初中化学知识要点总结最详细总汇.docx
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初中化学知识要点总结最详细总汇
初中化学知识要点总结
绪言：
化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开；化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用；化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用；
2、道尔顿和阿伏伽德罗研究得出重要结论：
物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础；
3、原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础；
4、1869年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；
5、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；
6、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展；
单元一、走进化学世界
课题1：
物质的变化和性质
1、物理变化：
只是物体的形状、状态发生了变化，没有新物质生成；
2、化学变化：
常伴随发光、发热、变色等现象，且有新物质生成；
区别：
有无新物质产生；
3、化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；
4、化学性质：
可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、有毒性等；
5、物理性质：
如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等；
区别：
是否发生化学变化；
6、闻气体的方法：
扇闻法
课题2：
化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛及其燃烧的探究：
点燃前：
蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：
点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。
燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。
蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。
蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：
蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。
3、常识结论：
二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越浓；
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭（一般不能燃烧，也不支持燃烧），
课题3：
走进化学实验室
1、常见实验仪器及识别：
（课本P149）
试管、玻璃棒、酒精灯、滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等的用途：
（1）试管：
常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，可常温和加热，防止骤冷；
（2）玻璃棒：
用做搅拌（加速溶解）、引流和转移（如PH的测定等）。
（3）酒精灯：
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（4）胶头滴管：
用于移取和滴加少量液体（悬空滴加）。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（5）铁架台：
用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（6）烧杯：
主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器；
（7）量筒：
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）蒸发皿：
通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（9）托盘天平：
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注：
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（10）集气瓶：
①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
漏斗：
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（11）长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（12）分液漏斗：
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（13）试管夹：
用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（14）烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器；
（15）锥形瓶：
用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
2、药品的取用规则：
¤三不原则（不摸、不尝、不闻）；（课本P18，左上部小字）
¤节约原则（液体1-2ml，固体盖满试管底部即可）；
¤实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带走，要把放回指定的容器内。
（课本P152）
1、固体药品的取用：
一横、二放、三慢立；（课本P19，图1-24）
2、液体药品的取用：
一倒、二向、三紧靠；（课本P19，图1-25）
3、量筒读数：
视线要和凹液面保持水平（课本P19，图1-26）俯视会造成读数偏大，仰视偏小；
4、少量液体的滴加方法：
用胶头滴管----悬空滴加（课本P20，图1-27）
3、物质的加热：
首先要预热（课本P21，图1-30）
1酒精灯的使用：
用外焰部分加热（外焰部分温度最高），用灯帽盖灭；，
2给物质的加热：
A：
液体：
试管倾斜度45度；试管内的液体体积不能超过容积的1/3，试管夹夹持试管的位置是距试管口1/3处；
B：
固体：
试管口略低于试管底部，
C：
烧杯加热时要放上石棉网（受热均匀）；
4、托盘天平的使用：
①能准确到0.1g；②游码回零再调节平衡；③称量时左物右砝；
④注意:
固体粉末和易潮解药品的称量；
5、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法
（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
6、气密性的检验：
先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
