重庆市部分名校中考模拟化学试题六 答案和解析.docx

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重庆市部分名校中考模拟化学试题六答案和解析

【最新】重庆市部分名校中考模拟化学试题（六）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．生活中的下列现象，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是

A．轮胎爆炸、汽油洗涤油污

B．食物腐败、活性炭去除异味

C．冰雪融化、钢铁生锈

D．焦炭工业炼铁、煤气燃烧

2．【最新】7月因高温天气和干旱导致澳大利亚发生了一场严重的森林火灾。

林火导致澳大利亚旅游业损失了近10亿澳元。

被林火烧毁的面积，已经相当于三分之一个德国的面积。

下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是

A．砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的

B．飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的

C．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的

D．用大量沙子灭火，达到隔绝空气的目的

3．下列实验操作正确的是

A．

检验二氧化碳是否集满

B．

检查装置气密性

C．

称量一定质量药品

D．

稀释浓硫酸

4．重庆人的早餐起始于一碗麻辣香甜的小面，其中面条富含的营养元素

A．油脂

B．蛋白质

C．糖类

D．维生素

5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（）

A．苛性钠----NaOH----碱B．纯碱----KOH----碱

C．小苏打----NaHCO3----酸D．石灰石----CaO----氧化物

6．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是

A．NaHCO3溶液

B．滴有紫色石蕊的NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．铁粉

7．为预防新型冠状病毒（2019-nCoV）感染所致肺炎，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明

A．分子可再分

B．分子在不停地运动

C．分子很小

D．分子间有间隔

8．某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（　　）

A．选用的发生装置可能相同

B．收集方法可能相同

C．反应类型可能相同

D．检验方法一定不同

9．依据如图进行实验（夹持仪器已略去），实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即通入O2，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是（）

A．实验②过程的a中无明显现象

B．对比①、②中b处现象，可知燃烧需要氧气

C．b中红磷燃烧，产生大量白雾

D．对比②中a、b处现象，可知燃烧需要温度达到着火点

10．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

物质

除杂的方法

A

比较Cu和Ag的金属活动性顺序

将银片放入硫酸铜溶液

B

除去CO2气体中的HC1

将气体通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

C

除去FeCl2溶液中的CuCl2

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

D

除去NaCl溶液中的KNO3

加水溶解、降温结晶、过滤

A．AB．BC．CD．D

11．下列选项符合图示关系的是

选项

A

B

C

D

X

化合物

化合反应

化石燃料

纯净物

Y

含氧化合物

氧化反应

天然气

单质

Z

氧化物

置换反应

石油

合金

A．AB．BC．CD．D

12．【最新】新型冠状病毒爆发，洛匹那韦在临床治疗中取得效果，洛匹那韦的化学式为C37H48N4O5，其相对分子质量为628，下列有关洛匹那韦的说法正确的是

A．由碳、氢、氮、氧四个元素组成

B．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为37:

48:

4:

5

C．碳元素的质量分数为70.7%

D．洛匹那韦由37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子构成

13．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝，工业上用黑钨矿（主要含有FeWO4（钨酸亚铁））制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①

②

③

④

下列说法错误的是

A．反应③属于分解反应

B．以上反应的产物都是氧化物

C．反应①④中有元素的化合价发生改变

D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

14．现有含Ca、Mg、Al、Fe其中两种金属的混合物，为研究金属的组成情况取10g金属样品，与足量的盐酸充分反应，产生0.5g氢气，则该混合物的组成可能是（）

A．Mg、Al

B．Ca、Fe

C．Al、Fe

D．Mg、Ca

15．某无色气体可能含有CO2、CO、CH4、HCl中的一种或几种，为确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应吸收），结果装置A澄清石灰水未变浑浊，装置B质量增大；装置D增重1.8g；装置E增重2.2g，下列关于该混合气体成分分析正确的（）

A．一定含CO2，一定不含CO

B．一定含HCl，可能含CO

C．可能含CH4和CO

D．一定含有HC1和CH4，一定不含CO

16．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

向一定量的硝酸钾溶液中不断加水

B．

一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

C．

向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．

向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

二、填空题

17．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。

（1）纯碱______________；

（2）锰酸钾中锰元素化合价___________________________；

（3）比较等质量的金属所含原子个数：

铝____________铁（填“>”，“<”或“=”）。

（4）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体。

汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体的化学反应方程式是_____________________。

18．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）纯净的金属都是用由自然界的矿石冶炼而成，下列4种矿石及其主要成分如下：

