全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题及答案.docx

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全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题及答案

2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题及答案

可能用到的相对原子质量：

　　H－1　　C－12　　N－14　　O－16　　Mg－24　　Cl－35.5　　Ca－40

　　一、选择题（本题共20分。

1～10小题只有一个选项符合题意，每小题是1分；11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。

）

　　1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列哪些因素有类：

①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（　）

　　A.①③　　　　　　　B.②⑤　　　　　　　C.③⑤　　　　　　　D.②④

　　2.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（　）

　　A.关闭所有的化工企业　　　　　　　　　　B.用天然气逐步取代民用煤

　　C.提高污水处理率　　　　　　　　　　　　D.降低机动车辆的尾气污染

　　3.下列说法正确的是（　）

　　A.可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

　　B.实验室里可以用品尝味道的方法鉴别无毒的试剂

　　C.实验过程中不慎奖稀硫酸沾到衣服上，可以不做处理

　　D.不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿布盖灭

　　4.人在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

表示此反应的化学方程式书写正确的是（　）

　　A.C3H6O3+O2

CO2+H2O　　　　　　　　B.C3H6O3+3O2

3CO2+3H2O

　　C.C3H6O3+3O2

3CO2↑+3H2O　　　　　　D.2C3H6O3+6O2

6CO2+6H2O

　　5.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀的速度最慢的是（　）

　　A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　　　　B.在呈酸性的潮湿土壤中

　　C.在干燥、致密、不透气的土壤中　　　　　D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中

　　6.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。

已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　）

　　A.C和HCl　　　　　　B.CCl4和Cl2　　　　C.CH2Cl2和H2　　　　D.CCl4和HCl

　　7.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　）

　　A.加一定量的水　　　　　　　　　　　　　B.加入少量硝酸钾晶体

　　C.降低温度　　　　　　　　　　　　　　　D.t℃时蒸发少量水

　　8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

你猜测其原因可能是（　）

　　A.苹果汁中含有OH-　　　　　　　　　　　B.苹果汁中含有Cu2+

　　C.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+　　　　　　　　D.苹果汁中含有Na+

　　9.试管内壁残留的下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（　）

　　A.铁锈锈渍

　　B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

　　C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

　　D.长时间盛放石灰水留下的白色固体

　　10.几种物质的化学式及其名称分别是：

硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。

根据上述命名规律，K2CS3的名称是（　）

　　A.三硫代碳酸钾　　　B.多硫碳化钾　　　　C.过硫碳酸钾　　　　D.超硫碳酸钾

　　11.有六种物质能按下列顺序排序：

（1）CO，

（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4，（6）P2O5。

根据它们的组成和排列的规律，X可能是（　）

　　A.NaNO3　　　　　　B.CH4　　　　　　　C.Fe2O3　　　　　　D.PCl5

　　12.下列措施能达到目的的是（　）

　　A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有HCl气体

　　B.用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体

　　C.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

　　D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4

　　13.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是下列物质中的（　）

　　A.CO2　　　　　　　B.H2O　　　　　　　C.NaCl　　　　　　　D.BaSO4

　　14.某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中不可行的是（　）

　　A.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液　　　　　B.铁、铜、氯化锌溶液

　　C.锌、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液　　　　　D.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

　　15.在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速率越快。

现有50g溶质质量分数为32％的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　）

　　A.氢氧化钾溶液　　　B.氯化钾溶液　　　　C.碳酸钾溶液　　　　D.水

　　二、填空题（本题共21分）

　　16.（3分）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由______种元素组成，其中Si呈_______价。

写出相同价态硅元素的氧化物的化学式_______。

　　17.（5分）下列现象或事实说明了分子的哪些性质？

（1）100mL的水和100mL的酒精混合后，体积小于200mL。

____________

（2）一滴水中大约有1.67×1021个水分子。

_______________________

　　（3）湿衣服在阳光下更容易晒干。

_______________________________

　　（4）水在通电的条件下能分解成氢气和氧气。

_____________________

　　（5）加热过氧化氢能制取氧气，加热水则不能。

___________________

　　18.（3分）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同类别的物质（酸、碱、盐）进行实验，请你写出所选试剂的化学式：

