金属钠优秀教案.docx
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金属钠优秀教案
一、钠
1．物理性质
颜色
密度
熔点
比水____，比煤油____
____100℃
2.化学性质
主要化学反应
特别提醒
（1）实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保
存在四氯化碳和汽油中。
（2）钠与氧气反应，条件不同产物不同。
（1）．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是__________________________________，
通常用__________掩埋。
（2）．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：
银白色金属钠
（3）．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到
慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：
_________________________
________________________________________________________________________。
特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
（4）．Na与水（滴有酚酞）反应的现象及解释
实验现象
实验结论
浮在水面上
熔化成闪亮的银白色小球
四处游动，发出嘶嘶的响声
在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
（5）、钠与硫酸铜溶液反应：
钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：
Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强
性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
3.钠的制取、保存及用途
（1）制取：
化学方程式为_________________________。
（2）保存：
密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
（3）用途:
①钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；
②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4====Ti+4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
（6）．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液
归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
二 氧化钠和过氧化钠
完成下列表格
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
色、态
化学式
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与CO2反应的化学方程式
与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
转化关系
2Na2O＋O2
2Na2O2
重要用途
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
（例）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）
①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土
A．①②B．④C．②③D．①②③
2．在下列反应中，
只表现出强氧化性的是（）
A．
B．
C．
D．
三、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗称
水溶性
均溶于水,溶解性：
>
溶液酸碱性
水溶液均显性,同浓度碱性：
>
热稳定性
稳定
不稳定
稳定性：
>
与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度：
>
与CaCl2溶液现象
相互
转化
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2
O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鉴别
方法
三、焰色反应（教材P57实验3—6）（应用：
鉴别Na＋、K＋）
钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）
注意点：
①实验用品
②用洗涤做过焰色反应的铂丝
四、钠及其化合物之间的转化关系
用化学方程式完成上述转化关系。
①②
③
④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
课堂分析
1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法：
2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①Na2CO3粉末（NaHCO3）
②Na2CO3溶液（NaHCO3）
③NaHCO3溶液（Na2CO3）
④NaCl溶液（NaHCO3）
【典型例题】
1．下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂D．钠在自然界中只能以化合物的
形式存在
2．对于反应：
TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
4．
下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉
煌壮观，
这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化
【课堂巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）
A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO4
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
4.下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）
A．它们相
差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
7.（9分）
（1）焰色反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。
加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热。
（3）用焰色反应检验
，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。
8．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过
氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
9．一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：
__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．将少量金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。
用化学方程式解释产生蓝色沉淀的原因：
________________________________________
________________________________________________________________________。
（答案）物理
（2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有隔着蓝色钴玻片观察。
课后作业
1．下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，溶点低于100℃
2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属
钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（ ）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
3．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
4．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2
或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
6．某溶液中含有HCO
、CO
、SO
、Na＋、NO
五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充
分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO
B．CO
、NO
C．SO
、NO
D．CO
、NO
、Na＋
7．下列判断正确的是（ ）
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：
（1）A的化学式为________，B的化学式为________。
（2）写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：
____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出A的一种重要用途________。
9.
（1）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂
棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成；
b.反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验方法是_______________________________
_________________________________________________________
________________________________________________________。
用以验证结论b的实验方法及现象是__________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同
样的作用。
（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式：
_________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比（同温、同压下）为
________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比（同温、同压
下）为________。
（4）你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________________________________
________________________________________________________________________。
11．钠在空气中燃烧（如图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物
质——碳。
（1）请假设黑色固体物质产生的可能原因是
假设①____________________________________________________________________；
假设②____________________________________________________________________；
假设③____________________________________________________________________。
（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：
由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因
此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所
示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡
黄色固体立即变成白色。
请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是________________________________________________；
②产生以上现象的化学反应方程式可能为______________________________________
__________________________________________________________________________。
12．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会
儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中
滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是____________________________________
__________________________________________________________________________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反
应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案
教材习题回扣
1．B
2．4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋
10H2O===Na2CO3·10H2O
3．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
能力提升训练
1．B 2.C 3.C 4.D 5.C 6A7．A
8．
（1）Na2O2 H2O
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（3）供氧剂、漂白剂、消毒剂（任答一种均可）
9．
（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论a正确 反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q口有气泡产生，说明b结论正确（合理即可）
10．
（1）4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
（2）3∶5 （3）1∶3
（4）KO2 等量的KO2和Na2O2，KO2释放出的氧气多
11．
（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的
碳 ③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反应生成的碳
（2）①取得较纯的Na ②2Na＋CO2
C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（或Na2O2＋2Na===2Na2O）
12．
（1）①溶液的红色褪去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉
末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
（2）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反
之，则不正确。
实验装置图如图所示（可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合
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