高一化学级高一下学期期末 最新.docx
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高一化学级高一下学期期末最新
华中师大一附中第二学期期末考试
高一年级化学试题
满分：
120分限时：
120分钟
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Cl35.5
K39Ca40S32Cu64Ba137
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是（）
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用
C．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
2．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨
B．四氯化碳
C．钠离子Na＋D．二氧化碳
3．下列实验中用错试剂的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
4．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：
，该化学式中x,y的值分别是（）
A．8、5 B．8、3 C．3、8 D．5、8
5．关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物
6．对下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2，②NO和NO2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
8．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于（）
A锌和盐酸生成氢气
B氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
C二氧化锰和浓盐酸生成氯气
D碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
9．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法
正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为3.01×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
10．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢氨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
11．在下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Mg2+、Cl－、NO3－、CO32－B．NH4+、Na+、OH－、SO42－
C．H+、Na+、CH3COO－、NO3－D．H+、K+、I－、NO3－
12．随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。
为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝
s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN3===2Na+3N2↑，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。
此外，气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的
在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为Na2O。
下列说法中不正确的是（）
A．在1molN3－离子中共含有16mol电子
B．配方中，NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在6∶1左右
C．气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹
D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
D．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
14．已知
气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为：
若氧化等物质的量的
气体，需上述氧化剂微粒最多的是（）
A．
B．
C．
D．
15．目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括（ ）
A．
CO 可吸入颗粒物
B．
CO
可吸入颗粒物
C．
CO 可吸入颗粒物
D．
CO
可吸入颗粒物
16．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A．MnO2CuOFeO
B．（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
C．Na2CO3NaHCO3K2CO3
D．AgNO3KNO3Na2CO3
17．香烟烟雾中含有CO、
、
、
等气体，用①无水
、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是（ ）
A．G→①→⑤→②→⑥→④→③ B．G→③→④→②→⑤→⑥→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③ D．G→②→⑤→①→④→③→⑥
18．向含0.2molNaOH和0.1molBa
的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）
气体．下列表示溶液中离子的物质的量与通过
的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（ ）
二、（本题共2小题，共18分）
19．（7分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
（1）．下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2OB．O2和H2O
C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液
（2）．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强；右下图是下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。
（3）．城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填右上图或右下图）装置的原理相似。
20．（11分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
三、（本题共2小题，共10分）
21．（4分）三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小（属不溶性化合物），当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应。
（1）写出三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式。
（2）与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是
。
22．（6分）由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子的结构如下图：
所带的电荷数分别为x=_______，y=________，z=________。
四、（本题共3小题，共28分）
23．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。
24．（11分）已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：
________________________________________________________________；
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：
A________________、B________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；
（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为________________，C分子的空间构型为________________，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为________________________________________________________________________．
25．（11分）自然界中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的BaSO4可供医疗等方面的应用，某课外活动小组用重晶石和焦炭为原料制取纯净的BaSO4，其部分流程如下：
（矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）
按要求填空：
（1）写出步骤①中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）溶液A中溶质的化学式是。
（3）同学们想利用A制取Ba（OH）2，请你写出他们的制备原理（用方程式表示）。
。
（4）有同学指出，步骤②产生了有毒气体H2Ｓ，应加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2Ｓ，又能获得纯净的BaSO4，试写出有关方程式。
。
五、（本题共1小题，共10分）
26．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.1g。
（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
高一年级下学期期末考试化学答卷
总分
一、选择题（共54分=18×3′）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、（共18分）
19．（7分）
（1）
（2）①②；
③；
（3）
20．（11分）
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
三、（共10分）
21．（4分）
（1）
（2）
22．（6分）；；
四、（共28分）
23．（6分）；；
24．（11分）
（1）
（2）AB；
（3）；，
25．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
五、（共10分）
解：
化学参考答案
一、1—5、DCADC6—10、BCADD11—18、DADABCCC
二、（共18分）
19．（7分）
（1）.B
（2）．①D
②A,浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大。
③．减小增大
（3）.右下图（每空各1分）
20．（11分）
（1）N2、O2的体积2分
（2）偏低2分
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水2分
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）3分
（5）bceg或beg或ceg2分
三、（共10分）
21.（4分）
（1）2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl====2MgCl2＋3SiO2＋（n＋2）H2O
（2）不会使胃酸酸度迅速降低，药效有一定持久性
22.（6分）、324
四、（共28分）
23．（6分）H2SO3SO3磷
24．（11分）
（1）
或
或
（用
代替NO也可） 2分
[说明：
答案合理均给分，不写条件扣1分，不配平扣1分，化学式写错不得分（下同）]
（2）（每空2分）A：
B：
2∶1 3分
（3）（每空2分）
三角锥形 4分
2分
25.（11分）
（1）
（3分）
（2）BaCl2（2分）
（3）BaCl2＋Na2CO3====2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3
BaO＋CO2（3分）
BaO＋H2O====Ba（OH）2（3分）
（4）步骤②可改为BaS＋CuCl2====BaCl2＋CuS↓
五、（共10分）
26、
（1）略4分
（2）、（NO0.45molNH30.55mol）3分
（NO0.7molNH30.3mol）3分
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