中考专题汇编工艺流程题解析版.docx

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中考专题汇编工艺流程题解析版

2020中考专题-----工艺流程题

1．（2019·潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域，用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为；

⑵反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；

⑶反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为；

⑷反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；

⑸对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料FePO4，工艺流程如下图：

写出“高温煅烧”由FePO4制备FePO4的化学方程式。

【答案】

（1）原子+4

（2）隔绝空气作保护气（3）2FeSO4

Fe2O3+SO2

+SO3

（4）①③

（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O

+3CO2

【解析】

（1）金属都是由原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子，在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价是x则：

（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；

（2）氩气化学性质稳定，可以隔绝空气作保护气；（3）硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，生成的气体相对分子质量相差16，所以是二氧化硫和三氧化硫，生成物中的红色固体A是氧化铁，反应物是硫酸亚铁，生成物是氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，所以方程式是：

2FeSO4

；Fe2O3+SO2

+SO3

;（4）分解反应是一变多的反应,①③都是分解反应，②是置换反应；（5）由图示可知反应物有：

FePO4、Li2CO3、H2C2O4。

生成物除了LiFePO4，还缺少碳、氢元素，所以生成物中还含有水和二氧化碳，所以方程式是：

2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O

+3CO2

。

2.（2019·安徽）Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:

（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。

（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:

______________________________________________________

（3）试剂Y为_______（填序号）。

①BaCl2溶液  ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液

（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是__________________

【答案】

（1）+2氧化铁（或二氧化碳）

（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20

（3）②（4）蒸发结晶

【解析】

（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化铁、二氧化碳等物质都是两种元素组成的化合物，且都含有氧元素，故都属于氧化物；

（2）BaCO3与HN03反应相互交换成分生成硝酸钡和碳酸，故该反应属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O；（3）试剂Y中含有氢氧根离子且不能引入除铁离子和钡离子之外的离子，故推断Y是Ba（OH）2；（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是蒸发结晶。

3.（2019·济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：

请读识流程图并回答下面问题：

（1）写出沉淀池中发生化学的化学方程式_________________________；

（2）上述流程中气体X的化学式是_____________________；

（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是___________。

【答案】

（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl

（2）CO2（3）过滤

【解析】

（1）沉淀池中氯化钠、水、氨气、二氧化碳共同反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小而变成沉淀析出；故反应的化学方程式为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；

（2）焙烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体可以当做反应原料继续参与反，故气体X为二氧化碳（3）沉淀池中的碳酸氢钠晶体通过过滤操作与氯化铵溶液进行分离，然后转移至焙烧炉中进行灼烧。

4．（2019·滨州）镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含有NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如下

（1）工业生产中加人试①发生反应的化学方程式为____________________，

试剂②的名称为______________；

（2）写出无水MgCI2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______________，

该反应属于基本反应类型中的________________反应.

【答案】

（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2盐酸（或稀盐酸）

（2）MgCl2

Mg+Cl2↑分解

【解析】

（1）由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂

后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂

为氢氧化钙，发生反应为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂

稀盐酸；

（2）电解无水氯化镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2

Mg+Cl2↑。

5．（2019·临沂）.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分.

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得.此空气分离的变化属于__________________（填“物理变化”或“化学变化”）

（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式____________，该反应的反应类型是_____________.

（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式________________.

【答案】

（1）物理变化

（2）2N2+3H2

2NH3化合反应（3）2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O

【解析】

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得,分离指的是将原来混合物的各成分分开，没有新物质生成，因此属于物理变化；

（2）合成塔①中进入的物质是氮气和氢气，生成物物是氨气，因此化学方程式为2N2+3H2

2NH3，此反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；（3）合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O

29．（2019·青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。

工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。

某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。

（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）。

请回答下列问题。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____________（选填字母序号）。

A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C．可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_________。

为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。

简述处理滤液Ⅰ的方法：

___________________________。

【答案】

（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

（2）饱和（3）C（4）HCl向滤液I加入过量的碳酸钡固体，充分反应后，过滤

【解析】

（1）毒重石样品这的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

（2）析出氯化钡晶体后的溶液仍然是该温度下的氯化钡的饱和溶液；

（3）A.氯化钡可溶，产生的钡离子是重金属离子，有毒，A正确；B.步骤产生的气体A是二氧化碳，二氧化碳使重要的化工原料，B正确；C.不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，因为，硫酸钡不溶于水、也不与盐酸反应，C错误；D.步骤①所得的滤渣表面附着氯化钡，用水清洗后将清洗液加入滤液I中，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染，D正确。