A

赤铁矿Fe2O3B

孔雀石Cu2（OH）2CO3

C

白钨矿CaWO4D

石英石SiO2

上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是____________（填字母序号）。

（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图：

铁锅所含金属单质____________（写化学式），实验室获得这种金属单质的化学方程式为_________________，含有的有机合成材料是____________（填写名称）。

19．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请根据图回答：

（1）t1℃时，在25g水中放入20gA物质，形成的A溶液溶质质量分数是__________________。

（2）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是__________________。

（3）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是__________________。

（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是：

__________________。

（5）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是__________________。

三、实验题

20．如图是某同学配制100克质量分数为5%的盐水的过程

（1）请改正图中的两处错误：

__________________；__________________。

（2）操作步骤：

a计算：

所称取氯化钠的质量、水的体积；

b称量：

用托盘天平称量氯化钠；用量筒来量取所需的水，量筒应该选择的规格是________________（从下列中选用：

10mL、50mL、100mL）；

c溶解：

溶解氯化钠要用到玻璃棒，其起到搅拌的作用；

d装瓶贴签

（3）如果配制的盐水中，NaC1的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有________、___________；（至少举出两条）。

21．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器m的名称为：

__________________。

（2）某同学在制取二氧化碳时选择B作为发生装置但错误的选择了石灰石和浓盐酸，这样会导致_____，为了得到较纯净的二氧化碳他选择了图中G装置进行除杂操作，写出其中涉及化学反应化学方程式：

__________________。

（3）选择实验室使用装置A制取氧气的方程式为：

__________________。

若用H装置收集氧气，则气体应从端进_________________（填“a”或“b”）。

四、推断题

22．如图是初中化学常见的一些物质，其中A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物质之间的转化关系如图。

“一表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：

B是______________；K是_______________；

（2）写出C转化为A的化学反应基本反应类型：

__________________；

（3）写出物质J和E反应生成G的化学反应方程式：

__________________。

五、科学探究题

23．下面是测量空气中氧气体积含量的实验

（1）Ⅰ.用如图1所示实验装置测定空气中氧气含量。

并绘制出图2所示的压强变化曲线，则引起DE段气压变化的操作是__________________。

（2）Ⅱ.图1测得结果不够准确，实验小组进行反思。

该小组通过查阅资料选定白磷（与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同）在如图3所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

（查阅资料）白磷着火燃烧的最低温度为40℃。

（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？

（实验准备）锥形瓶内空气体积为220mL（气球内少许气体体积忽略不计），注射器中水的体积为50mL该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）将锥形瓶底部放入热水中目的是_________________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_______________燃烧（填“支持”或“不支持”）。

（3）写出白磷在空气中燃烧的符号表达式：

_________________。

（4）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后打开弹簧夹还可观察到的现象是

①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是_________________。

②当注射器中的水还剩约________________mL时停止下流，说明空气中氧气约占空气总体积的1/5（小气球的体积变化忽略不计）。

六、计算题

24．小明在实验室做完实验后，将剩余废液倒入废液缸，废液为5.llkg含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，查阅资料发现硫酸钠是一种重要化工原料，小明选用溶质质量分数为19.6%的硫酸对废液进行处理，将碳酸钠和氢氧化钠混合废液转化成硫酸钠溶液，并回收处理后的溶液。

他向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示，求：

（1）AB段溶液pH降低的原因（用化学方程式表示）：

。

（2）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完。

（3）当向混合废液中加入5kg稀硫酸至N点时，溶液总质量为10kg，求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。

参考答案

1．B

【详解】

A、轮胎爆炸，只是轮胎的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油洗涤油污，是因为汽油能溶解油污，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、食物腐败，有微生物、酸性物质等新物质生成，属于化学变化；活性炭去除异味，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、冰雪融化只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；

D、焦炭工业炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，煤气燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

2．B

【详解】

A、砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，可以隔离可燃物，A正确。

B、飞机播撒干冰，干冰升华吸热，可以降低可燃物温度，不能降低可燃物着火点，B错误。

C、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，可以达到减少损失的目的，C正确。

D、用大量沙子灭火，可以隔绝空气，D正确。

故选：

B。

3．B

【详解】

A、将燃烧木条放至集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，A错误。

B、将导气管伸入液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，松开手掌导气管末端形成一段小液柱，说明气密性良好，B正确。

C、药品称量左物右码，图示放反了，C错误。

D、浓硫酸稀释要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。

故选：

B。

4．C

【详解】

面条富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选C。

5．A

【解析】

【详解】

A.NaOH俗称火碱、烧碱或苛性钠,属于碱;

