高三化学下学期综合能力测试二整理.docx
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高三化学下学期综合能力测试二整理
广东省佛山市2018届高三化学下学期综合能力测试
（二）
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（二）的全部内容。
广东省佛山市2018届高三化学下学期综合能力测试
（二）
7。
中华民族有5000多年的文明史,我国历史上出现许多记载文明的书写材料。
下列材料主要成分为蛋白质的是
A。
竹简B。
青铜C.丝帛D。
纸张
8。
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,2。
24L乙烷与2。
24L苯含C—H键数均为0.6NA
B。
16。
8gFe与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为0。
8NA
C.25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10—7NA
D.0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA
9。
化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
A。
化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z
B。
X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应
C。
1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D。
Z的一氯代物只有3种
10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是
A.盐桥中Cl—向Y 极移动
B.化学能转变为电能
C。
电子由X 极沿导线流向Y 极
D。
Y 极发生的反应为2NO3—+10e— +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大
11。
W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族,W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法不正确的是
A.原子半径:
X〉Y〉Z〉W
B.简单氢化物的稳定性：
W>Z>Y
C。
Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强
D。
一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
12。
由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
SO2 与H2S气体混合
产生淡黄色沉淀
氧化性：
SO2〉S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu（NO3）2溶液,底部有少量铜，向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp［Al（OH）3］〉Ksp［Mg（OH）2］
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定,V（NaOH）/V。
与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A.①为强酸的滴定曲线B.酸性:
HX>HY〉HZ
C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D。
HZ+Y
HY+Z 的平衡常数为K=1×103
26。
（14分）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 。
实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C中盛放的试剂依次为______、____________.
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。
①上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________.
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________.
（4 ）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。
可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________（用方程式表示）。
27.（14分）种利用电解锰阳极泥（ 要成分MnO2 、MnO） 制备MnO2的工艺流程如下：
（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为______；MnO 煅烧反应的化学方程式为_______________。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有__________、____________（ 列举2点）.
（3）“调pH"是将溶液pH调至约为10,防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_____________；用pH 试纸测定溶液pH的操作是_____________.
（4）“还原”时发生反应的化学方程式为_____________.
（5） 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1。
准确称取mg产品，加入c1mol/L Na2C2O4溶液V1mL （过量）及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间（ Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2↑+2H2O+ Na2SO4）。
步骤2。
然后用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL（ 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O ）.
步骤2达滴定终点时判断依据是产品中MnO2的质量分数为ω（MnO2）=_____（ 列出计算的表达式即可）。
28.（15 分）
石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。
回答下列问题：
（1）CH3SH （甲硫醇）的电子式为________。
（2）一种脱硫工艺为：
真空K2CO3 —克劳斯法.
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（ 已知:
H2CO3lgK1=—6。
4，lgK2=—10。
3；H2S lgK1=-7,lgK2=— 19 ）。
②已知下列热化学方程式：
a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-1172kJ/mol
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） △H2=—632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为__________。
（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。
该脱除反应的化学方程式为______________。
（4）COS 水解反应为COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g）△H= —35.5 kJ/mol。
用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0。
3molH2O（g） 和0.1molCOS,COS 的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α—Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______（填数字）。
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】（ 15分）
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4（Co） 〈 I4（Fe），其原因是_______；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______。
（2） 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32—的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______（举1例）。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______。
（4） S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______。
（5） 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为（0,0,0），B点为（
，0，
），则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm3 （列出计算表达式即可）.
36.【化学—选修5 :
有机化学基础】（15分）
由芳香化合物A 合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知下列信息:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②R1COR2（H）
③RX
RCN
RCOOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______；I中含氧官能团的名称是_______。
（2）G生成H的反应类型是_______.
（3） B、G的结构简式依次为_______、_______.
（4）C 生成D的化学方程式为_______.
（5） 芳香化合物X是E的同分异构体，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：
3:
2：
1，写出两种符合要求的X的结构简式：
_______、_______。
（6） 写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物
的合成路线________（ 其它试剂任用）。
7—13：
CBDACAD
27、
（1）4mol（1分）2MnO2+4NaOH+O2=2Na2MnO4+2H2O（2分）
（2）①煅烧后固体进行粉碎，②适量增大水的量，③适当提高浸取温度。
④充分搅拌（答出其中2点）（2分）（3）MnO4－（或NaMnO4）（1分）撕一小段pH试纸置于表面皿（点滴板上）中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH值（2分）（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH（2分）（5）①溶液中不再有气泡冒出（1分）②滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去（1分）
（2分）
28、
（1）
（2分）
（2）①3。
3（2分）②2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=－362kJ·mol－1（3分）（3）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）（4）①开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）②0。
016（2分）③控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）（2分）
35、
（1）
（1分）
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子,钴失去的是3d6上的一个电子（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）
（2）V形（1分）sp3（1分）OF2或Cl2O（1分）（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）（4）H2O间存在较强的氢键,其它三种不含,所以沸点最高,H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）
（5）①（
）（1分）②
（2分）
36、
（1）对甲苯酚（4—甲基苯酚）（1分）羧基和醚键（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（1分）
（1分）
（4）
（2分）
（5）
（共4分）
（6）（4分）
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