（4）步骤①中加入的盐酸过量，所得的滤液I中含有盐酸，滤液I加热浓缩时盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体有毒，造成空气污染；除去滤液中的盐酸的方法是：

向滤液中加入过量的碳酸钡，充分反应后，过滤即可。

6．（2019·泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。

步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）；

a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是；

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式；

（4）化学变化是改造物质的重要途径。

上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

【答案】

（1）cba（或bca或bac）

（2）富集、提纯MgCl2（3）促进碳酸氢钠的生成与析出NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3（4）置换反应

【解析】

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生气碳酸钡沉淀和氯化钠。

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可除去氯化钙和多余的氯化钡。

所以b一定在a前面，c可以随意调整顺序。

步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为cba（或bca或bac）；

（2）母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁和水，其目的是富集、提纯MgCl2；

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；化学方程式为：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；

（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠等反应是复分解反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；氧化钙和水反应生成，氢氧化钙是化合反应，没有用到的基本反应类型是置换反应

7．（2019·威海）苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂.从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾.

（1）物理方法提取

苦卤的主耍成分是氯化镁和氯化钠.其次是硫酸镁和氯化钾.它们的溶解度曲线如图5所示.提取过程如下:

①将苦卤在较高温度下___________（填操作名称），析出氯化钠和硫酸镁；

②将①中所得混合物进行_______________操作得到母液；

⑧将母液降温，氯化钾和氯化镁析出，在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾.

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图6所示:

①提纯过程所用试剂X,、Y分别是________、__________（写溶质化学式），所加试剂均稍过量的目的是_______________________.

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式_____________________________.

③步骤ш中实际参加反应的离子有_____________________（写符号）.

【答案】

（1）蒸发或燕发结晶②过滤

（2）①K2CO3HCl确保杂质完全反应

②Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH

KOH+HCl=KCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑③Ba2+.C032--

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当温度高于一定温度时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，因此在较高的温度下蒸发结晶，会析出硫酸镁和氯化钠，将晶体过滤得到含氯化钾和氯化镁的母液.

（2）为了除去氯化钾中的硫酸镁，可以加入过量的氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀，过滤，得到的溶液中含有氯化钾和氢氧化钡，可以再加入碳酸钾使钡离子转化为沉淀，过滤，所得的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾，然后在滤液里加入过量的稀盐酸，蒸发结晶可得到纯净的氯化钾,为了确保杂质完全被反应，各步操作所加试剂均过量，故提纯过程中发生反应的化学方程式有Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH，KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，步骤ш是氢氧化钡和碳酸钾的反应，反应前存在的离子是碳酸根离子、钡离子、钾离子、氢氧根离子，反应后存在的离子是是钾离子和氢氧根离子，碳酸根离子和钡离子参入了反应.

8．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:

注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。

结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。

加热时温度至少要达到350℃，原因是。

答案

（1）SiO2

（2）

烧杯

a（3）2NH3·H2O+MgSO4=（NH4）2SO4+Mg（OH）2↓

（4）低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯

解析

（1）矿镁石的中的二氧化硅不溶于酸不溶于水，根据流程图可知，加入硫酸后，碳酸镁跟硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于酸不溶于水，过滤后以固体形式存在，故残渣的成分是二氧化硅，化学式为SiO2；

（2）

根据滤纸破损会造成滤液浑浊，液面应该低于滤纸边缘，所以不会造成浑浊，滤纸未紧贴漏斗会造成过滤速率减慢，不会造成浑浊。

（3）根据题目可知，氨水由NH4+和OH-组成，由

（1）可知，碳酸镁和硫酸反应后生成硫酸镁，过滤后滤液为硫酸镁，据复分解反应的条件，反应后有沉淀、气体或水生成，Mg（OH）2是白色沉淀，所以氨水和硫酸镁发生复分解反应，化学反应方程式为：

2NH3·H2O+MgSO4=（NH4）2SO4+Mg（OH）2↓。

（4）可以根据题目给出的图示分析温度跟固体残留物的关系可知，当温度在350℃时，残留物趋于稳定，说明氢氧化镁分解完成，所以需要保证温度在350℃是发生转变的最低温度。

