氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目.docx

氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目.docx

《氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目

第六章　氧化还原平衡和氧化还原滴定法

自测题

一.填空题

1.原电池通　　　　　反应将　　　　直接转化为电能。

2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从　　　向　　　进行；原电池的电动势为负时，反应从　　　向　　　进行。

3.铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为　　　　　　，该电池的负极是　　　　　。

4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？

（1）向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，　　　　　。

（2）向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，　　　　　。

5.已知

V。

在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是　　　　　，最强还原剂是　　　　　　。

6.将下述反应设计为原电池，Ag+（aq）+Fe2+（aq）=Ag（s）+Fe3+（aq），在标准状态下，其电池符号为　　　　　　　。

7.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的　　　　　反应。

8.某反应B（s）+A2+（aq）=B2+（aq）+A（s），且

V，

V，则该反应的平衡常数为。

9.氢电极插入纯水中通氢气（

），在298K时，其电极电势为V，是因为纯水中为mol/L。

10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。

11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。

12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。

13.在原电池中常用填充盐桥。

14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。

15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。

16.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。

17.在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。

18.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。

19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。

20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。

21.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

22.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。

23.淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。

24.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则；温度高了则。

25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。

26.碘量法的主要误差来源是、。

27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化学计量点时的电势E的计算式是。

28.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

29.氧化还原指示剂的变色范围为。

30.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。

二.正误判断题

1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2.由于

，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。

3.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

5.电极反应Cl2+2e-=2Cl-，

V，故

+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。

6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。

8.据

可合理判定，Ksp（AgI）

9.在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

10.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

11.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。

12.CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

13.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，=1.15V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。

14.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。

15.查得

，则可以判定在标准状态下，反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。

16.同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

17.原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。

同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。

18.对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。

19.铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。

20.在原电池Zn（s）|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu（s）中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高。

21.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。

22.两电极分别是Pb2+（1mol/L）+2e-=Pb，

，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。

23.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。

24.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些接近于零的反应。

25.已知

V，当H3AsO4和I-反应时，溶液的pH越小，则I-越容易被氧化。

26.原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。

三.单选题

1.MA（s）+e-=M（s）+A-，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势

将（）。

A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断

2.Pb2++2e-=Pb，=-0.1263V，则（）。

A.Pb2+浓度增大时增大B.Pb2+浓度增大时减小

C.金属铅的量增大时增大D.金属铅的量增大时减小

3.已知

。

由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池，测得其电动热为1.00V，因此两电极溶液中（）。

A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>[Zn2+]C.[Cu2+]<[Zn2+]

D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知

4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+（aq）+2Cl-（aq）=Cu（s）+Cl2（g）的值是（）。

A.-2.38VB.-1.70VC.-1.02VD.+1.70V

5.氢电极插入纯水中，通H2（100kPa）至饱和，则其电极电势（）。

A.=0B.>0C.<0D.无法预测

D.因未加酸，不产生电极电势

6.在S4O62-中S的氧化数是（）。

A.+2B.+4C.+6D.+2.5

7.原电池（）Zn|ZnSO4（1mol/L）||NiSO4（1mol/L）|Ni（+），在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。

A.增加B.减小C.不变D.无法判断

8.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。

若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（）。

A.增加B.减小C.不变D.无法判断

9.反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（s）中的电子迁移数是（）。

A.12B.2C.3D.4

10.已知

V，则反应2Fe3+（1mol/L）+Cu（s）=2Fe2+（1mol/L）+Cu2+（1mol/L）（）。

A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断

11.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是（）。

A.1B.2C.3D.4

12.下列反应在298K时的平衡常数为（）：

Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2O

A.lgK=3/0.059B.lgK=2/0.059C.lgK=6/0.059D.lgK=12/0.059

13.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为（）。

A.

B.

C.

D.

14.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得I=-0.70V，II=-0.76V，说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是（）。

A.I中的[Zn2+]>II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]

C.I中的[Zn2+]

15.已知A（s）+D2+（aq）=A2+（aq）+D（s），>0；A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s），>0。

则在标准状态下，D（s）+B2+（aq）=D2+（aq）+B（s）为（）。

A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行

16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E=0.399V，这个电极的电势比甘汞的电势（0.2415V）（）。

A.高B.低C.高或者低D.相等

17.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，（）。

已知

V，

V

A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni

C．Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀

18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（）。

A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升

C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升

19.利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用（）。

A.HClB.