上海市静安区届高三下学期质量监控二模化学试题.docx
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上海市静安区届高三下学期质量监控二模化学试题
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上海市静安区2021届高三下学期质量监控（4月二模）化学试题
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。
下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
2．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
3．既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．氯气B．氨气C．乙醇D．醋酸钠
4．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
5．反应4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：
FeB．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图：
D．S原子最外层的轨道表示式：
6．反应CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO
的水解方程式：
CO
+2H2O
H2CO3+2OH−
7．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）
A．
B．
C．
D．
8．某有机物的结构为
，该有机物不可能具有的性质是
A．能跟羧酸、醇等反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应D．能发生消去反应
9．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．侯氏制碱C．海水提溴D．氯碱工业
10．常温下，在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、NO
B．K+、AlO
、ClO-
C．Fe2+、SO
、Cl-D．Ag+、NO
、Na+
11．化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。
无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠D．用装置丁吸收尾气
12．下列实验能达到预期目的的是
A．除去CO中混有的少量CO2：
通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：
通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：
加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：
加入过量的氯化钡溶液、过滤
13．反应2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6常用于定量分析。
下列相关说法错误的是
A．反应中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
14．在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。
现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
15．将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VL
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
16．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
17．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是
A．X具有两种不同的含氧官能团B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成WD．W的化学式为（C10H16O4）n
18．氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：
CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
19．次磷酸（H3PO2）与磷酸（H3PO4）的正盐性质如下表。
正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：
1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是
A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：
H2PO
+4Ag++2H2O
4Ag↓+PO
+6H+
D．硝酸银发生还原反应
20．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。
再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al（OH）3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。
点e的坐标为（40，32）。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：
HCO
+AlO
+H2O→Al（OH）3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO
）+c（CO
）=0.8mol/L
C．a点溶液存在：
c（Na+）+c（H+）=c（AlO
）+c（OH-）
D．水的电离程度：
点a<点b
二、填空题
21．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________（填离子符号），硅元素在元素周期表中的位置是___________。
CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。
请分析原因：
___________。
（2）比较硫和氯性质的强弱。
热稳定性H2S___________HCl（选填“<”、“>”或“=”，下同）；酸性：
HClO4___________H2SO4。
用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：
___________。
（3）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的___________性。
若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________（填序号）。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO
既能电离又能水解。
则在NaHSO3溶液中c（H2SO3）___________c（SO
）（选填“<”、“>”或“=”）。
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____
___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4
_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____H2O
三、原理综合题
22．科学家1956年发现N3。
相隔46年，又于2002年发现N4。
回答下列问题。
（1）氮原子最外层运动状态不同的电子有___________种，N2的电子式：
___________。
已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式___________。
已知：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）+746.5kJ
（2）恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
0～9min内N2的平均反应速率v（N2）=___________mol/（L·min）；第12min时CO2的浓度为___________mol/L；第12min时改变的反应条件可能为___________（填字母代号）；
a.升高温度b.加入NOc.加催化剂d.减小压强e.降低温度
（3）如图是该平衡混合气中N2的体积分数随温度或压强变化的曲线。
（图中L（L1、L2）、X可能是温度或压强。
）可以确定X代表的是___________（填“温度”或“压强”），L1与L2的大小关系是L1___________L2（选填“<”、“>”或“=”），你的理由是___________。
（4）尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：
2CO（NH2）2+4NO+O2→2CO2+4N2+4H2O（反应条件省略）。
经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为___________。
四、有机推断题
23．他米巴罗汀（H）被批准用于急性白血病治疗，近来的研究还发现该药物对阿尔兹海默症等疾病的治疗也具有良好的潜力。
他米巴罗汀的一种合成路线如下：
已知：
a.
b.
+R-Cl
+HCl
回答下列问题：
（1）B中含氮官能团的结构简式是___________，C中含氧官能团的名称为___________。
（2）反应类型：
①是___________、③___________。
试剂甲是___________。
（3）C→D为酯化反应，化学反应方程式是___________。
（4）写出符合下列要求的F的同分异构体结构简式______。
①属于芳香族化合物，且苯环未与氧原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子
（5）设计由苯和1，3一丁二烯合成
的路线（结合本题信息，其它无机试剂任选）______。
合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物
五、实验题
24．科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。
为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。
具体步骤为：
①按上图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品（杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应），B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。
滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积/mL
消耗碘化钾溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
3.00
1.00
7.50
2
3.00
7.50
12.53
3
3.00
12.53
17.52
⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。
过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：
Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
（1）装置C中品红试液的作用是___________。
有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。
你的观点是___________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是___________。
（2）用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式___________。
无色的草酸（H2C2O4）溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是___________。
（3）为防止尾气污染，装置D中应加入___________溶液。
（4）根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为___________。
（5）下列操作，可能导致x：
y的值偏大的是___________（填字母代号）
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分
参考答案
1．B
【详解】
A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】
分析：
A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：
有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：
在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
3．A
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】
A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．C
【详解】
A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A正确；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C错误；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；
综上所述答案为C。
5．B
【详解】
A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为
Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为
，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为
，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为
，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
6．A
【详解】
A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：
CO
+H2O
HCO
+OH−、HCO
+H2O
H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
7．B
【详解】
配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
A．
为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B．
为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C．
为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D．
为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
答案选B。
8．D
【详解】
A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】
A．海带提碘的过程中碘由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱中发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．海水提溴的过程中溴由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素化合价降低、Cl元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】
A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO
、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO
、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
11．A
【详解】
A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．C
【详解】
A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不能达到目的；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不能达到目的；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C能达到目的；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不能达到目的；
综上所述答案为C。
13．A
【详解】
A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1molNa2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；
综上所述答案为A。
14．D
【详解】
A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为
=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
16．C
【分析】
W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】
A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：
S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
17．D
【详解】
A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；
D．根据W的结构简式可知其化学式为（C10H16O4）n，D正确；
综上所述答案为D。
18．D
【分析】
根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
【详解】
A．根据分析可知a极为负极，A错误；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；
综上所述答案为D。
19．D
【详解】
A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A错误；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：
1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO
+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B错误；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C错误；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D正确；
综上
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