9．（2019·广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。

请回答：

已知：

Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣Ⅰ中一定有。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。

此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。

（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为。

答案

（1）Cu

（2）

置换反应

（3）氢氧化锌能溶于强碱

（4）

【解析】

（1）Zn、Fe、Cu三种金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，三种金属的氧化物都与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和水，所以滤渣Ⅰ中一定有铜；

（2）由

（1）分析可知，加酸溶解废弃物时，有氢气产生，氢气有可燃性，所以需要通风并远离火源，此过程中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，起到除铜作用，化学方程式为

，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（3）调节pH可用氢氧化钠，但不能过量，原因是氢氧化锌溶于强碱形成可溶性盐，故填：

氢氧化锌能溶于强碱；

（4）氢氧化锌分解生成氧化锌和水，化学方程式为

。

10．（2019·江西）2020年奥运会颁奖制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知：

在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是。

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是。

（3）调节PH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）。

（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

。

【答案】

（1）过滤

（2）金、铂（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O

解析

（1）过滤能使固体和液体分离，经过操作①后到滤液和贵重金属，所以该操作是过滤；

（2）在金属样品中加入过量稀硫酸和过氧化氢混合溶液后，铜、铁、铝均能反应转化为离子形成溶液状态，金、铂的化学性质稳定，不能和硫酸发生反应，所以贵重金属的成分为金、铂；（3）根据图示信息可知，经过调节pH后，使溶液中的铜离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，得到硫酸铜溶液，所以该操作的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子；（4）铜与稀硫酸、过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水。

11．（2019·扬州）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。

（1）氯化钡废液属于___________（填”纯净物”或”混合物”），FeCl3中铁元素的化合价是___________。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。

（3）用95％乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl。

C2H6O由___________种元素组成，是___________（填“有机”或”无机”）化合物。

C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。

（4）结合流程和表1回答:

工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同;②___________。

【答案】

（1）混合物+3

（2）

放热蓝熟石灰

（3）3有机水2CO2氢气（4）25℃是常温更容易达到，节约能源

【解析】

（1）氯化钡废液含有多种物质，属于混合物，FeCl3中铁元素的化合价是+3。

（2）煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为

生石灰和水反应生成熟石灰的过程是放热过程，石灰水是碱性的，能使紫色石蕊试液变蓝色，石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。

（3）用95％乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O由3种元素组成，有机化合物还有碳元素，所以它是有机化合物。

C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和水，由分子构成的物质，化学式前面添上数字就代表几个分子，2个CO2分子可用化学符号表示为2CO2；氢气是最清洁的能源，煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。

（4）结合流程和表回答:

工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同，且25℃是常温更容易达到，节约能源。

12．（2019·扬州）以MnO2为原料制备MnSO4·H2O的工业流程如下

已知:

①沉淀时的化学方程式为

；

②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；

③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。

水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。

水浴加热的优点有_________。

能加快溶解的方法有_________（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。

（3）过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。

过滤时，玻璃棒的作用是_________。

（4）酸溶时，

与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:

将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_________，在高于40℃时趁热过滤，_________，100℃烘干得MnSO4・H2O。

【答案】

（1）烧杯、温度计使物质受热均匀，便于控制加热温度搅拌或提高温度等（合理即可）

（2）加快反应速率（3）硫酸锰引流

（4）

（5）用玻璃棒不断搅拌用乙醇洗涤2到3次晶体

解析

（1）水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计，水浴加热的优点有使物质受热均匀，便于控制加热温度。

能加快溶解的方法有搅拌或提高温度等。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是加快反应速率。

（3）溶解时二氧化锰和硫酸亚铁和硫酸反应，生成硫酸锰、硫酸铁和水，除铁时碳酸钠和硫酸铁反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸钠，所以过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和硫酸锰。

过滤时，玻璃棒的作用是引流。

（4）酸溶时，

与足量稀硫酸反应的化学方程式为

。

（5）观察MnSO4的溶解度曲线，高于40℃时MnSO4・5H2O变成MnSO4・H2O，且随着温度升高，溶解度降低，MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤晶体，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:

将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，用玻璃棒不断搅拌，在高于40℃时趁热过滤，用乙醇洗涤晶体，100℃烘干得MnSO4・H2O。

13.（201