广州一中高一第二学期期中考试化学试题含答案.docx
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广州一中高一第二学期期中考试化学试题含答案
广州一中高一第二学期期中考试化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间90分钟.
第Ⅰ卷（选择题 60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）
1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是 （ ）
A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的
B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动
C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动
D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动
2．下列关于铝原子的结构示意图中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是（）
A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖
4.下列有关说法正确的是
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
5.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．硼原子和氦原子B．碳原子和镁原子
C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子
6.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）
A．NaOH
B．CH4
C．SO2
D．H2O
7.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱
8下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
9.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
10．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
11.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应
12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）
A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小
13.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
14．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A.快B.慢
C.相等D.无法判断
15.原电池产生电流的本质原因是（）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
16．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是 （ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
17.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
18.下列化学用语中，正确的是（）
A.磷酸的化学式：
H2PO4B.镁的原子结构示意图：
C.氯化钠的电子式：
D.甲烷的结构式
19．下列叙述正确的是（）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
20.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、AlB．O、P、Cl
A
B
C
C．C、Al、PD．B、Mg、Si
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意;只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题2分，计20分。
）
21．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
22．下列各个装置中能组成原电池的是
23.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加.
B.化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”表示的意思是：
时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L.
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢.
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显.
24．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）
A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
25.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A.v（B2）=0.8mol/（L·s）B.v（A2）=0.4mol/（L·s）
C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（B2）=0.9mol/（L·s）
26.根据下列事实：
①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z（OH）2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W
27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）
A．原子序数：
Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：
XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：
X＞Ｙ＞Z D．电子层数：
X＞Ｙ＞Z
28.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A、原子序数A＞BB、电子总数A＞B
C、离子半径A－＞B2＋D、原子半径A＞B
29．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。
下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该核素是一种新原子 D．该元素是一种新元素
30．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表
面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的
因素是（）
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
三填空题
31.（每空1分共11分）下表是周期表中的一部分，根据A—M周期表中的位置，回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
E
F
3
G
H
I
J
K
L
M
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：
①碱性最强的化合物的电子式为：
，属化合物（填“离子”或“共价”）；②酸性最强的化合物的名称是；③呈两性的化合物的化学式是。
（3）A分别与B、C、D、E、J、、K、L、M形成的化合物中最稳定的是；（写化学式）
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
32．（每空1分共3分）
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：
________段化学反应速率最快.
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
A.蒸馏水B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以
采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（至少回答两种）
33.（每空1分共8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，且E元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出元素符号：
A，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：
.
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：
（用化学式表示）
>。
34．（每空1分共7分）
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______发生反应，电极反应是___________________________；负极是_______发生反应，电极反应是________________________________，总的反应式（离子方程式）是__________________________________。
35．（每空1分共8分）
分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
四计算题（共3分）
36．恒温下，将2molN2与6molH2的混合气体通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
若反应5秒后达到平衡状态，平衡时测得NH3的浓度为0.6mol/L。
计算
（1）以H2、NH3表示的反应速率
（2）N2的转化率
广州一中高一第二学期期中考试化学试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
D
B
A
B
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
D
D
B
A
D
A
D
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意;只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题2分，计20分。
）
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
AC
CD
B
D
BD
C
AC
C
三填空题
31（每空1分共11分）
（1）Ne、F、F2、Na
（2）、离子、高氯酸、Al（OH）3
（3）HF
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
32.（每空1分共3分）
（1）EF；
（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
33（每空1分共8分）
（1）A：
Na，B：
Al，C：
Si，D：
P，E：
Cl（每空1分，共5分）
（2）
（1分）
（3）Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O（1分）
（4）H3PO4＞H2SiO3（1分）
34（每空1分共7分）.铜 还原反应 2H++2e-＝H2 锌 氧化反应 Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2
35.（每空1分共8分）
实例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
温度
升高温度，反应速率增大
硫在氧气中比在空气中燃烧快
浓度
增大反应物浓度，反应速率增大
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
固体的比表面积
增大固体的比表面积，反应速率增大
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
催化剂
使用催化剂，反应速率增大
四计算题（每个1分共3分）
36．0．06mol/L.s；0.18mol/L.s;0.12mol/L.s
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