7、装置连接步骤:
从下到上从左到右
8、洗涤仪器：
如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
10、气体的验满：
O2的验满：
用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
单元二------我们周围的空气
课题1：
空气
1、拉瓦锡对空气的研究实验：
现象：
银白色的金属汞有部分变成红色，且页面上升；
法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
空气是种混合物。
文字表达式：
汞+氧气
氧化汞
2、空气中氧气含量的测定：
实验要求：
①红磷一定要过量；
②冷却到室温就打开弹簧夹。
③气密性好；④生成物不能是气体；
文字表达式：
红磷+氧气
五氧化二磷
实验原理：
红磷在空气中燃烧，消耗密闭容器中的氧气，气压减小，进入水的体积反映出消耗氧气的体积；
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
剩余气体的性质：
不能燃烧，也不支持燃烧；不溶于水；
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、纯净物与混合物：
区别：
一物和多物；
5、氧气、氮气、稀有气体的性质与用途。
氧气：
供呼吸和支持燃烧；可当作助燃剂，医学上常用于急救。
氮气：
医学上可用与麻醉，农业上用于肥料，工业上做保护气，充入灯泡；
稀有气体：
俗称惰性气体，不活泼，常用于霓虹灯；
二氧化碳：
温室气体，导致全球温室效应。
不能助燃，也不能燃烧；
6、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
7、空气的污染与保护：
污染：
有害气体和烟尘；
8、常识空气质量级别、质量状况、污染指数的关系；（课本P27）
空气污染指数分级标准表：
空气污染指数API
空气质量级别
空气质量状况
对健康的影响
建议采取的措施
0～50
Ⅰ
优
可正常活动
51～100
Ⅱ
良
101～150
Ⅲ1
轻微污染
易感人群症状有轻度加剧，健康人群出现刺激症状
心脏病和呼吸系统疾病患者应减少体力消耗和户外活动
151～200
Ⅲ2
轻度污染
201～250
Ⅳ1
中度污染
心脏病和肺病患者症状显著加剧，运动耐受力降低，健康人群中普遍出现症状
老年人和心脏病、肺病患者应在停留在室内，并减少体力活动
251～300
Ⅳ2
中度重污染
>300
Ⅴ
重污染
健康人运动耐受力降低，有明显强烈症状，提前出现某些疾病
老年人和病人应当留在室内，避免体力消耗，一般人群应避免户外活动
课题2：
氧气
1、物理性质：
氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的；
2、化学性质：
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①木炭（黑色）C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
文字表达式：
木炭+氧气
二氧化碳
②硫磺（黄色）S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，同时都生成刺激性气味的气体SO2。
注意点：
预先放入少量水，吸收SO2，防止空气污染；
文字表达式：
硫+氧气
二氧化硫
③磷（红色或白色）P和O2反应的现象是：
产生大量白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）
④镁（银白色）Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
文字表达式：
镁+氧气
氧化镁
⑤铁（银白色）Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的高温熔化物使瓶底炸裂。
文字表达式：
铁+氧气
四氧化三铁
⑥氢气H2和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
文字表达式：
氢气+氧气
水
⑦一氧化碳CO和O2的现象是：
发出蓝色的火焰。
文字表达式：
一氧化碳+氧气
二氧化碳
⑧甲烷CH4和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
文字表达式：
甲烷+氧气
二氧化碳+水
3、化合反应：
把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应；
4、氧化反应：
物质与氧气之间的反应；
5、缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸的关系：
缓慢氧化：
物质与氧气所发生的一种不易察觉的氧化反应；如食物的变质等。
自燃：
缓慢氧化放出的热量使得温度上升，引起自发性燃烧。
燃烧：
物质与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
爆炸：
物质在有限的空间内急速燃烧引起爆炸；
课题3：
氧气的制取
1、实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）（课本P35，图2-16）
文字表达式：
氯酸钾
氯化钾+氧气
KClO3——_________
文字表达式：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4——_______
注意：
铁夹夹持试管的位置是距试管口1/3处；固体药品均匀分布在试管底部；使用酒精灯外焰部分加热；等到气泡均匀时才开始收集气体；固体需加热的反应如下图①；排水法收集如图③；向上排空气法收集气体如图④；
2、用双氧水制取氧气：
文字表达式：
过氧化氢
水+氧气
2H2O2MnO22H2O+O2↑（反应物中没有气体参与，生成物中的气体要加“↑”）
3、工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）
原理：
利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
上图①
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制O2、H2、CO2的发生装置。
选择装置如右图：
密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
难溶或不溶于水用排水法收集
5、催化剂：
指在化学变化里能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中的作用叫催化作用。
6、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；
7、气密性的检验：
（课本P37，图2-19）
8、实验仪器安装步骤：
先连接实验装置（从下到上，从左到右）；
单元三------物质构成的奥秘
课题1：
分子和原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
例如：
保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
3、分子和原子的特征：
1分子或原子之间存在间隔（课本P47，图3-4）
2在永不停息的运动（课本P47，图3-5和P48，图3-8））