B.纯碱是Na2CO3,属于盐;

C.小苏打NaHCO3属于盐；

D.CaO是生石灰。

故选A。

6．C

【详解】

A、NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，有明显现象，选项错误；

B、滴有紫色石蕊的NaOH溶液为红色，盐酸可以与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完，红色即褪去，选项错误；

C、NaCl与稀盐酸不翻译，且无现象，选项正确；

D、将铁粉加入稀盐酸中，二者发生反应，产生氢气和氯化亚铁，有气泡产生且固体逐渐溶解，溶液呈浅绿色，选项错误。

故选C。

7．B

【详解】

教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，，说明分子在不断运动，过氧乙酸分子四处扩散，从而室内充满过氧乙酸气味。

故选B。

8．C

【解析】

A、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取，属于固液常温型；实验室采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型；气体发生装置可能相同，故正确；

B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；气体的收集方法可能相同，故正确；

C、实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气，均符合“一变多”的特征，均属于分解反应；实验室制取二氧化碳，采用的是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应类型不同，故错误；

D、检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用燃着的木条，检验方法一定不同，故正确。

9．C

【详解】

A、实验②中红磷未达到着火点，不能燃烧，故实验②过程的a中无明显现象，不符合题意；

B、①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即通入O2，b中红磷燃烧，通入氮气、红磷不燃烧，通入氧气燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；

C、b中红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，符合题意；

D、②中a、b处红磷都与氧气接触，a处红磷未达到着火点不能燃烧、b处达到着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意。

故选C。

10．B

【详解】

A、将银片放入硫酸铜溶液，两者不发生反应，说明金属活动性：

Ag

B、CO2和HCl都要与氢氧化钠发生反应，故不能达目的，符合题意；

C、过量的铁粉会将Cu从溶液中置换出来，充分反应后过滤即可除去溶液中的固体，故能达到目的，不符合题意；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，加水溶解、降温结晶、过滤，多次重复操作可除去硝酸钾，故能达到目的，不符合题意。

故选B。

11．A

【详解】

A、氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于化合物，A正确。

B、置换反应不一定属于氧化反应，氧化反应不一定属于化合反应，B错误。

C、石油、天然气属于并列关系，都属于化石燃料，C错误。

D、合金属于混合物，不属于单质，D错误。

故选：

A。

12．C

【详解】

A、元素只有种类之分，没有数目，由化学式可知，洛匹那韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项错误；

B、洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×37）：

（1×48）：

（14×4）：

（16×5）=222：

24：

28：

40，选项错误；

C、洛匹那韦中碳元素的质量分数=

×100%≈70.7%，选项正确；

D、由化学式可知，洛匹那韦是由洛匹那韦分子构成的，1个洛匹那韦分子是由37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子构成，选项错误，故选C。

13．B

【详解】

A、反应③“一变多”属于分解反应，A正确。

B、反应②生成氯化钠不含氧元素不属于氧化物，H2WO4由三种元素组成，不是氧化物，B错误。

C、应①④中有单质参加反应，元素在单质中化合价为零价，在化合物中不为零价，有元素的化合价发生改变，C正确。

D、为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末，增大接触面积，D正确。

故选：

B。

14．C

【详解】

A、设10g镁完全反应生成氢气质量x，10g铝生成氢气质量为y，则

10g镁或铝和盐酸反应生成氢气质量都大于0.5g，A不符合题意。

B、设10g钙完全反应生成氢气质量z，10g铁生成氢气质量为w，

10g钙生成氢气质量0.5g，10g铁生成氢气质量小于0.5g，故钙和铁混合物生成氢气质量小于0.5g，B不符合题意。

C、10g铝和盐酸反应生成氢气质量大于0.5g，10g铁生成氢气质量小于0.5g，故铝和铁混合物生成氢气质量可以等于0.5g，C符合题意。

D、10g镁和盐酸反应生成氢气质量大于0.5g，10g钙生成氢气质量0.5g，故，故钙和镁混合物生成氢气质量大于0.5g，D不符合题意。

故选：

C。

15．D

【分析】

【详解】

装置A中澄清的石灰水不变浑浊，不能说明是否含有二氧化碳，如果有氯化氢时，二氧化碳也不能使澄清石灰水变浑浊，装置B质量增加，说明一定含HCl，可能含二氧化碳；

装置D中增重量是气体燃烧生成水的质量，装置E中质量增重量是气体燃烧生成二氧化碳的质量，所以混合气体中一定含有甲烷，否则不能产生水；

设甲烷燃烧生成1.8g水的同时生成二氧化碳的质量为x

而E装置质量的增加量正好是2.2g，说明混合气体中不含有一氧化碳，如果含有一氧化碳，燃烧后生成的二氧化碳一定会大于2.2g；所以混合气体中一定含有氯化氢、甲烷，可能含有二氧化碳，一定不含一氧化碳。

