初中化学方程式大全与现象总结.docx

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初中化学方程式大全与现象总结

初中化学方程式现象总结

一．物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O

22MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

22CuO

22Al2O3

5.

氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2

2H2O

现象：

淡蓝色的火焰

6.

红磷在空气中燃烧：

4P+5O

2

2P2O5

现象：

生成白烟

7.

硫粉在氧气中燃烧：

S+O2

SO2

现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时

生成有刺激性气味的气体。

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO

2现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

现象：

燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2

2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

1.

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O

2

2CO2

2.

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

3.

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O

2

2CO2+3H2O

4.

乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2

4CO2+2H

2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2

尘埃

2SO3

二．分解反应：

1.

双氧水催化制氧气：

2H2O2

2H2O+O2

↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

2.

水在直流电的作用下分解：

2HO

2H

2

↑+O

↑

2

2

-1-

3.

加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有

能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

=2KCl+3O2↑

现象：

生成能让带火星的木条复燃的气

体

5.

加热高锰酸钾：

2KMnO

K2MnO+MnO

2

+O

2

↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

4

4

6.

碳酸不稳定而分解：

HCO=H

2

O+CO

↑

2

3

2

7.

高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.

加热碳酸氢铵：

NHHCO=NH↑+H

O+CO↑

4

3

3

2

2

9.

加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑

现象：

生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：

Ca（HCO）

2

CaCO↓+CO↑+H

O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰

3

3

2

2

水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.

氢气还原氧化铜：

H+CuO

Cu+H

2

O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2

2.

木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO↑

现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净

2

石灰水变浑浊的气体生成

3.

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe

2

O

4Fe+3CO

2

↑

现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的

3

固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.

焦炭还原四氧化三铁：

2C+FeO

3Fe+2CO

2

↑

3

4

5.

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO

2

6.

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

7.

一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+

酸--------

盐+

氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

现象：

有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

-2-

3.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4

+H2↑

现象：

有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：

2Al+3HSO=Al

2

（SO

）

3

+3H

2

↑现象：

有气体生成

2

4

4

5.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H2

↑

现象：

有气体生成

6.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl

2

+H2

↑

现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

现象：

有气体生成

8.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2↑

现象：

有气体生成

9.银和稀硝酸：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3

=Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

（2）金属单质+盐（溶液）

-------另一种盐

+另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

现象：

铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu

现象：

有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

4.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.

铁和氯化铁：

Fe+2FeCl

3

=3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.

铁和硝酸银：

Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag

现象：

铁溶解生成银白色的金属

7.

锌和氯化亚铁：

Zn+FeCl

2=ZnCl2+Fe

现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

（3）碱性氧化物+酸--------

盐+

水

1.氧化铁和稀盐酸：

Fe

O+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2

3

2.氧化铁和稀硫酸：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H

2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：

CuO+2HCl=CuCl

2

+H2O

现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O

现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸：

CaO+2HCl=CaCl

2

+H2O

7.氧化铁和稀硝酸：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：

CuO+2HNO=Cu（NO）

2

+HO

现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

3

3

2

（4）酸性氧化物+碱--------

盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO+H

2

O现象：

无明显现象

3

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2

=Na2SO3

+H

2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3

=Na2SO4

+H

2O

-3-

4.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化

碳

5.

熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3

↓+H2O

（5）酸+碱--------

盐+

水

1.

盐酸和氢氧化钠：

HCl+NaOH=NaCl+H

O

现象：

酸碱中和反应，现象不明显

2

2.

盐酸和氢氧化钾：

HCl+KOH=KCl+H

2O

现象：

酸碱中和反应，现象不明显

3.

盐酸和氢氧化铜：

2HCl+Cu（OH）

2

=CuCl

2

+2H

2O

现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.

盐酸和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）

2=CaCl

2+2H

2O

5.

盐酸和氢氧化铁：

3HCl+Fe（OH）

3

=FeCl

3

+3H

2O

现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：

2HCl+Fe（OH）2

=FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）

3

=AlCl

3+3H2O

8.

硫酸和氢氧化钠：

H2SO4+2NaOH=Na

2SO4+2H2O

现象：

酸碱中和反应，现象不明显

9.

