初三化学下册重点知识点总结.docx

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初三化学下册重点知识点总结

初三化学（下册）重点知识点总结

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第8单元　　金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：

常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大,熔点较高。

2、性质与用途的关系：

性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（１）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。

（合金属于混合物。

）

（2）合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。

（３）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

１、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

①２Ｍg+　Ｏ2　==2MgO

②4Aｌ+　３O２=＝2　Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）　　

③2Cu+　O2==2ＣｕO　　

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fｅ+2ＨCｌ　＝=FeＣl2+　H２↑

②Mg＋２ＨCｌ　=＝MgＣl２　＋Ｈ2↑　　

③　2Ａl+３H2ＳＯ4==Al2（SO4）３+３H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Ｆe+CuCl2==　FeＣl２+　Cu　　

②Mg　+ZnCｌ　2==MgCｌ2　+Ｚn↑

③2Al　＋3CuSO4＝=Ａl２（SO４）3　+　3Cｕ

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点:

①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

2、置换反应：

单质＋化合物=单质+化合物（A＋ＢC＝=B＋　ＡＣ）

单元3金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：

以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：

磁铁矿（Fｅ３O4）、赤铁矿（Fe2O３）

二、金属的冶炼:

（以ＣO还原Fe２Ｏ3为例）

1、实验原理:

Fe２O3+3CＯ==2Fe　+　3CO2

2、实验现象：

红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

３、含杂计算:

将混合物质量转换成纯净物再计算。

（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：

铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施:

在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品;

第九单元溶液

课题1　溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液:

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

①均一:

各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：

当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

溶质：

被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：

能溶解其它物质的物质（常见的溶剂:

水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如:

碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：

如：

肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、　饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质;②蒸发溶剂；③降低温度;

　　　①增加溶剂；②升高温度；

结晶:

已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。

（结晶和溶解都属于物理变化）。

（结晶方法:

蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如:

硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量,温度下降；如：

硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度

一、溶解度　　

1、概念：

在一定的温度下,某固态物质在１00克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

２、注意点：

①指明温度:

一定的温度;②溶剂量：

1０0克；③状态：

饱和;④单位:

克。

3、溶解度曲线:

物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④　太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

如：

KNO3、NＨ4Cl、NH4NＯ3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小．如Ca（OH）2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如：

NaCl。

5、气体的溶解度：

指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

※气体的溶解度与压强、温度有关：

随温度升高而减小,随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式:

溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）;

m（浓液）×m（浓）%　=　ｍ（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶　计算：

计算溶质和溶剂的质量;

⑷称量:

用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸量取：

用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;

⑹　溶解：

把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元　　酸和碱

课题１　　　常见的酸和碱

1、酸：

由H+和酸根离子构成的化合物。

如:

H2SO4　、HCl、HNO3、　H2CO3　等。

2、碱:

由ＯH－和金属离子构成的化合物。

如:

KOH、NaOＨ、Cａ（OH）2、Al（OH）３等。

3、酸碱指示剂：

紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HＣl）:

①物性：

无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：

除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性:

无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：

作干燥剂；制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性（脱水性）:

夺取物质中的水分,生成黑色的碳。

④稀释：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

２、和活泼金属（H前金属）反应,生成盐和H2。

①Fe+2ＨＣl==FeCｌ2+H２↑

②Ｍｇ　+2ＨＣl==MｇCl2　+　H2↑　

③　2Al+３H2ＳO4==Al2（SO４）3＋3H2↑

３、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。

①Fe2Ｏ3＋6HＣl==２FeCl3+３Ｈ2O

②Al2O3＋6HCl＝=2AlCl3　＋3Ｈ2Ｏ　

③CｕＯ+H２ＳO4=＝CuSＯ4+H２Ｏ

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaＯH）

①物性:

白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。

有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：

干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

２、氢氧化钙：

Ｃa（ＯＨ）２

①物性:

白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：

ＣａO　＋　H2Ｏ=Ca（OH）2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NａＯH+CO2＝Na2ＣO３+H2O

（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2ＮaOH+SO３=Ｎa２SO4＋H2O　

③Ca（OH）2+CO2＝CａCＯ3↓+H2O（检验CＯ2的方法）

课题２酸和碱之间发生的中和反应

１、概念:

酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

（属于复分解反应）

2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤；②处理废水;

③用于医疗及日常生活当中。

如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－-PH

①酸碱度:

溶液酸碱性的强弱程度。

用PH表示。

②PH的范围在０-１4之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）

酸性溶液:

PH＜7；中性溶液;PH＝7;碱性溶液:

ＰH>7。

③测定方法：

用PH试纸。

第１1单元　盐化肥

一、　生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaＣl）：

白色晶体、易潮解、易溶于水

１、用途:

调味品、生理盐水、ＮaCｌ溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠的存在:

海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：

用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发，析出NａCl晶体－－粗盐。

４、粗盐提纯

（1）方法与步骤:

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出）

④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时:

搅拌,加速食盐溶解；　　

②过滤时：

引流，防止液体溅出；

③蒸发时：

搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;　④计算产率时：

把固体转移到纸上。

※Ⅱ、碳酸钠（Nａ2CO3）

1、俗名：

纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）;

2、用途：

制玻璃、造纸、洗涤剂等

※Ⅲ、碳酸氢钠（ＮaHＣＯ3）

1、俗名:

小苏打；2、用途:

焙制糕点、治疗胃酸;

※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）

１、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

2、用途：

重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

1、盐+酸=新盐+新酸

①CaCO3+２HCl==　CaCl2＋H2Ｏ+CO2↑（制取ＣＯ2的原理）

②　Na2CＯ3　+２ＨCl=　2ＮaCl　+　H2O+CＯ2↑　　　

③NａＨCO３+HCl==NａCl＋H2O+CO2↑（灭火的原理）

2、盐+碱=新盐+新碱

①Ｎa2CO3＋Ca（OＨ）2＝=ＣaCO3↓+2ＮａOＨ

②Ｎa2SO４+Ba（OH）２==BａSO4↓＋２ＮaＯH

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCｌ2==BaSＯ4↓+２ＮａCｌ

②ＡgNO3+NaCl=＝ＡgCl↓+ＮａNＯ３

三、复分解反应

1、定义:

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件:

①有沉淀②或有水③