C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
答案 D
解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第3周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解
答案 B
解析 37号元素的原子核外电子排布为
，所以在第5周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。
解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。
由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al（OH）3溶解。
K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。
综合以上分析，正确答案为B。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）D元素位于周期表中第________周期________族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）碳 氧 钠 硫
（2）3 ⅥA
（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（4）
解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。
17．（6分）下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
（1）A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
答案
（1）K
（2）F2＋2HCl===2HF＋Cl2
（3）
H2O2
解析 根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。
18．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：
____________。
（2）下列可代替元素⑧的单质作自来水消毒剂的是________（填字母）。
A．NH2ClB．AlCl3
C．K2FeO4D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________；M中阳离子的鉴定方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）
（其他合理答案均可）
（2）ACD
（3）
1
还原性
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2
酸性
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
取少量M于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明M中阳离子为NH
解析 ①～⑧对应的元素如下：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H①
2
C②
N③
O④
3
Na⑤
Al⑥
Si⑦
Cl
⑧
（1）由Na、Cl、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的电子式为
。
（2）作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl或K2FeO4或ClO2来代替Cl2。
（3）W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2H2SO3＋O2===2H2SO4中H2SO3表现还原性；在反应2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O中H2SO3表现酸性。
（4）Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al（OH）3；仅含非金属元素的盐为铵盐。
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
；铵盐M中NH
的检验方法：
取少量M于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明M中的阳离子为NH
。
19．（13分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是________。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是______（填化学式）。
（3）C、E组成的化合物的电子式是______________，其中所含化学键的类型是________。
（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是________________________________________。
（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是_________________________________________。
答案
（1）H
（2）HF （3）
离子键 （4）S>Cl>F （5）Mg（OH）2 Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O （6）将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析
（1）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。
（2）非金属性：
F>Cl，故氢化物稳定性：
HF>HCl。
（3）C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。
（4）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
S>Cl>F。
（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
（6）欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。
20．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。
E元素原子的L层上电子数为（m＋n），M层上电子数为
。
请回答下列问题：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：
_________________________。
（5）已知：
甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。
若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。
则甲中氯元素的化合价是________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为________。
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是____________（填化学式）。
答案
（1）C（或碳） 第2周期ⅥA族
（2）离子 （3）离子键和共价键
（4）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）
（5）＋1
（6）H2O>H2Se>H2S
解析 在原子中，质量数＝质子数＋中子数，A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，即质量数＝质子数，则其中子数为0，A为
H。
最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素只有碳，所以B为碳元素。
E元素的原子有L层和M层，所以L层电子数m＋n＝8，则n<8，所以D元素的原子次外层电子数为n一定等于2，则m＝6，
－n＝1，即D为氧，E为钠。
碳和氧之间只有氮元素，所以C为氮。
（2）E3C为Na3N，是由Na＋和N3－构成的离子晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物的化学式为NaOH，其中Na＋和OH－之间存在离子键，OH－内部O和H之间存在共价键。
（4）E和D形成的化合物的化学式为Na2O2或Na2O，它们都能够和水反应。
（5）根据图示，结合Cl的原子半径大于N的原子半径，知甲的化学式为NCl3，常见具有漂白性的物质有HClO、H2O2、SO2、Na2O2等，所以丙最可能是HClO，其反应可以表示为NCl3＋H2O→HClO＋丁，则丁中一定含有氮元素，而且和H2O一样都含有10个电子，则丁一定是NH3。
因为该反应不是氧化还原反应，所以NCl3中氯元素的化合价和HClO中的一样，都是＋1价。
（6）第ⅥA族前三种元素是O、S、Se，其氢化物的化学式依次是H2O、H2S、H2Se，三者都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是水分子中存在氢键，使其沸点反常的高，即沸点高低顺序是H2O>H2Se>H2S。
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