C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、综合题
17．A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:
（1） A的结构式为________。
（2） D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。
（3）请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
（4）在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
18．人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O（气态）时,释放的能量是_______kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B.SO3 +H2O=H2SO4
C. CH4+2O2
CO2+2H2O D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转
b.Cu极有H2产生
c. H+向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是_______（填序号）。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ （填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中SO42-移向_______。
19．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）A2W的电子式为________。
（2）B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______。
（3）W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ （ 填离子符号）。
（4）在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L（标准 状况下）。
（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
20．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
_____
实验室将块状药品研细,再进行反应
_____
（2）某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4（具有还原性）溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液（0, 0010 mol/L）、H2C2O4溶液的用量均为4 mL（忽略加入固体溶液混合时体积的变化）。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:
填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
298
0.5
0.050
III
323
0.5
0.010
IV
____
____
____
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
II
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
评卷人
得分
三、实验题
21．某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2 +2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:
（1）该实验中A部分的装置是___（填写装置的序号）。
（2）装置B中的现象是_________。
（3）请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
（4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：
______。
（5）制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________（用化学方程式表示）。
参考答案
1．C
【解析】分析：
A、根据温室效应的形成原因考虑：
主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”，可减少环境污染；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，会破坏环境，得不偿失。
详解：
A、燃烧化石燃料能产生大量的二氧化碳，所以减少煤、石油、天然气的燃烧能防止温室效应；B、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，选项B错误；C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”，是实现中国可持续发展战略的重要组成部分，推广“减量化、再利用、资源化”，有利于环境保护和资源的充分利用，选项C正确；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，选项D错误；答案选C。
点睛：
本题考查节能减排等知识，注意燃料的燃烧效率影响因素和防污染提效率的措施，题目难度不大，平时注意知识的积累。
2．D
【解析】分析：
加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应；从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，得出结论。
详解：
A、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、淀粉水解的产物是麦芽糖，进一步水解形成葡萄糖，酒精糖类无氧呼吸的产物，选项B错误；C、蚕丝织品中主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉，选项C错误；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分，因此它们都是常用调味品的主要成分，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查了淀粉、蛋白质等的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件。
3．A
【解析】分析：
轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。
详解：
A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。
答案选A。
点睛：
本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。
4．B
【解析】分析：
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。
又因为电子数等于质子数，据此分析。
详解：
A.
与
互为同位素，选项A正确；B.
与
属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C.
与
核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D.
与
是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。
答案选B。
点睛：
本题考查原子的组成及表示方法。
5．B
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成可溶性的乙酸钠，然后分液即可，选项B正确；C、氢氧化钠溶液既能与氯气反应也能与HCl反应，选项C错误；D、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，将原物质除掉，选项D错误；答案选B。
6．D
【解析】分析：
A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。
详解：
A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。
答案选D。
点睛：
考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。
7．B
【解析】A、原子序数为15的元素为P，其最外层电子数为5，最高正价为+5价，选项A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性在增强，ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强，选项B正确；C、He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族，选项C错误；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，选项D错误。
答案选B。
8．A
【解析】A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气,在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源，选项D正确。
答案选A。
9．D
【解析】A.该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，选项A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，选项B正确；该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，选项C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量,但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，选项D错误。
答案选D。
10．C
【解析】分析：
化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
详解：
A.2H2+O2
2H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；
D.2Mg+CO2
2MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。
11．C
【解析】分析：
先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
详解：
A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：
CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D错误；答案选C。
点睛：
本题考查乙醇的性质。
在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。
12．A
【解析】元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为
mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为
mol×（A-x+n）=
mol，答案选A。
13．A
【解析】分析：
由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答。
详解：
A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:
2，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D正确；答案选A。
点睛：
本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变量可用于平衡判定，题目难度不大。
14．C
【解析】分析：
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。
详解：
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性:
Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Z答案选C。
15．C
【解析】分析：
根据物质的组成判断耗氧量，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+
）mol，据此计算1体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答。
详解：
根据反应CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，设甲烷和乙烯的体积分别为x、y，得
，解得
，则则甲烷和乙烯的体积比为3：
2，答案选C。
16．D
【解析】分析：
在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答。
详解：
在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，A、由于H2O中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:
T>R，选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:
L>Q，选项B错误；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项C错误；D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。
答案选D。
17．
羧基取代反应（或酯化反应）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与氧化发生氧化反应生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和E为乙酸钠。
（1）A为乙烯，其结构式为
；
（2）D为乙酸，含氧原子团的名称为羧基，④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应类型为取代反应或酯化反应；（3）⑤是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；⑥是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；化学方程式为
；（4）制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
18．能量245ACabZn-2e-=Zn2+1铜极锌极
【解析】
（1）根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O（气态）时,释放的能量是930kJ-436kJ-249kJ=245kJ；
（2）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故选；B．SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；
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