青海省中考化学试题解析.docx
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青海省中考化学试题解析
2021年青海省中考化学试卷
一、单项选择题（本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。
请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．青稞酿酒C．酒精燃烧D．钢铁锈蚀
2．（1分）蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。
下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菠菜B．馒头C．牛肉D．苹果
3．（1分）小明发现爸爸已经买来的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中还缺少的化肥是（ ）
A．氮肥B．复合肥C．钾肥D．磷肥
4．（1分）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6﹣7.1）B．胃液（0.9﹣1.5）
C．胆汁（7.1﹣7.3）D．血浆（7.3﹣7.4）
5．（1分）下列各图中〇、●和
分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（1分）下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙里开花墙外香﹣﹣分子在不断的运动
B．干冰升华﹣﹣分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
7．（1分）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜B．氧化铜C．氢氧化钙D．碳酸氢钠
8．（1分）资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
下列说法错误的是（ ）
A．氢气是一种清洁高能燃料
B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
9．（2分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，据此可推断X的化学式为（ ）
A．Cl2OB．HClOC．Cl2D．NaOH
10．（2分）今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。
“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。
以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ）
A．推广使用新能源汽车
B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Z、Y、XD．X、Z、Y
12．（2分）下列总结的化学知识不完全正确的是（ ）
A.生活常识
B.安全常识
活性炭净水﹣﹣吸附作用
洗洁精去油污﹣﹣乳化作用
油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品﹣﹣保鲜
C.化学与健康
D.物质的分类
缺维生素A﹣﹣引起夜盲症
缺钙元素﹣﹣骨质疏松
淀粉和蛋白质﹣﹣有机物
纯碱和小苏打﹣﹣盐类
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）
15．（4分）用化学用语填空：
2个铁离子 ；
氦气的化学式 ；
K2MnO4中Mn的化合价 ；
3个甲烷分子 。
16．（2分）2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。
铝锂合金的密度比钢铁要 ，其硬度比纯铝的要 。
17．（3分）根据如图，回答问题：
（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是 。
（2）A单质在空气中的体积分数约是 。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式 。
18．（4分）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。
请分析后回答：
（1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式 。
（2）乙生成丙的基本反应类型是 反应，该反应说明乙是由 元素组成的。
19．（5分）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 。
（2）B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。
三、计算题（共4分）
20．（4分）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。
则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？
（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共8分）
21．（8分）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：
相等
猜想2：
【实验探究】：
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 （填“左左”或“向右”或“不”）偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
写出该反应的化学方程式 。
【反思评价】：
你认为猜想 是错误的，其原因是 。
五、附加题：
实验考查（每空1分，化学方程式2分，共10分。
玉树、果洛、黄南州考生必答，其他地区考生不作答）
22．（10分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图装置：
（1）写出仪器的名称a 、b 。
（2）利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是 ，写出该反应的化学方程式 ，若收集较纯净氧气选用的装置是 。
（3）制取二氧化碳气体，在上述药品中选择 ，气体发生装置选择 ，气体收集装置选择 。
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是 。
试题解析
一、单项选择题（本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。
请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．青稞酿酒C．酒精燃烧D．钢铁锈蚀
解析：
A、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、青稞酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、钢铁锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：
A。
2．（1分）蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。
下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菠菜B．馒头C．牛肉D．苹果
解析：
A、菠菜富含维生素；
B、馒头富含糖类；
C、牛肉富含蛋白质；
D、苹果富含维生素。
故选：
C。
3．（1分）小明发现爸爸已经买来的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中还缺少的化肥是（ ）
A．氮肥B．复合肥C．钾肥D．磷肥
解析：
CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故缺少的肥料品种是磷肥。
故选：
D。
4．（1分）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6﹣7.1）B．胃液（0.9﹣1.5）
C．胆汁（7.1﹣7.3）D．血浆（7.3﹣7.4）
解析：
A.唾液的pH为6.6﹣7.1，显弱酸性或中性或弱碱性；
B.胃液的pH为0.9﹣1.5，显酸性；
C.胆汁的pH为7.1﹣7.3，显弱碱性；
D.血浆的pH为7.3﹣7.4，显弱碱性。
四种物质中，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：
B。
5．（1分）下列各图中〇、●和
分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
A、图A中有一种分子，属于纯净物中的单质；故A错误；
B、图B中有一种分子，属于属于纯净物中的化合物；故B错误；
C、图C中有两种分子，属于混合物；故C正确；
D、图D中有一种原子构成，属于纯净物；故D错误；
故选：
C。
6．（1分）下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙里开花墙外香﹣﹣分子在不断的运动
B．干冰升华﹣﹣分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
解析：
A、墙里开花墙外香，是因为分子在不断的运动的，故选项解释正确。
B、干冰升华，是因为分子间间隔增大，故选项解释正确。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小，故选项解释正确。
D、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
故选：
D。
7．（1分）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜B．氧化铜C．氢氧化钙D．碳酸氢钠
解析：
A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。
D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：
A。
8．（1分）资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
下列说法错误的是（ ）
A．氢气是一种清洁高能燃料
B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
解析：
A.氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是一种清洁高能燃料，选项说法正确；
B.煤、石油、天然气都是动植物遗体在地下经过几万年缓慢形成的，在短期内内不得到补充，所以均是不可再生的化石能源，选项说法正确；
C.废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染，选项说法正确；