酸______，碱______，盐______。

　　19.（2分）生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下。

在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。

请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式_________________________________。

　　20.（4分）右图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线。

试回答：

（1）t4℃时，A、B溶解度大小的关系是：

A____B。

t2℃时，两种饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A％）和B物质的溶质质量分数（B％）的大小关系是：

A％_____B％。

（2）t1℃时，一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和。

若保持溶剂质量不变，升高温度到t3℃时，分别加入A、B物质，重新使两溶液都达到饱和，其中加入溶质质量大的是______。

　　（3）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用_________方法。

　　21.（4分）向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快可以看到罐体变瘪了；但过一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起。

试回答：

（1）罐体变瘪的原因是________________；

（2）罐体重新鼓起的原因是____________。

　　三、简答题（本题共21分）

　　22.（4分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

目前大规模生产钛的方法是：

第一步，在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应）。

请写出生产金属钛的化学反应方程式。

　　23.（4分）右图是市场上出售的活性炭净水器的剖面示意图。

试回答：

（1）其中颗粒状的活性炭层的作用有哪些？

（2）该净水器的入水口是a还是b？

其优点是什么？

　　24.（7分）已知强酸（H2SO4、HCl、HNO3）与强碱（KOH、NaOH）反应生成盐的水溶液显中性。

现将某白色粉末溶入某无色中性液体中，按下图进行实验：

　　试按下列要求推断未知物（用化学式表示）：

（1）A_______；B_______；C_______。

（2）无色中性液体的可能组成：

__________________________。

　　25.（6分）经过学习我们可以初步认识到：

化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。

请各举一例说明：

（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；

（2）反应物的量不同，生成物可能不同；

　　（3）反应物的量不同，反应现象可能不同。

　　四、实验题（本题共24分）

　　26.（6分）某同学利用右图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管

（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是__________；

（2）可观察到玻璃管内发生的现象：

　　①白磷（足量）___________________；

　　②活塞_____________________移动；

　　（3）实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约____cm处，据此可得出的结论是：

_______。

　　27.（4分）某同学把冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。

他想了想，于是又用一氧化碳做了相同的实验，也观察到同样的火焰变化现象。

（1）你认为火焰变微弱的原因可能有哪些？

（2）他为什么用一氧化碳做相同的实验？

　　28.（6分）如图所示：

在大烧杯中，有红、蓝两只彩色气球，红色气球充有CO2，蓝色气球

充有空气，两只气球沉在杯底。

小亮同学收集好一集气瓶CO2气体，倾斜倒入大烧杯中，发现其中一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松气球又会上浮，十分有趣。

（1）请你判断一下，哪一只气球会浮起来？

如果继续倾倒CO2气体，另一只气球会浮起来吗？

请你说出理由。

（2）小明同学觉得这个实验很有趣，也做了上述实验，可是两个气球没有一个上浮，你能帮助他分析原因，把实验做成功吗？

　　29.（8分）某化学活动小组要做“铜与空气中氧气的反应”的实验，其操作如下：

将一除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。

由此，有的同学得出结论：

铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜；有的同学得出另一种结论：

铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）。

（1）你还能得出什么结论？

（2）请用一步实验操作验证上述各结论。

可能有的结论

实验操作

实验现象

黑色物质是氧化铜

黑色物质是炭黑

你的结论

　　（3）为避免上述结论的不确定性，要验证加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验？

　　五、计算题（本题共14分）

　　30.（5分）中国是个人口众多的国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。

例如以植物型食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1/2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。

如果生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，试计算：

（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素多少亿吨？

（2）尿素的生产原理是：

CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

　　根据

（1）问的结果，为增产所需的尿素，需再建年产20亿吨的合成氨（NH3）工厂几座？

　　31.（9分）某化学兴趣小组在综合实践活动中了解到，石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取2g这种石灰石样品于小烧杯中，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后经过滤、干燥后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图。

