最新中考化学高中阶段学校招生与初中毕业生学.docx
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最新中考化学高中阶段学校招生与初中毕业生学
2018年中考濠江区高中阶段学校招生与初中毕业生学业模拟试卷
化学试卷
说明：
1.本试卷分第一卷和第二卷两部分，全卷总分120分，答卷时间80分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23
S－32Cl－35.5Ca－40Zn－65
3.第一卷答案全部涂在答题卡上，第二卷答案全部写在答卷的相应答案栏上。
第一卷
一、选择题（本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.下列著名诗句中隐含有化学变化的是：
A.白玉为床金作马。
B.千里冰封，万里雪飘。
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
D.夜来风雨声，花落知多少。
2.车用乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽油燃料，那么乙醇汽油属于：
A.纯净物B.混合物C.化合物D.氧化物
3.下列物质的用途是利用了该物质化学性质的是：
A.干冰作人工降雨B.铝合金做高压锅C.熟石灰用于改良酸性土壤D.钢材制铁轨
4.能证明分子在化学变化中可分的是：
A.加热氧化汞得银白色汞与氧气。
B.10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL。
C.水蒸发为水蒸气。
D.打开汽水瓶，有气体逸出。
5.下列对“化学与生活”的认识，错误的是：
ABCD
6.下列实验操作正确的是：
A.用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯。
B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
C.把氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量。
D.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂。
7.配制50
8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是：
A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.漏斗
8.《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3:
4物质是：
A.
B.
C.
D.
9.为了防止汶川5·12地震灾后疫情的发生，医务人员使用了大量的
来消毒，在该物质中氯元素的化合价为：
A.－1B.＋1C.＋2D.＋7
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（
）
25
15
1
5
反应后质量（
）
11
未测
1
22
则下列表述正确的是：
A.未测值为3
B.丙一定是催化剂
C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为14∶3
11.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是：
A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B．AgNO3、BaCl2、K2SO4
C．MgCl2、CuSO4、NaNO3D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是：
A．B．C．D．
13.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是：
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
14．以下四种实验操作对应的曲线正确的是：
ABCD
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
第二卷
二、填空题（本大题有5小题，共24分）
15．（4分）生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．生石灰B．硝酸钾C．天然气D．聚乙烯E．活性炭F．维生素C
请按要求填空（填字母）：
（1）用于消除冰箱的异味的是；
（2）旺旺礼包中的干燥剂是；
（3）可作食品包装材料的是；（4）农田施用的复合肥是。
16．（3分）硝酸易发生4HNO3
2H2O+4X↑+O2↑反应。
（1）硝酸应放在棕色试剂瓶中，原因是；
（2）X的化学式是，你推断的依据是。
17．（7分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①②ABCD
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
（2）X=；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；
（5）2018年5月，我省某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式。
18．（4分）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
19.（6分）2018年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠穆朗玛峰峰顶，象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅，而“奥运火航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
（1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的性。
（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①悉尼奥运会曾使用丁烷（C4H10）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：
；
②“高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于变化（填“化学”或“物理”）；
③珠穆朗玛峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是；
（3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是。
三、综合能力题（本题有2小题，共18分）
20．（9分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，
“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示
一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合
物。
完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A；B；C。
（2）根据自己得出的知识网络，写出二个复分解反应化学
方程式，。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸化学性质的规律（写2点），。
21．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：
废液的质量和 。
四、实验与探究题（本题有2小题，共27分）
22．（14分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：
①，②；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为；
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
其反应的化学方程式为：
，过氧化钙（CaO2）是一种常用鱼缸增氧剂，它与过氧化钠有相似的性质，用化学方程式表示其能增氧的理由：
，如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→。
若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是。
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？
（只答出一条即可）。
23.（13分）暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应：
化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物.