D.地球上的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水约占全球淡水储量的30.4%，所以要节约用水，选项说法错误。
故选：
D。
9．（2分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，据此可推断X的化学式为（ ）
A．Cl2OB．HClOC．Cl2D．NaOH
解析：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：
C。
10．（2分）今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。
“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。
以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ）
A．推广使用新能源汽车
B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
解析：
A、推广使用新能源汽车，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误。
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误。
C、植树造林，增加植被面积，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，能实现“碳中和”目标，故选项错误。
D、露天焚烧农作物秸秆，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故选项正确。
故选：
D。
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Z、Y、XD．X、Z、Y
解析：
把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，Y的位置排在氢的前面，即Y＞H＞X。
把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：
Y＞X＞Z。
故选：
B。
12．（2分）下列总结的化学知识不完全正确的是（ ）
A.生活常识
B.安全常识
活性炭净水﹣﹣吸附作用
洗洁精去油污﹣﹣乳化作用
油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品﹣﹣保鲜
C.化学与健康
D.物质的分类
缺维生素A﹣﹣引起夜盲症
缺钙元素﹣﹣骨质疏松
淀粉和蛋白质﹣﹣有机物
纯碱和小苏打﹣﹣盐类
A．AB．BC．CD．D
解析：
A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精去除油污；选项说法完全正确；
B.油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气原理灭火，正确，甲醛有毒，甲醛溶液不能浸泡海产品保鲜，错误。
选项说法不完全正确；
C.缺维生素A会引起夜盲症，缺钙元素会引起骨质疏松，选项说法完全正确；
D.淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物，纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于盐类，选项说法完全正确。
故选：
B。
13．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中含有少量的CO
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
解析：
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理。
B、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。
C、鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，故选项实验方案设计合理。
D、鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项实验方案设计合理。
故选：
A。
14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大
A．AB．BC．CD．D
解析：
A、从60℃升温至80℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，该选项不完全正确；
B、从60℃降温至40℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发部分水，溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，该选项完全正确；
D、保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，该选项不完全正确。
故选：
C。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）
15．（4分）用化学用语填空：
2个铁离子 ；
氦气的化学式 ；
K2MnO4中Mn的化合价 ；
3个甲烷分子 。
【解答】在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为：
2Fe3+；
氦气是稀有气体，是由原子直接构成的，氦气可表示为：
He；
锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价为x；根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：
+1+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，K2MnO4中Mn的化合价可表示为：
K2
O4；
化学式前面的数字表示分子个数，3个甲烷分子可表示为：
3CH4。
故答案为：
2Fe3+；
He；
K2
O4；
3CH4。
16．（2分）2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。
铝锂合金的密度比钢铁要 ，其硬度比纯铝的要 。
解析：
铝锂合金的密度比钢铁要小，其硬度比纯铝的要大。
故答案为：
小；大。
17．（3分）根据如图，回答问题：
（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是 。
（2）A单质在空气中的体积分数约是 。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式 。
解析：
（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数是14。
（2）A原子的核内质子数为7，为氮原子，A单质为氮气，在空气中的体积分数约是78%。
（3）B与C两种元素分别是硫元素和钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+2价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S。
故答案为：
（1）14；
（2）78%；
（3）Na2S。
18．（4分）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。
请分析后回答：
（1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式 。
（2）乙生成丙的基本反应类型是 反应，该反应说明乙是由 元素组成的。
解析：
（1）丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲能制取氧气和乙，且甲和乙的组成元素完全相同，所以甲是过氧化氢，所以反应物是过氧化氢，生成物是氧气和水，所以方程式是：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲能制取氧气和乙，且甲和乙的组成元素完全相同，所以甲是过氧化氢，乙是水，水通电生成氢气和氧气，所以属于分解反应；该反应说明乙是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）分解；氢和氧。
19．（5分）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 。
（2）B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。
解析：
（1）蜡烛熄灭，说明氧气不燃烧也不支持燃烧。
故填：
“不燃烧也不支持燃烧”。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故填：
“澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O”。
（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色。
故填：
“二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色”。
故答案为：
（1）不燃烧也不支持燃烧.
（2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
三、计算题（共4分）
20．（4分）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。
则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？
（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）
解析：
设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
40g×10%x
x＝4.9g
该废液中残余硫酸的质量分数是
100%＝4.9%。
答：
该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共8分）
21．（8分）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：
相等
猜想2：
【实验探究】：
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 铁钉表面附着一层红色物质 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 不 （填“左左”或“向右”或“不”）偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 向右 （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【反思评价】：
你认为猜想 是错误的，其原因是 。
解析：
【猜想假设】：
猜想1：
相等；猜想2：
不相等；
【实验
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