天津市中考化学模拟试题一 含答案.docx

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天津市中考化学模拟试题一含答案

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天津市中考化学模拟试题一含答案

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可能用到的相对原子质量H－1C－12O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64Zn－65

一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。

1.下列说法中，错误的是（）

A.缓慢氧化和自燃都属于化学变化，而且都放出热

B.由铝原子变为溶液中的铝离子，可以通过置换反应实现

C.干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象

D.化学反应放出的热能是一种重要的能源

2.下列说法中，错误的是（）

A.纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成

B.化学反应的过程，会发生原子的重新组合

C.磷元素和硅元素的本质区别是它们原子核内的质子数不同

D.金刚石、干冰、碳酸钙三种固体物质分别由原子、分子、离子构成

3.有两瓶℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为30%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是（）

A.分别降低温度B.各加入少量硝酸钾晶体，振荡

C.各加入一定量的水，振荡D.恒温下，分别蒸发少量水

4.下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（）

A.足量的盐酸与碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液和硫酸锌溶液

C.氯化钠溶液与硝酸银溶液D.烧碱溶液与稀硫酸

5.向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些铝粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物M和滤液。

则M的组成不可能是（）

A.只含有CuB.只含有Fe、CuC.只含有Al、CuD.含有Al、Fe、Cu

6.在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应。

则加入KOH的烧杯中所得溶液的pH（）

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定大于、小于或等于7

7.下列各组中所选鉴别试剂正确的是（）

8.下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

B.给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或别人

C.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D.用CO还原CuO的实验结束后，先熄灭加热玻璃管中药品的酒精灯，再继续通入CO

9.金属R的氯化物中氯的质量分数为74.78%，该金属的相对原子质量为47.9，则R在该氯化物中的化合价为（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

10.将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为（）

A.CuO和CuB.只含CuOC.只含单质CuD.无法确定

二、选择题（本题共10分）每题有1个—2个正确答案，每题2分。

正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

11.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液

C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

12.把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）

A.MgSO4、CuSO4B.Cu（NO3）2、AgNO3C.MgSO4、H2SO4D.HCl、H2SO4

13.将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是（）

A.过滤所得滤液，一定呈碱性

B.过滤所得滤液中，加入BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀

C.过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀

D.向过滤所得滤液中通入CO2，一定会发生反应

14.检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl-

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42-

C.加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-

D.加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH-

15.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）

A.一定是乙烧杯中产生的氢气多

B.可能乙烧杯中产生的氢气多

C.可能甲烧杯中产生的氢气多

D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

第Ⅱ卷

（非选择题共70分）

16.（6分）许多化学反应都能生成水。

请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

17.（6分）现提供物质：

稀硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液。

请利用其中的物质，写出生成物为盐和水的三个化学方程式：

（1）

（2）（3）

18.（3分）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：

根据上述反应，写出有关物质的化学式：

A，B，C。

19.（3分）某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg（OH）2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可

是；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式：

。

20.（2分）一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子个数之比为7:

12，则该氮的氧化物的化学式为。

21.（2分）CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为。

22.（2分）当氧气不充足时，乙醇（C2H5OH）燃烧生成CO、CO2和H2O。

若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3:

5，则参加反应的乙醇的质量为g，产物中H2O的质量为g。

23.（2分）向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为。

24.（3分）某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水（现象：

无沉淀）、澄清石灰水（现象：

有白色沉淀）、浓硫酸、灼热氧化铜（现象：

黑色粉末变红）、无水硫酸铜（现象：

白色粉末变蓝），据此可推知，该混合气体中一定含有。

（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）

25.（2分）要分离NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的

溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的

26.（2分）要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是（写化学式）；要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是（写化学式）。

27.（6分）一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生。

（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

通过以上实验可知：

该溶液中一定不含，原因是。

欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的调换成。

28.（9分）某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）。

[实验原理]

通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数。

[实验步骤]

①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品。

②称量并记录装置D的质量（m1）。

（称量时注意封闭此装置）

③挤压空气气囊，持续约1分钟。

④连接管口a、b、c。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞。

⑥挤压空气气囊，持续约1分钟。

⑦称量并记录装置D的质量（m2）。

（称量时注意封闭此装置）

⑧计算。

请填空回答下列问题：

（1）装置A的作用是；装置C的作用是；装置E的作用是

。

步骤③操作的作用是；步骤⑥操作的作用是

（2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）mL（精确到0.1）。

若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为。

29.（9分）某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）。

试回答下列有关问题：

（1）仪器a、b的名称为a，b。

（2）A中可观察到的现象为，D中可观察到的现象为

。

（3）B装置的作用是，C装置的作用是。

（4）测定结果如下：

实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g。

则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为（必须列出算式并得出结果）。

（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果（选填“偏低”或“偏高”）。

30.（2分）有一不纯的硫酸铵样品（样品中的杂质不含氮元素），经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里（NH4）2SO4的质量分数为。

（精确到0.1%）

31.（2分）分子数相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是；质量相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧。

产生温室气体CO2质量较大的是。

32.（3分）将70g7%的稀硫酸与30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H2SO4的质量分数为；混合后的上述溶液，恰好能跟g16%的NaOH溶液完全反应。

33.（6分）某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素，取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧。

若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收，增重12g。

（1）请计算燃烧产物中二氧化碳的质量；

（2）请计算燃烧产物中水的质量；

（3）请推断此可燃性气体的化学式。

参考答案

第Ⅰ卷

一、（20分）每题2分。

二、（10分）每题2分。

第Ⅱ卷

（6分）

（6分）

18.（3分）每空1分。

HCl；Ba（OH）2；BaCl2

19.（3分）Mg（NO3）2

20.（2分）NO2

21.（2分）50%

22.（2分）每空1分。

9.210.8

23.（2分）NaOH和Na2SO4

24.（3分）CO2、HCl、H2

25.（2分）每空1分。

Na2CO3HCl（或碳酸钠；盐酸）

26.（2分）每空1分。

H2SO4CuSO4[或Fe2（SO4）3]

27.（6分）H2SO4和Ba（NO3）2（2分）

H2SO4与Na2CO3在同一溶液中不能共存，Ba（NO3）2与Na2CO3

及Na2SO4在同一溶液中也不能共存（2分）

BaCl2Ba（NO3）2（每空1分共2分）

28.

（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳防止B中的水蒸气进入D中

防止空气中的二氧化碳和水进入D中影响实验结果

用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳

用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中（每空1分共5分）

（2）45.890%（每空2分共4分）

29.

（1）长颈漏斗铁架台（带铁夹）（每空1分共2分）

（2）锌逐渐溶解并产生气泡固体由黑色变为亮红色（每空1分共2分）

（3）除去氢气中混有的氯化氢除去氢气中混有的水蒸气（每空1分共2分）

（4）[（108.0g－100.8g）－（65.6g－59.2g）]:

65.6g－59.2g）=1:

8（2分）

（5）偏高（1分）

30.（2分）94.3%

31.（2分）乙醇甲烷（每空1分共2分）

32.（3分）7.84%（1分）40（2分）

33.解：

设燃烧产物中CO2的质量为x。

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

44100

x15g

44:

100=x:

15g

X=6.6g（2分）

则燃烧产物中水的质量=12g－6.6g=5.4g（1分）

该可燃性气体分子中碳、氢的原子个数比为

即此可燃性气体的化学式为CH4（1分）

答：

（1）燃烧产物中二氧化碳的质量为6.6g；

（2）燃烧产物中水的质量为5.4g；

（3）此可燃性气体的化学式为CH4。