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。
乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
。
OH－
Cl－
CO
NO
Ca2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加
1~2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中
（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是。
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
。
五、计算题（本题有2小题，共17分）
24．（7分）右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读
后回答下列问题：
（1）标签上[功效成分]中的“补钙”以及钙含量中的钙是指（填编号）
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效成份】补钙
每片中含：
钙（以Ca计）500mg
维生素D100IU
【食用方法】每日1次，每次1片
【规格】2.5g/片
①分子②单质③元素④原子
（2）维生素D种类较多，其中维生素
的化学式
为：
，试计算：
①维生素
的相对分子质量为：
②维生素
中碳、氢、氧三种元素的质量比
为：
（3）该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数。
25．（10分）在一烧杯中盛有22.3g
和
组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线
如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量
为g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的
溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
2018年广东省汕头市濠江区高中阶段学校招生与初中毕业生学业模拟试卷
化学科答卷
第二卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
说明：
1.全卷考试用时80分钟，满分120分。
2.答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校名称按要求填写在答卷密封线内指定的位置；同时，还要按要求将姓名、准考证号写、涂在答题卡指定位置上。
3.第一卷使用答题卡答题，考生必须用规定的铅笔将答题卡上相对应所选的选项涂黑；第二卷必须用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔或红笔。
4.考生必须保持答卷整洁，考试结束后，将试题、答题卡、答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5
Ca－40Zn－65
一、选择题（本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项序号填在下列表格中。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题（本大题有5小题，共24分）
15．（4分）
（1）
（2）（3）（4）。
16．（3分）
（1）原因是。
（2）X的化学式，推断的依据是。
17．（7分）
（1），。
（2）X=；
（3）（4）；
（5）化学方程式：
。
18．（4分）依据的现象是 ；
得出的结论是 ；
金属A是 ，溶液B是 。
19．（6分）
（1）金属铜的性。
（2）①化学方程式：
②分馏属于变化；
③设计的优点：
（3）内部火焰的作用是。
三、综合能力题（本题有2小题，共18分）
20．（9分）
（1）A；B；C。
（2）化学方程式：
。
（3）规律：
。
21．（9分）
（1）名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）步骤①化学方程式 。
步骤④化学方程式 。
（3）。
（4）。
四、实验与探究题（本题有2小题，共27分）
22．（14分）
（1）①，②。
（2）；
化学方程式。
（3）化学方程式。
化学方程式。
a→，。
（4）。
（5）。
23．（13分）
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应：
化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物.
（2）设计实验：
理由是：
。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1~2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中
（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
_________________________
（3）交流与反思：
①；
②化学方程式。
五、计算题（本题有2小题，共17分）
24．（7分）
（1）；
（2）①，②。
（3）。
25．（10分）
（1）；
（2）；
（3）
2018年广东省汕头市濠江区高中阶段学校招生与初中毕业生学业模拟试卷
化学试卷参考答案和评分标准
一、选择题（本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
B
D
A
B
D
C
D
D
B
二、填空题（本大题有5小题，共24分）（以下除化学方程式2分外，其余每空1分）。
15．（4分）
（1）E
（2）A（3）D（4）B。
16．（3分）
（1）硝酸见光易分解。
（2）
；质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
17．（7分）
（1）19.00，20。
（2）8；（3）BC（4）B；
（5）
+
=
+2
。
18．（4分）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。
铜的金属活动性比汞强（或Cu>Hg）；铁（Fe）；盐酸（或氯化亚铁）等。
19．（6分）
（1）导热性
（2）①2C4H10＋13O2点燃8CO2＋10H2O
②物理③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通（任答1点）
（3）使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点
三、综合能力题（本题有2小题，共18分）
20．（9分）
（1）A、B、C分别为：
NaOH、CuCl2、Na2CO3或NaOH、HNO3、Fe2O3
【说明：
B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B
物质错则不得分。
填物质名称不得分。
本题属开放性答案，其它合理答案也可】
（2）化学方程式：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O
[或2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]
【说明：
所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
（3）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；（其它合理答案都给分）
21．（9分）
（1）硫酸锌（1分）；Fe（1分）。
（2）
+
=
+
（或
+
=
+
）（2分）
+
=
+
↑（2分）
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。
（1分）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量。
（2分）
四、实验与探究题（本题有2小题，共27分）
22.（化学方程式2分，共14分）
（1）①锥形瓶，②酒精灯；（2分）
（2）B，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
g→f→i（对两个得1分，对三个得2分）CO2；（1分）
（4）药品的状态和反应条件；（1分）
（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率（1分）。
23．（13分）
（1）（以下除化学方程式2分外，其余每空1分）。
白色粉末的成分
形成的原因
+
=
↓+
和
的混合物
（2）
微溶于水（或可能是氢氧化钙）
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
有气泡产生
有
和
的混合物
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
无气泡产生
无
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液不变色
白色粉末中无
有气泡产生
有
（3）交流与反思
①A和B（多选一个或漏选一个都不给分）
②
+
=
+
+
↑（或
+
=
+
）
五、计算题（本题有2小题，共17分）
24．（7分）
（1）③（1分）；
（2）①396（2分），②84∶11∶4（2分）（3）50％（2分）
25．（10分）
（1）4.4（2分）
（2）
、
（2分，答对一个给1分，有错项不给分）
（3）解：
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
10673117
x7.3gy
=
x=10.6g（1分）
=
y=11.7g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：
11.7g＋（22.3g－10.6g）=23.4g（1分）
烧杯里不饱和溶液质量为：
22.3g＋73g－4.4g=90.9g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100％=25.7％（1分）
答：
略
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