1、含答案湖南师大附中第一次化学月考试题湖南师大附中月考试卷(化学)总分:108分可能用到的原子量:Be:9 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Mn:55第卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共48,每小题3分。 每小题只有一个选项符合题意。)1下列反应不属于吸热反应的是A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应2下列叙述正确的是 A复分解反应不一定不是氧化还原反应B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D离子反应一定是复分解反应3关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液
2、中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带4由短周期元素构成的某离子化合物中,下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O,下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水。B硫
3、酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+。C硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42。D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+。6电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是( )Aa是电解池的正极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极上有黄绿色气体产生7据最新报道,科学家发现了如下反应
4、:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是A在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8关于氢键,下列说法正确的是 A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致9下列离子方程式正确的是 ( ) A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气
5、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl B澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH + HCO3 = H2O + CaCO3 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2+ HCOO- + H2O10下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO、ClB有SO24存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、ClC有NO3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+ 、 BrD.在c(H+)=1.010
6、13molL1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO3211锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,以下电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2 :1 12有甲、乙两溶液,各含有下列14种离子中的7种:Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+
7、、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同,甲溶液里只有2种阳离子,则乙溶液里的阴离子应该是( ) A.OH、S2、CO32 B.MnO4、SO42、NO3 C.Cl、NO3、SO42 D.AlO2、MnO4、SO4213以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g14某学生测定CuSO4xH2O晶体的x值,数据如下(已知x的理论值为5.0):坩埚质量坩埚+试样失水后坩埚+试样11.700 g14.200 g13.201g产生误差的可能原因是
8、。 A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B未放入干燥器中冷却 C实验前,晶体有吸附水 D未做恒重操作15分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)Z ,研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据互不相邻的立方体的顶点,而CN位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示,下列说法正确的是A 该晶体属于原子晶体 B该晶体化学式MFe3(CN)6CM的离子位于上述立方体的体心,呈+1价 该晶体属于离子晶体,M呈+2价16往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止
9、,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计): 第卷 非选择题(共60分) 17(4分)铍还是高效率的火箭燃料,铍在燃烧时能释放出巨大的能量:每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。(1)写出铍燃烧的热化学方程式: 。(2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式: 。18(12分)某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为:将废气经初步处理,使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.2%),并在400时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层,然后与流量为25 L/h的NH3混合,再喷入流量为
10、290 g/h的冷水,此时气体温度迅速从400下降至200,在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 (1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为150,主要原因是_。 (2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表:0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应,利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产,选择该条件的主要原因是 ; (3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可
11、信吗?_(填“可信”或“不可信”),其理由是_。 (4)合成氨时,原料N2不能用空气代替,主要原因是_19、(8分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A的a为_极(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,则电极e上发生的反应为:,槽中盛放的镀液可以是_。20(10分) 有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水
12、后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);在各溶液中加人硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:B ,D 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为 。(3)在A溶液中加人少量澄清石灰水,其离子方程式为 。(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。21、(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小
13、组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是 。(2)若假设2成立,则实验现象是 。(3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解 , 滴加 KSCN 试剂时,溶液不变红色 , 则证明假设 (填数字)成立,写出可能发生的离子方程式 。(4)经实验分
14、析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。22.(10分) 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式
15、是;(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2,该反应的化学方程式是;(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。第一次月考化学考试答卷第卷(选择题,每题仅一个答案,每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516班级学号姓名答案第 卷(共60分)17(4分)铍还是高效率的火箭燃料,铍在燃烧时能释放出巨大的能量:每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。(1)写出铍燃烧的热化学方程式:
16、。(2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式: 。18(1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为150,主要原因是_。 (2)已知SO2的氧化是放热反应,利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产,选择该条件的主要原因是 ; (3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗?_(填“可信”或“不可信”),其理由是_。 (4)合成氨时,原料N2不能用空气代替,主要原因是_19、(1)电源A的a为_极(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,则电极e上发生的反应为:,槽中盛放的镀液可以是_。20(10分)
17、 (1)写出B、D的化学式:B ,D 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为 。(3)在A溶液中加人少量澄清石灰水,其离子方程式为 。(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。21、(1)若假设1成立,则实验现象是 。(2)若假设2成立,则实验现象是 。(3)则证明假设 (填数字)成立,写出可能发生的离子方程式 。(4)混合物中Cu2O的质量分数为 。22.(10分)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验,计算KMnO4的理论
18、产量;(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2,该反应的化学方程式是;(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。参考答案题号12345678910111213141516班级学号姓名答案ABDBDCAABDBBBCCD17(每空2分,共4分)(1)2Be (s)+ O2 (g)= 2BeO(s) H= -1128.6KJmol-1 (2)BeO+2H+=Be2+H2O18、(每空2分,共12分)(1)提高二氧化硫转化率,增加氧气的浓度,有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 (2)0.1MPa
19、 400500 既可保持二氧化硫转化率较高,又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。 (3)不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应,使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动,更不能全部转化。(4)在高温下,空气中的氧气与氢气混合会爆炸。19、(每空2分,共8分) (1)正 (2)2NaCl+2H2OH2Cl2+2NaOH(3)Zn2e=Zn2+ ,ZnSO4溶液或ZnCl2溶液20(10分,每空2分)(1)KNO3 CuSO4 (2) Na2CO3(或“碳酸钠”) (3)2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + CO32- + H2O(4) Al3+ + 3H2O A1(
20、OH)33H+21( 2分)(共16分) (1)溶液变为血红色 2分)(2)固体加入过量稀硫酸中,有红色固体剩余,加入KSCN 时,溶液不变红色 。2分)(3) 3 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ (共8分,每空2分)(4 (2分)22、(每空2分,共10分)(1) 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.(2) 3MnO42+4H+ = MnO2+2MnO4+2H2O(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式:3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O(5)根据(4)中的化学方程式:2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.
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