高一化学下学期第一次月考试题.docx

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高一化学下学期第一次月考试题

2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：

C：

12H：

1O：

16N：

14S：

32Cl：

35.5Na：

23K：

39Al：

27

第I卷选择题（满分48分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分。

）

1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：

①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。

其中正确的有（）

A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④

2．11H、21H、31H、H＋、H2是（）

A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子

3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。

反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。

以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）

A、+==H2OB、+==H2O

C、+==H2OD、+==H2O

4．下列原子结构示意图中，正确的是（）

5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数

C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数

6．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）

A．Ca（OH）2B．NaOH

C．RbOHD．Al（OH）3

7．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（）

A．SiB．AlC．OD．N

8．下列电子式书写正确的是（）

H

（A）∶N∶∶∶N∶（B）H∶N∶H

（C）H+[∶O∶]2—H+（D）Na+∶Cl∶－

9．若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说（）

A．x=90y=90z=234B．x=90y=90z=144

C．x=144y=144z=90D．x=234y=234z=324

10．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（）

A．CB．NC．SiD．S

11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）

A．16B．18C．20D．22

12．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是（）

A．15和18B．8和16C．8和11D．12和9

13．既有离子键，又有共价键的化合物是（）

A．CO2B．MgCl2C．H2O2D．NaOH

14．下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．原子半径：

Na＞Mg＞Al＞FB．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

C．酸性强弱：

H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．单质熔沸点：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

15．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A．电子层数B．次外层电子数C．K层电子数D．最外层电子数

16．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构相同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）

A．MgSB．KClC．MgOD．CaO

17、某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）。

A.不能由此确定该元素的质子数B、这种元素的质子数为（m+n）

C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD、核内质子数为（m-n）

18．下列叙述中正确的是（　　）

A．离子化合物中可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键

C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

19．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）

A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

20.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

21．下列叙述中正确的是（　　）

A．短周期指的是第一、二、三、四周期B、除短周期外，其他周期均有18个元素

C．原子序数越大，原子半径越大C、碱金属元素是指IA族（除H外）的元素

22．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述中，正确的是（　　）

（1）单质的氧化性增强　

（2）单质的颜色加深　（3）气态氢化物的稳定性增强　（4）单质的沸点升高　（5）阴离子的还原性增强

A．

（1）

（2）（3）B．

（2）（3）（4）

C．

（2）（4）（5）D．

（1）（3）（5）

23．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.a和cB．a和g

C．d和gD．b和d

24．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B、ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

25、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是　

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

第II卷非选择题部分（满分50分）

26．（12分）下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B

（1）R单质分子的电子式________；

（2）用电子式表示，C与G形成化合物的过程：

________________________________。

（3）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。

（4）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为____________________________。