硫酸和氢氧化钾：

H2SO4+2KOH=K

2SO4+2H2O

现象：

酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）

2=CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe

2（SO4）3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：

HNO+NaOH=NaNO

3

+H

2

O

现象：

酸碱中和反应，现象不明显

3

13.硝酸和氢氧化铜：

2HNO3+Cu（OH）2=Cu（NO3）2+2H2O

现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：

HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：

2HNO+Mg（OH）

2

=Mg（NO）

2

+2H

2

O现象：

白色沉淀溶解

3

3

17.氨水和硫酸：

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------

另一种酸

+

另一种盐

1.

稀盐酸和碳酸钙：

2HCl+CaCO3

=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水

变浑浊的气体

2.

稀盐酸和碳酸钠：

2HCl+Na

2

CO=2NaCl+H

2

O+CO

↑

现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3

2

3.稀盐酸和碳酸氢钠：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.

稀盐酸和碳酸镁：

2HCl+MgCO3

=MgCl2+H2

O+CO

2↑

现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.

盐酸和硝酸银溶液：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

现象：

有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应

用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

-4-

7.硫酸和氯化钡：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根

离子

8.

硫酸和碳酸钙：

H2SO+CaCO=CaSO

+HO+CO↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4

3

4

2

2

9.

硫酸和碳酸氢钠：

H2SO+2NaHCO

=NaSO+2H

2

O+2CO↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4

3

2

4

2

10.硝酸和碳酸钙：

2HNO+CaCO=Ca（NO）

2

+HO+CO↑

现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变

3

3

3

2

2

浑浊的气体

11.

硝酸和碳酸钠：

2HNO+NaCO=2NaNO+H

O+CO↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3

2

3

3

2

2

12.

硝酸和碳酸氢钠：

HNO3+NaHCO3

=NaNO3+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

（7）

碱+盐--------

另一种碱

+另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：

3NaOH+FeCl

3=Fe（OH）

3

↓+3NaCl

现象：

生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：

3NaOH＋Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3

现象：

生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：

6NaOH＋Fe2（SO4）

3

=2Fe（OH）3↓+3Na2SO

现象：

生成红棕色絮状沉淀

4

5.氢氧化钾和氯化铁：

3KOH+FeCl3=Fe（OH）

3↓+3KCl

现象：

生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+NaCl

现象：

有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：

2NaOH+Fe（NO）

2

=Fe（OH）

2

↓+2NaNO

3

现象：

生成白色絮状沉淀

3

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：

2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4

现象：

生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：

2NaOH+MgCl

2=Mg（OH）

2

↓+2NaCl

现象：

生成白色沉淀

10.

氢氧化钠和硝酸镁：

2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3

现象：

生成白色沉淀

11.

氢氧化钠和硫酸镁：

2NaOH+MgSO=Mg（OH）

↓+NaSO

现象：

生成白色沉淀

4

2

2

4

12.氢氧化钠和氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）

2↓+2NaCl

现象：

生成了蓝色絮状沉淀

13.

氢氧化钠和硝酸铜：

2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3

现象：

生成蓝色絮状沉淀

14.

氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

现象：

生成白色的沉淀

16.

氢氧化钙和硫酸铜：

Ca（OH）+CuSO=Cu（OH）

↓+

CaSO

2

4

2

4

17.

氢氧化钠和硫酸氢钠：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

现象：

无明显现象

18.

氢氧化钠和碳酸氢钠：

2NaOH+Ca（HCO）

2

=CaCO↓+Na

CO+2HO现象：

生成白色沉淀

3

3

2

3

2

19.

氢氧化钙和碳酸氢钠：

Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O

现象：

生成白色沉淀

20.

氢氧化钠和碳酸钠：

NaOH+NaHCO=NaCO+HO

现象：

不明显

3

2

3

2

21.

氢氧化钠和氯化铵：

NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl

现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.

氢氧化钠和硝酸铵：

NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3

现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

-5-

23.氢氧化钠和硫酸铵：

2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体

生成

（8）盐+盐-----

两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3=

AgCl↓+NaNO3

现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：

NaSO+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaCl

现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

2

4

3.硝酸银和硫酸钠：

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

现象：

有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：

BaCl

2

+NaCO=BaCO

↓+2NaCl

现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实

2

3

3

也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

2.生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2现象：

放出大量的热

3.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

4.

三氧化硫溶于水：

SO3

+H2O=H2SO4

5.

硫酸铜晶体受热分解：

CuSO·5H

2

O

加热

CuSO+5H

2

O现象：

固体由蓝色变为白色

4

4

6.无水硫酸铜