含答案湖南师大附中第一次化学月考试题.docx

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含答案湖南师大附中第一次化学月考试题

湖南师大附中月考试卷（化学）

总分：

108分

可能用到的原子量：

Be：

9C:

12O:

16Na:

23S:

32K:

39Mn:

55

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共48，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列反应不属于吸热反应的是

A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解

C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应

2．下列叙述正确的是

A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

D．离子反应一定是复分解反应

3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

4．由短周期元素构成的某离子化合物中，下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B．晶体中一定有离子键可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

5．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+。

6．电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，

以下说法正确的是（）

A．a是电解池的正极

B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现

D．b电极上有黄绿色气体产生

7．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是

A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键

8．关于氢键，下列说法正确的是

A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9．下列离子方程式正确的是（）

A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO3↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO2－4存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、Cl－

C．有NO－3存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－

D.在c（H+）=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、S2－、AlO2－、SO32－

11．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（

）中形成的，以下电池的总反应方程式为：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，

下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：

1

12．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：

Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（）

A.OH－、S2－、CO32－B.MnO4－、SO42－、NO3－

C.Cl－、NO3－、SO42－D.AlO2－、MnO4－、SO42－

13．以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

14．某学生测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：

坩埚质量

坩埚+试样

失水后坩埚+试样

11.700g

14.200g

13.201g

产生误差的可能原因是。

A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．未放入干燥器中冷却

C．实验前，晶体有吸附水D．未做恒重操作

15．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体[可表示为：

MxFey（CN）Z],研究

表明它的结构特性是:

Fe2+和Fe3+分别占据互不相邻的立方体的顶点,而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体化学式MFe3（CN）6

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

Ｄ．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

16．往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）：

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

17．（4分）铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：

每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

（1）写出铍燃烧的热化学方程式：

。

（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：

。

18．（12分）某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。

其过程为：

将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。

回答下列问题。

（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是______________。

（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用                       的条件进行生产，选择该条件的主要原因是                     ；

（3）有资料报道：

“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。

这种资料报道可信吗？

________（填“可信”或“不可信”），其理由是___________________________________________________。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________

19、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A的a为______________极

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

槽中盛放的镀液可以是_________________。

20．（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+Na+Cu2+Al3+

阴离子

SO42-HCO3-NO3-OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B，D。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。

（3）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

21、（16分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：

查阅资料：

Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：

红色粉末是Fe2O3

假设2：

红色粉末是Cu2O

假设3：

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若假设2成立，则实验现象是。

（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解,滴加KSCN试剂时，溶液不变红色,则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式

。

（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

22.（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

第一次月考化学考试答卷

第Ⅰ卷（选择题，每题仅一个答案，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

班级　　　　　　学号　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　

答案

第Ⅱ卷（共60分）

17．（4分）铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：

每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

（1）写出铍燃烧的热化学方程式：

。

（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：

。

18．

（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是______________。

（2）已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用                 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是；

（3）有资料报道：

“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。

这种资料报道可信吗？

________（填“可信”或“不可信”），其理由是___________________________________________________。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________

19、

（1）电源A的a为______________极

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

槽中盛放的镀液可以是_________________。

20．（10分）

（1）写出B、D的化学式：

B，D。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。

（3）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

21、

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若假设2成立，则实验现象是。

（3）则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式

。

（4）混合物中Cu2O的质量分数为。

22.（10分）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

班级　　　　　　学号　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　

答案

A

B

D

B

D

C

A

A

B

D

B

B

B

C

C

D

17．（每空2分，共4分）

（1）2Be（s）+O2（g）=2BeO（s）∆H=-1128.6KJ·mol-1

（2）BeO+2H+=Be2++H2O

18、（每空2分，共12分）

（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动

（2）0.1MPa400~500℃既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。

（3）不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。

19、（每空2分，共8分）

（1）正　

（2）2NaCl+2H2O

H2↑＋Cl2↑+2NaOH

（3）Zn—2e=Zn2+，　ZnSO4溶液或ZnCl2溶液

20．（10分，每空2分）

（1）KNO3CuSO4

（2）Na2CO3（或“碳酸钠”）

（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

（4）Al3++3H2O

A1（OH）3＋3H+

21．（2分）（共16分）

（1）溶液变为血红色2分）

（2）固体加入过量稀硫酸中，有红色固体剩余，加入KSCN时，溶液不变红色。

2分）

（3）3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（共8分，每空2分）

（4

（2分）

22、（每空2分，共10分）

（1）3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）3MnO42—+4H+==MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）根据

（1）和

（2）中的两个方程式可以得到关系式：

3MnO2——————2KMnO4

3×872×158

2.5g×80%m（KMnO4）

m（KMnO4）=2×158×2.5g×80%/（3×87）=2.4g。

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4

2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

（5）根据（4）中的化学方程式：

2KMnO4————————5Na2C2O4

2×1585×134

m（KMnO4）0.335g

m（KMnO4）=2×158×0.335g/（5×134）=0.158g

KMnO4纯度=（0.158g/0.165g）×100%=95.8%.