（5）E单质在高温下跟H的氧化物发生反应的化学方程式是____________________。

（6）A的单质与水反应的化学方程式________。

27．填写恰当的符号：

（共4分）

①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；A是

②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是

③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；C是

④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；D是

28．（每空2分，共8分）填空：

（1）用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S

②H2O

（2）写出下列物质的电子式：

③KOH④CO2

29．（每空2分，共10分）下列物质：

①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

回答下列问题：

（填序号）

（1）只含极性键的是___________。

（2）只含非极性键的是____________。

（3）含有极性键和非极性键的是__________。

（4）含有极性键的离子化合物是_________。

（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

30．（每空2分，共8分）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：

（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

（2）若E1

那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。

31．（8分）拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

（1）1molN2完全反应生成NH3需________热量________。

（2）1molH2完全反应生成NH3需________热量________。

（不考虑可逆反应）

第一次月考高一化学

参考答案

一选择题答案卡：

（每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

A

B

A

C

D

B

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

D

D

B

C

B

A

D

D

题号

21

22

23

24

25

答案

D

C

B

B

B

第II卷非选择题部分（满分50分）

26．（每空2分，12分）下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

27．填写恰当的符号：

（每空1分，共4分）

A是B是

C是D是

29．（每空2分，共8分）填空：

（1）用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S

②H2O

（2）写出下列物质的电子式：

③KOH④CO2

30．（每空2分，共10分）

（1）

（2）____________。

（3）。

（4）。

（5）。

30．（每空2分，共8分）

（1）

（2）

31．（每空2分，共8分）

（1）

（2）

2019-2020年高一化学不同类型的晶体

【设计思想】：

根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：

提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。

在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。

在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。

本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

自然界的物质有晶态和非晶态之分。

晶体具有规则的几何外形。

其内部结构呈现规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：

金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。

现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。

在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。

【教学内容的分析】：

学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。

对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等

【三维目标】：

知识与技能：

1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

过程与方法：

1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。

2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

情感、态度与价值观：

理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。

【教学重点】：

不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

【教学难点】：

判断晶体类型、构成微粒。

【教学方法】：

观察、比较、归纳法。

【教具准备】：

电脑图片若干、电脑动画、实物若干、金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管、二氧化硅、氯化钠、氯化铯的球棍模型。

【教学流程：

】

引入课题

有句古话叫“人不可貌相，海水不可斗量。

”形容我们晶体再恰当不过了。

什么是晶体？

展示图片：

各种各样的晶体及其模型

[讲述]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？

物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？

学生回答：

自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点

晶体：

①具有规则几何外形，

②晶体中的微粒按一定的规则排列。

象大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。

根据构成的基本微粒不同，我们又把分为以下四种

一、离子晶体

播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。

让学生归纳离子晶体的构成微粒特点

板书：

构成离子晶体的微粒：

阴阳离子

定义：

离子间通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体的特点：

①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下均导电。

哪些物质属于离子晶体？

强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

提问：

像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

二、分子晶体：

展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论

板书

构成微粒：

分子

定义：

分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

分子晶体的特点？

：

①有单个分子存在；化学式就是分子式。

②熔沸点较低，硬度较小。

哪些物质可以形成分子晶体？

氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等

过渡：

女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？

三、原子晶体

展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论

板书

原子晶体构成微粒：

原子

定义：

原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

原子晶体的特点？

动画演示原子晶体的物理性质

学生得出结论

熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。

哪些物质属于原子晶体？

金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

四、金属晶体

金属晶体构成微粒：

金属阳离子和自由电子

金属晶体的物理特性：

有金属光泽，能导电传热、具有延展性。

哪些物质属于金属晶体？

金属单质或合金

[总结]几种晶体列表比较如下：

（通过电脑实验对比得出结论,表由学生填写）

类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成晶体的微粒

阴阳离子

分子

原子

金属阳离子和自由电子

微粒间

作用力

离子键

分子间作用力

共价键

金属键

是否存在“分子”

无

有

无

无

硬度

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

熔沸点

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

实例

拓展

石墨为什么很软？

石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。

层间易滑动，质软

石墨的熔沸点为什么很高？

而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体。

本课小结

学会判断晶体类型，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。

典型习题分析

例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl

例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）

（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）二氧化硅（D）二硫化碳

例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅

例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

（A）水晶和干冰的熔化（B）食盐和冰醋酸熔化C）液溴和液汞的气化（D）纯碱和烧碱的熔化

巩固训练

1、下列晶体中，不属于原子晶体的是：

（）

（A）干冰（B）水晶（C）晶体硅（D）金刚石

2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）

离子晶体分子晶体原子晶体

A、KOHSO3Ar

B、H2SO4硫磺石墨

C、CH3COONH4H2O水晶

D、Ba（OH）2玻璃金刚石

3、氮化硅（Ｓｉ3Ｎ4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）

Ａ．原子晶体Ｂ．分子晶体Ｃ．金属晶体Ｄ．离子晶体

4、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

5、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是）

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔点（℃）

801

712

190

-68

沸点（℃）

1465

1416

180

57

1AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体

A.②③B.③④C.①②③D.①②③④

6、、下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

（示例：

F2）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：

__________B：

___________C：

___________D：

_____________

B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3、HCN、CO（NH3）2、BF3