故选D。

【点睛】

本题难度较大，解答本题关键是确定是否含有一氧化碳，需要根据生成水的质量可以算出甲烷燃烧生成的二氧化碳的质量，再与E装置质量增加量比较。

16．B

【详解】

A、向一定量的硝酸钾溶液中不断加水，溶液的质量不断增加，溶质硝酸钾的质量不发生改变，A选项图像中硝酸钾的质量随着水的加入先减小后不变，对应变化关系不正确，不符合题意；

B、镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，随着燃烧的进行，镁和氧气的质量都会逐渐减小，由于氧气过量，镁的质量逐渐减小到0，氧气的质量减小到一定质量之后保持不变，氧化镁的质量不断增加，镁完全反应后保持不变，镁减少到0的时间点、氧气质量不变的时间点、氧化镁的质量不变的时间点应保持一致，根据质量守恒定律，镁的减少的质量与氧气减少的质量之和与氧化镁增加的质量相等，B选项图像中镁、氧气和氧化镁的质量随着时间的变化关系正确，符合题意；

C、稀硫酸溶液呈酸性，pH值小于7，向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，随着水的加入，酸不断地被稀释，溶液的pH值逐渐增大，最终无限的接近7，图中pH值的变化最终大于7，溶液变成了碱性，C选项图像中pH值随着水的加入的变化关系不正确，不符合题意；

D、向一定量的稀硫酸中不断加锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，硫酸锌的质量由0开始逐渐增加，当硫酸完全反应后不再变化，故硫酸锌的质量分数也应该是由0开始增加，最终不会再变化，D选项图像中硫酸锌的质量分数随着时间的变化关系不正确，不符合题意。

故选B。

17．

+6＞

【详解】

（1）纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为

。

（2）锰酸钾的化学式为

，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为

，根据化学式中元素的化合价代数和为0有

，解得

，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价。

（3）元素原子的相对原子质量指的是一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此原子的相对原子质量越大，一个原子的实际质量就越大，铝原子的相对原子质量为27，铁原子的相对原子质量为56，则铝原子的质量比铁原子的质量小，金属由原子直接构成，则等质量的铝和铁所含原子个数：

铝＞铁。

（4）由题意汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体，根据质量守恒定律可以判断这两种气体分别是氮气和二氧化碳，即NO和CO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学反应方程式是

。

18．BFe

塑料

【详解】

（1）A、Fe2O3由Fe、O两种元素组成；

B、Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成；

C、CaWO4由Ca、W、O三种元素组成；

D、SiO2由Si、O两种元素组成。

故所含元素种类最多的是：

B；

（2）由图可知，铁锅所含金属单质铁，故填：

Fe；

实验室可通过一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

；

有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料。

19．20%降温结晶CAB＞A＞C

【详解】

（1）t1℃时，A的溶解的是25g，即100g水中最多溶解25gA，则在25g水中放入20gA物质得到饱和溶液，并且固体有剩余，因此形成的A溶液溶质质量分数：

；

（2）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是降温结晶，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；

（3）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是C，因为气体物质的溶解度随温度升高而减小；

（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是A，因为A的溶解度受温度的影响最大；

（5）t2℃时，溶解度的大小关系是：

B＞A＞C；将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度随温度降低而降低，析出晶体，溶解度B＞A，C溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，算t2℃时的溶解度，还是最小，则A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。

20．应将瓶塞倒放在桌面上应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘100mL将氯化钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外量取水时采用仰视的方法读取水的体积数

【详解】

（1）取用药品时，为避免桌面上的污物随塞入瓶污染瓶内药品，取下瓶塞后，应将瓶塞倒放在桌面上，故填应将瓶塞倒放在桌面上；

用托盘天平称量固体药品时，应遵循左物右码的原则，即实验中，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，故填应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。

（2）实验中需要水的质量=100g×（1−5%）=95g，这些水的体积=95mL，一次准确量出95mL液体应选择100mL的量筒，故填100mL。

（3）所配溶液的溶质质量分数小于5%可能