反应物，甲和乙是生成物
D．
t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
16．（3分）（2011•苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．
煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．
一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．
8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．
某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
二、解答题（共3小题，满分0分）
17．（2004•济南）氧气和氢气之间发生化学反应的过程．可用下列宏观描述．
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
_________ ．
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？
（写出两条即可）
① _________ ② _________ ．
18．（2011•天津）现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 _________ g．
19．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减少还是不变？
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（已知：
）
①小刘在实验过程中可观察到的现象是：
_________ ； _________ ．小李在实验过程中可观察到的现象是：
_________ ； _________ ．
②实验结论
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．
小李认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
③你认为 _________ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
_________ ．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
_________ ．
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参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．
10g水受热变成10g水蒸气
B．
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．
镁在空气中灼烧后，质量增加
D．
蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
考点：
质量守恒定律及其应用．2269835
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、物理变化与质量守恒定律无关；
B、纸张燃烧能生成水和二氧化碳等物质；
C、镁燃烧时，和空气中的氧气反应生成氧化镁；
D、蜡烛受热熔化发生的是物理变化．
解答：
解：
质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是不能用质量守恒定律解释物理变化；
A、水变成水蒸气适用物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、纸张燃烧属于化学变化，可以用质量守恒定律解释；
C、镁在空气中燃烧属于化学变化，可以用质量守恒定律解释；
D、蜡烛受热熔化发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释．
故选：
BC．
点评：
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
2．（3分）（2009•太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标．相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（ ）
A．
CO
B．
CO2
C．
H2CO3
D．
K2CO3
考点：
有关化学式的计算和推断．2269835
专题：
化学式推断十字法．
分析：
根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断生成物X的化学式．
解答：
解：
在反应中4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，反应前O元素的原子个数共有：
4个KMnO4分子中含16个O原子、5个CH2O分子中含5个O原子、6个H2SO4分子中含24个O原子，共含16+5+24=45个O原子；而反应后2个K2SO4分子中含8个O原子、4个MnSO4分子中含16个O原子、11个H2O分子中含11个O原子，共含O原子8+16+11=35个；因此5X中共含O原子45﹣35=10个，则每个X分子中含有2个O原子；
而每个CO分子中含1个O原子、每个CO2分子中含2个O原子、每个H2CO3、K2CO3分子中都含3个O原子；
故选B．
点评：
根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．
3．（3分）现有化学反应：
X+Y═Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）
A．
等于（a+b）g
B．
小于（a+b）g
C．
大于（a+b）g
D．
不大于（a+b）g
考点：
质量守恒定律及其应用．2269835
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和与反应生成物Z的质量相等；分析agX和bgY在一定条件下充分反应时，参加反应的两物质的质量关系，判断物质Z的质量．
解答：
解：
A、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故A不正确；
B、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故B不正确；
C、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故C不正确；
D、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故D正确；
故选D．
点评：
根据质量守恒定律及化合反应的特点，化合反应生成物的质量一定不大于所有反应物质的质量和．
4．（3分）用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
质量守恒定律及其应用．2269835
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：
解：
A、白磷燃烧能生成五氧化二磷，遵循质量守恒定律，并且装置是一个密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等．
B、虽然容器敞口，但是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应能生成硫酸钠和氢氧化铜，不产生气体，所以反应前后容器中物质的总质量相等．
C、容器敞口，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，使得反应前后容器中物质的总质量不相等．
D、双氧水在二氧化锰的作用下分解能生成水和氧气，虽然生成气体，但是装置是一个密闭系统，生成的氧气不能逸出密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等．
故选：
C．
点评：
化学反应都遵循质量守恒定律，和反应前后容器中物质的总质量是否相等无关，造成质量是否相等与装置的结构有关．
5．（3分）（2010•潍坊）甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．
物质甲是单质
B．
丙分子中A，B原子个数比为3：
1
C．
反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．
根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
考点：
微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断．2269835
专题：
微观粒子模拟图型；结合课本知识的信息．
分析：
从图示分析，一个甲分子和三个乙分子反应，生成两个丙分子，每个丙分子是由一个B原子和三个A原子构成的，根据反应前后原子的数目不变，三个乙分子中应该含有六个A原子，每个乙分子就含有两个A原子．
解答：
解：
A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确．
