人教版高中化学必修2与单元检测第一章 第三节 第1课时.docx
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人教版高中化学必修2与单元检测第一章第三节第1课时
第三节 化学键
第1课时 离子键
一、离子键
1．形成过程
（1）阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：
现象
化学方
程式
（2）NaCl的形成过程：
钠离子和氯离子通过____________结合在一起。
2．离子键
（1）定义：
带________________之间的____________称为离子键。
（2）离子键的理解
①成键微粒：
____________。
②实质：
____________。
③成键条件（元素）：
________________________________________________之间。
二、离子化合物
1．定义：
由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：
______________________________________等。
三、电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写
（1）写出下列原子或离子的电子式
Na：
____________ Mg：
____________
Cl：
____________S：
______________
Na＋：
__________Mg2＋：
__________
Cl－：
__________S2－：
____________
（2）写出下列化合物的电子式
NaCl：
_________________________________________________________。
MgCl2：
_________________________________________________________。
Na2S：
_________________________________________________________。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl：
__________________________________________________________。
MgCl2：
_____________________________________________________________。
（4）书写电子式需注意：
①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______
个电子（H－为2个电子），再用“____”括起来，然后注明____________。
②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。
知识点一 离子键
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
2．下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．以下叙述中，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与
原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，
下列说法不正确的是（ ）
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
知识点三 离子化合物的电子式
6．下列离子化合物的电子式不正确的是（ ）
7．下列电子式中书写正确的是（ ）
练基础落实
1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．19和16
C．12和17D．10和8
2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g
3．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
4．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合
物的化学式是（ ）
A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
5．下列说法中正确的是（ ）
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层
电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ）
A．MgOB．CaOC．KClD．MgS
练方法技巧
——离子半径大小比较的方法
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且
碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的
简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
8．下列所述变化规律正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
练综合拓展
9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原
子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和
B2－离子半径大小比较为________________。
10．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气
2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子
化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其
最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：
A：
________，B：
________，C：
________。
（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________
________________________________________________________________________。
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化
学式为________，它属于________化合物。
11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子
数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应
生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是________。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）________________________；b的氢化
物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成
化合物的电子式为________________。
（3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到
0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键
基础落实
一、
1．
（1）钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 2Na＋Cl2
2NaCl
（2）静电作用
2．
（1）相反电荷的离子 相互作用
（2）①阴、阳离子
②静电作用 ③活泼的金属元素和活泼的非金属元素
二、
1．离子键
2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物
三、
1．最外层电子
（3）
（4）①离子符号本身 8 [ ] 所带电荷数 ②不能合并 对称排列
对点训练
1．B [解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。
离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。
]
2．D [NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式
可以看出，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。
]
3．C [活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
]
4．B
5．A [A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。
]
6．D [离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。
离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[ ]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。
]
7．C [A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为
；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
]
课后作业
1．C [AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。
]
2．B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
]
3．D [A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[ ]”。
]
4．D [由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。
综上所述，答案为D。
]
5．D [熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。
]
6．B [从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。
]
7．C [a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a（碱性b＞a）；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。
再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：
b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。
]
8．D [同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。
]
9．K
r（S2－）＞r（K＋）
10．
（1）Ca Cl N
（2）
（3）
（4）大量白烟 NH4Cl 离子
解析 根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。
然后根据要求可确定各小题答案。
11．
（1）S
（2）CH4＜NH3＜H2O NH4NO3
（3）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
解析
（1）由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。
（2）根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物（NH3）和b的最高价氧化物对应水化物（HNO3）反应生成物为NH4NO3。
Na2S的电子式为
。
（3）d2c2（Na2O2）和ac2（CO2）反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。
若产物中只有Na2CO3，则它与0.8mol稀盐酸反应产生0.4mol的气体，而实际产生0.25mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有
解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。
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