四川省宜宾县第二中学校届高三高考适应性最后一模考试理综化学试题+Word版含答案.docx
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四川省宜宾县第二中学校届高三高考适应性最后一模考试理综化学试题+Word版含答案
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是
选项
用途
解释
A
钛合金可用于人造卫星等领域
钛合金具有密度小、熔点高等特点
B
明矾在净水中作絮凝剂
明矾具有氧化性，可消毒杀菌
C
生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂
生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应
D
维生素C在食品工业中可作抗氧剂
维生素C具有还原性
A.AB.BC.CD.D
8．某有机玻璃的单体分子（只含C、H、O元素）结构模型如图所示。
下列分析正确的是
A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种
C.该有机高分子的链节为
D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液
9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A.乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA
B.标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA
D.将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
10．下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
检验FeSO4晶体是否已氧化变质
将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
D
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜
A.AB.BC.CD.D
11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是
A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性
12．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B（OH）3]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。
下列有关说法正确的是（）
A.阴极与阳极产生的气体体积比为1：
2B.b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C.产品室中发生的反应是B（OH）3+OHˉ=B（OH）4ˉD.每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g
13.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）= 3.7×10-3。
下列有关说法正确的是
A.醋酸溶液中，c（CH3COO-）>c（ H+）>c（OH-）
B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），有CH3COOAg 沉淀生成
26．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。
①该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“不能确定”）；
②在TA温度下的平衡常数K=__________________。
③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：
_______________________（列举一项）。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、lmolC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料，此时v（正）________v（逆）。
（填“>”“<”或“=”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。
①已知：
NH3·H2O（aq）
NH4+（aq）+OH-（aq）ΔH1=akJ/mol
CO2（g）+H2O
（1）
H2CO3（aq）ΔH2=bkJ/mol
H2CO3（aq）+OH-（aq）
HCO3-（aq）+H2O
（1）ΔH3=ckJ/mol
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；
②己知常温下相关数据如表：
Kb（NH3·H2O）
2×10-5
Ka1（H2CO3）
4×10-7
Ka2（H2CO3）
4×10-11
则反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。
27.（15分）钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。
钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O） 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿（主要成分为硫化钼MoS2） 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。
已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______（填序号）。
温度（℃）
0
4
9
10
15.5
32
51.5
100
>100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
Na2MoO4
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.57
A.0℃～10℃B.10℃～100℃C.15.5℃～50℃D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n[Lix（MoS2）n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7）可用还原性气体（CO和H2） 还原MoO3制钼，工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH4
2CO+2H2。
含甲烷体积分数为90%的7L（标准状况）天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2 还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。
28.（14分）“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇
相对分子质量:
225.5。
无色液体。
不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐
无色液体。
与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”
相对分子质量:
267.5。
白色晶体。
熔点:
88℃。
不溶于水，溶于乙醇
具体实验步骤如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步骤一:
装置如图16所示。
依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A 中加入KOH和助溶剂。
滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。
步骤二:
反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。
步骤三:
将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。
滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。
步骤四:
向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。
步骤五:
反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。
请回答下列问题:
（1）仪器A的名称是_________。
实验装置B中，冷凝水应从_____口进（填“a”或“b”）。
（2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________（填序号）。
A.直接从上口倒出
B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出
C.直接从下口放出
D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出
（3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。
若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______（填“高”或“低”）,其原因是___________（利用平衡移动原理解释）。
（已知Ⅱ的具体反应如图17所示）
（4） 步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。
加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。
35．（15分）物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。
试回答下列问题：
（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。
（2）OF2中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF2的分子极性比H2O的__________（选填“大”或“小”）。
（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；
（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
（6）NH3分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角为109.5
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