D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
8.室温下，将xmol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A.x=0.1
B.滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C.c点对应的溶液中水的电离程度最大
D.b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）
二、实验题
9.肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。
化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质。
回答下列问题：
（1）肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。
（2）探究：
N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。
AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：
黑色固体可能是Ag；
假设2：
黑色固体可能是_____________；
假设3：
黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。
p
10.实验编号操作现象实验结论1取少量黑色固体于试管，__________黑色固体不溶解假设1成立2操作同实验1黑色固体完全溶解假设2成立3①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡①________________
②________________假设3成立
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
三、简答题
11.金属钛被誉为“21世纪金属”。
工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。
（2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]。
要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：
将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
（3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。
在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如右图所示，由图判断：
①该反应的△H____0（填“>”或“<”）。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2（填“>”“<”或“=”）。
（4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）
TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。
若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为_________________。
12.金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。
钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在。
回答下列问题：
（1）工业中利用V2O5制备金属钒。
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
（2）V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：
___________________________________________。
②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：
________________________________。
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。
室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图所示。
①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。
②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：
①放电过程中A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
13.C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。
回答下列问题：
（1）C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。
（2）NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。
（3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。
（4）C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g（用含NA的式子表示）。
（5）NaC1晶体的结构如右图所示。
已知：
NaC1晶体的密度为ag·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm（用含a、NA的式子表示）。
四、推断题
14.有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。
（部分产物和部分反应条件略去）
已知：
①CH2=CHR+CH2=CHRˊ
CH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氢谱中有6组峰。
请回答下问题：
（1）有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。
（2）鉴别D与E的试剂为____________________。
（3）G的结构简式为_______________________。
（4）写出C→D的化学方程式_______________________________。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有________种（不包括立体异构）。
其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：
2：
2：
3的有机物的结构简式为___________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料（其它无机试剂任选）制备
的合成路线：
______________________。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
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