B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：
1，此说法正确．
C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误．
D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确．
故选C
点评：
原子的数目在化学反应前后不发生改变，这是解决此题的依据．
6．（3分）（2008•鄂州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A．
该反应为分解反应
B．
该反应中X与Q的质量比是1：
4
C．
X中未测值为零
D．
若Q为氧气，则该反应为氧化反应
考点：
质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；氧化反应．2269835
专题：
课本知识同类信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算；元素质量守恒．
分析：
应用质量守恒定律中物质的质量守恒和反应前后物质质量的变化，可以解答本题．
解答：
解：
由表中数据可知：
Y反应前为10g，反应后为21g，反应后增加了21g﹣10g=11g，说明该物质是生成物．
Z反应前为1g，反应后为10g，反应后增加了10g﹣1g=9g，说明该物质是生成物．
Q反应前为25g，反应后为9g，反应后减少了25g﹣9g=16g，说明该物质是反应物．
由于Y和Z增加的质量为11g+9g=20g＞Q减少的质量16g，说明X也是反应物．
通过以上分析可知，该反应有两种反应物，不符合分解反应的概念，因此选项A错误．
任何化学反应都遵守质量守恒定律，因此选项B正确．
根据质量守恒定律中物质的质量守恒这一规律可知：
物质在反应中减少的质量应等于物质在反应后增加的质量，也就是X减少的质量+Q减少的质量=Y增加的质量+Z增加的质量，即4g﹣未测值+16g=11g+9g．
所以，未测值=0g，因此选项C正确．
由于Q为反应物，若Q为氧气，则说明该反应是有氧气参加的化学反应，符合氧化反应的概念，属于氧化反应，因此选项D正确．
故选A．
点评：
本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、氧化反应的判断等，难度较大．
7．（3分）下列关于化学方程式意义的叙述中，不正确的是（ ）
A．
化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B．
化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C．
化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系
D．
化学方程式可以表明化学反应的快慢
考点：
化学方程式的概念、读法和含义．2269835
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析判断．
解答：
解：
A、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故选项说法正确．
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故选项说法正确．
C、化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，故选项说法正确．
D、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故选项读法错误．
故选D．
点评：
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．
8．（3分）有关化学方程式
的说法正确的是（ ）
A．
碳加氧气等于二氧化碳
B．
一个碳分子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子
C．
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
D．
一个碳原子和两个氧原子反应生成一个二氧化碳分子
考点：
化学方程式的概念、读法和含义．2269835
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
解答：
解：
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项读法错误．
B、碳是固态非金属单质，是由碳原子构成的，从微观上，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，故选项读法错误．
C、该反应可读作：
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故选项读法正确．
D、氧气是由氧分子构成的，从微观上，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，故选项读法错误．
故选C．
点评：
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
9．（3分）（2007•南通）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示．将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．
64g
B．
18g
C．
80g
D．
9g
考点：
质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．2269835
专题：
化学计算；信息给予题；压轴实验题．
分析：
由图象可以求出BC与B的质量比，进一步根据质量守恒定律可求出生成A2C的质量．
解答：
解：
根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：
8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：
8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g﹣64g=18g．
故选B．
点评：
本题主要考查学生根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力．
10．（3分）在化学反应A+B═C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C为（ ）
A．
20g
B．
25g
C．
30g
D．
35g
考点：
质量守恒定律及其应用．2269835
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此来判断出生成的C的质量，算出A和C的质量比，然后根据A的质量结合质量比求出C的质量即可．
解答：
解：
10gA恰好与24gB恰好完全反应，生成了14gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的C的质量为：
10g+24g﹣14g=20g，所以A与C的质量比为10g：
20g=1：
2，因此若有15gA发生反应，设可生成C的质量为x，则15g：
x=1：
2，解得：
x=30g．
故选C．
点评：
此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时C的生成物的质量的计算．
11．（3分）某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．
只含碳、氢元素
B．
只含碳、氧元素
C．
含有碳、氢、氧元素
D．
无法测定
考点：
质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．2269835
专题：
化学式的计算；有关化学方程式的计算．
分析：
通过计算可以判断物质的元素组成．
解答：
解：
4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：
4.4g×
100%=3.2g，
2.7g水中含有氧元素的质量为：
2.7g×
100%=2.4g，
水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：
3.2g+2.4g=5.6g．
化合物完全燃烧时，氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素．
故选C．
点评：
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
12．（3分）（2008•阜宁县二模）下图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示判断参加反应的
和
反应后生成的
各粒子间的个数比是（ ）
A．
2：
1：
2
B．
5：
1：
2
C．
1：
1：
1
D．
2：
3：
1
考点：
微粒观点及模型图的应用．2269835
专题：
微观粒子模拟图型．
分析：
利用分子构成相同的分子为同种物质的分子，根据化学反
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