3质量和体积都很小（课本P48，图3-6）例如，一个水分子的质量约是3ⅹ10-26Kg
4、化学反应的实质：
构成反应物分子的原子发生从新振合形成生成物分子的过程；原子的种类和数目、质量是不会发生变化的；【及原子的重组】
如：
H2+Cl2=2HCl（详见课本P49，图3-11）发出苍白色火焰，有刺激性气体生成
课题2：
原子的结构
1、原子的构成：
（课本P68，图4-1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？
（错！
一般的氢原子无中子）。
2、原子中：
核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负正电）（原子不显电性）
原子中电子的质量很小（忽略不记），原子质量等于质子和中子质量之和；
相对原子质量=质子数+中子数
3、相对原子质量：
相对原子质量：
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
4、熟悉元素周期表前20号元素
说明：
A指主族，B指副主族
并了解其相对原子质量；
5、离子：
A、核外电子的排布：
B、离子的形成：
①离子和分子、原子一样，都是构成物质的微粒；在化学变化里，原子通过得到或失去电子从而带电，带电的原子或者原子团叫做离子；如：
Na+Cl-
②原子团：
氢氧根OH—碳酸根CO32—硝酸根NO3—硫酸根SO42—磷酸根PO43—
氨根NH4+
课题3：
元素
1、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；
地壳中各种元素的含量由高到低排列：
氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素、钠元素、钾元素、镁元素、氢元素等；（课本P71，图4-4）
生物体中各种元素的含量由高到低排列：
氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、钙元素等；
2、元素符合和名称：
元素周期表前20号：
氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、钾K、钙Ca；（符号与名称对应记忆）（课本P73，图4-3）
补充元素符号：
锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、金Au；银Ag、汞Hg、钡Ba、铂Pt、碘I、铅Pb
7、元素符合的书写方法：
①由一个字母表示的元素符号要大写；如：
氢H、碳C、氮N氧O、磷P、硫S；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；钙Ca铁Fe
8、概念：
纯净物、化合物、单质、氧化物以及含氧化合物等
6、
物质的分类：
①由一种物质组成的是纯净物，由多种物质混合组成的是混合物，由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物；
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：
表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：
表示一种Q物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
加上系数只表微观不表宏观。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：
离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
6、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：
R+8×3+2=32
单元四------自然界的水
课题1：
水的组成：
1、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀硫酸H2SO4和氢氧化钠NaOH来增强水的导电性。
（课本P44，图3-1）
电解水实验现象：
通电，两极有气泡产生；一段时间后，阴极和阳极两试管中气体体积比为2：
1；
电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分；一个水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：
1。
化学反应方程式：
2H2O通电2H2↑+O2↑
2、氢气的制法：
实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸，（不能用浓硫酸和硝酸，原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：
反应速度太快了；也不能用铁：
反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）；
Zn+H2SO4—Zn+HCl—
工业上制H2的原料：
水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
3、氢气纯度检验：
点燃可燃性气体前都要对气体的纯度进行检验，目的是防止不纯会造成爆炸；（方法见课本P45，图3-3）
4、氢气的性质：
1无色、无味的气体，密度比空气小（0.089g/L）是最轻的气体【用于探空气球】，难溶于水的气体【可用排水法收集】；（课本P63，图3-33）
2可燃性：
点燃前要检验氢气的纯度，纯净氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，同时有水生成；（课本P63，图3-34）化学方程式：
2H2+O2点燃2H2O
课题3：
水的净化
1、过滤器的制作：
（课本P53，图3-16）
2、过滤操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”（课本P53，图3-17）（重点掌握）
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸上③漏斗末端紧靠烧杯内壁
3、活性炭净水器（课本P54，图3-18）
4、用肥皂水区分软水和重水：
（课本P54，图3-19）
5、蒸馏方法净水；（课本P55，图3-21或图3-22）是最有效的净化方法
课题4：
爱护水资源
1、人类拥有的水资源：
水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
课题4：
化学式与化合价
1、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子，如：
氧气O2，氢气H2，二氧化碳CO2；
2、符号的表示意义：
①元素符号：
表示一种元素、一个原子
②化学式：
表示一种物质、一个分子或一个原子
如：
H—表示氢元素或一个氢原子2H—两二个氢原子
H2—表示氢气或一个氢气分子2H2—两个氢气分子
3、化合价：
表示原子间相互化合的数目；记忆口诀：
（见课本P85）
+1价：
K、Na、H、Ag、NH4+2价：
Ca、Mg、Ba、Zn、Pb+1、+2价：
Hg、Cu
+2、+3价：
Fe-2、+4、+6价：
S+2、+4碳（C）、氧（O）为负二铝（Al）正三
单质的化合价为零，金属常显正价，非金属常显负价，总之分子中化合价的代数和为零；
4、化合价的运用
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