东北育才届第一次模拟考试化学.docx
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东北育才届第一次模拟考试化学
2010-2011学年度上学期高三年级第一次模拟考试
化学科试卷
答题时间:
90分钟满分:
100分命题人:
高三化学备课组
第Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：
Na23Cu64Fe56Mg24Al27S32O16P31C12
一、选择题（每小题1个选项，每小题2分，共12分）
1．下列物质的分类结果全部正确的是
A．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
2．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是
A．Fe（OH）3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．液溶胶中Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象
3．将nmolCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4nmolB．10nmolC．10n/3molD．2n/3mol
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱
6．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
C．硝酸滴在石灰石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．醋酸钠和盐酸混和：
CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋
二、选择题（每小题1~2个选项，每题3分，少选给1分，共36分）
7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4·H2O式量为290）
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
8．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变红色的溶液中：
Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．无色溶液中：
K＋、Cl－、NO
、SO
9．某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO－ B．SO
C．CO
D．HCO
10．在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
11．X、Y、Z为三种单质。
已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：
Y>Z>X；
②单质的还原性：
Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：
X>Z>Y；
④对应离子的还原性：
X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
12．标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L
13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol
14．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：
16，则x值是
A．5B．4C．3D．2
15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
16．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是
A．2.8mol·L-1B．3.8mol·L-1
C．4.3mol·L-1D．4.9mol·L-1
17．下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体
B.20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C.60℃时，200g水中溶解80gCuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时，将35gKNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
第II卷（共52分）
19、（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：
____________________________________________________，
（3）向硫酸铝KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2使沉淀的质量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO4溶液中加入金属钠：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO4溶液中通入硫化氢：
____________________________________________________。
20、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:
21、（11分）有这样一个实验：
在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：
（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大,大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响）体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-（aq）+H+（aq）→H2O（l）+CO2（g）ΔH1；ΔH1>0
CO32-（aq）+2H+（aq）→H2O（l）+CO2（g）ΔH2；ΔH2<0
甲同学所作结论的方法是否正确？
___________（填“正确”或“不正确”）。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验（每次实验各做三次，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高
或最低温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
A、NaHCO3的溶解是吸热过程
B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
C、Na2CO3的溶解是放热过程
D、Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
（5）结论：
影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。
22．（10分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500mL1mol/LH2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，；
③摇匀后发现液面下降再加水，；
④定容时观察液面俯视，。
23、（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
答题纸
19、（12分）
（1）____________________________________________________，
（2）____________________________________________________，
（3）____________________________________________________，
（4）____________________________________________________，
（5）____________________________________________________，
（6）____________________________________________________。
20、（10分）
（1）
（2）、。
（3）mol。
（4）原因是：
（5）
21、（11分）
（1）盛______________（填化学式）体积之比约为________________。
（2）_________________（填“正确”或“不正确”）。
（3）仪器名称为___________________和__________________；
（4）_____________（填字母编号）。
（5）___________________________________________________________________。
22．（10分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）①；②；③；④。
座位号
23、（9分）
（1）
________________________________________________
__________________________________________。
（2）产生CO2的体积为___________mL。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
2010-2011学年度上学期高三年级第一次模拟考试
化学科试卷参考答案
一、每小题2分
1
2
3
4
5
6
A
B
C
B
C
B
二、每小题3分
7
8
9
10
11
12
C
AD
A
C
D
A
13
14
15
16
17
18
A
A
B
A
D
CD
19．（12分）略
20．（10分）
（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性氧化性（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
（5）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
21．
（1）①NaHCO3（1分），53：
42（2分）；
（2）不正确（2分）（3）天平、温度计（各1分）
（4）A、B、C（3分）；（5）NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程（2分）.
22．（10分）解题探究：
本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。
本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。
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