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

　　计算：

（1）该石灰石样品的纯度是多少？

（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

　　（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

参考答案

　　说明：

　　1.各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分。

　　2.书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分。

　　一、选择题（共20分）

　　1.D　　2.A　　3.D　　4.B　　5.C　　6.D　　7.A　　8.C　　9.C　　10.A

　　11.B　　12.C　　13.B　　14.A　　15.B、D

　　二、填空题（共21分）

　　16.（每空1分）四（或4）；+4；SiO2

　　17.（每空1分）

（1）分子之间有间隔。

（2）分子的质量和体积都很小。

　　（3）分子在不断运动，温度升高，分子的运动速率加快。

　　（4）分子在化学变化中可分。

　　（5）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

　　18.（每空1分）HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Ba（NO3）2（或BaCl2等）

　　19.（2分）C+O2

CO2

　　20.（每空1分）

（1）＜（或小于）；=（或等于）；

（2）B

　　（3）冷却热饱和溶液结晶

　　21.

（1）氨气被盐酸吸收，罐内压强减小；（2分）

（2）剩余的盐酸继续跟铝反应生成氢气，使罐内压强增大。

（2分）

　　三、简答题（共21分）

　　22.TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO（2分）；2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2（2分）

　　23.

（1）（2分）吸附有色素和异味的物质；除去难溶性杂质

（2）（2分）b；能更充分除去杂质。

　　24.

（1）BaCl2；NaOH；Cu（OH）2（各1分，共3分）

（2）H2O；H2O、NaCl；H2O、Na2SO4；H2O、Na2SO4、NaCl（各1分，共4分）

　　25.

（1）使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率。

（2分）

（2）木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳。

（2分）

　　　（3）硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰。

（2分）

　　四、实验题（共24分）

　　26.

（1）提供热量（1分）

（2）①燃烧、产生白烟；（2分）②先向右后向左；（1分）

　　　（3）4，（1分）氧气约占空气体积的五分之一。

（1分）

　　27.

（1）烧杯内氧气的浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中；（2分）

（2）为了排除水蒸气对实验的干扰或进行对比实验。

（2分）

　　28.

（1）充满空气的蓝色气球会浮起来；（1分）如果继续向其中倾倒CO2，另一只气球仍不会浮起来；（1分）因为红色气球中的CO2与倾倒的CO2是相同的，所以不会浮起来。

（2分）

（2）倾倒的CO2没有沿杯壁迅速倒下，或者直接在瓶口上方倾倒，或者倾倒的速率慢，或者装CO2的集气瓶没有加玻璃片等。

（2分）

　　29.

（1）黑色物质既有氧化铜，也有炭黑。

（1分）

（2）

可能有的结论

实验操作

实验现象

将表面变黑的铜片放入足量的稀硫酸中（2分）

溶液变蓝，黑色物质完全消失（1分）

溶液颜色无变化，铜片表面黑色物质不消失（1分）

溶液变蓝，黑色物质部分消失（1分）

　　（3）将铜片放在试管中或石棉网上加热。

（2分）

　　五、计算题（共14分）

　　30.解：

（1）0.1t氮元素需CO（NH2）2的量为：

0.1t÷（28/60）=0.21t

　　　　　　每年多增产尿素1.64×0.21=0.35（亿吨）　　…………2分

（2）设生产0.35亿吨尿素需氨的质量为x。

　　　　　　　CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

　　　　　　　　　34　　　　60

　　　　　　　　　x　　　　3500万吨

　　　　　　　34:

60=x:

3500万吨　　x=1983万吨　　…………2分

　　　　　　　需再建年产20万吨的合成氨厂1983÷20≈100（座）　　…………1分

　　　　　　　答：

略

　　31.

（1）

×100％=85％　　…………2分

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

　　　　　CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O　　…………1分

　　　　　100　　73

　　　　2g-1.5g　5xg

　　　　100:

73=（2g-1.5g）:

5x　　x=7.3％　　…………2分

　　　（3）设煅烧50t这种石灰石生成二氧化碳的质量为y。

　　　　　CaCO3

CaO+CO2↑　　…………1分

　　　　　100　　　　　44

　　　　50t×85％　　　y

　　　　　100:

44=50t×85％:

y　　y=18.7t　　…………2分

　　　　　最多生成含杂质的生石灰的质量为50t-18.7t=31.3t　　…………1分

　　　　　答：

（略）