B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C.由水电离产生的c(H+):
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
20.下列有关图像说法不正确的是
A.图①:
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②:
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③:
向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2
D.图④:
向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4
21.常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 molL
B.在①、②之间的任意一点:
c(Cl- )> c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C.在点②所示溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+),且V<20
D.在点③所示溶液中:
由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L
第II卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题包含4小题,共58分)
22. (14 分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。
实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:
①组装仪器,检验装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;
③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检验框内装置的气密性方法是___________。
(2)仪器A的名称是_________,仪器B的作用是________,仪器D中所盛药品是_________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是________。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至加水的烧杯中,可观察到的现象是________,用所得溶液做焰色反应实验时,观察到的火焰颜色为_________。
不可直接向仪器A中加水的原因是________。
23.(14分)实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O,流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是_________。
(2)加入H2O2的离子反应方程式为________。
(3)若X是一种固体单质,且溶液III的溶质只有一种,则X化学式为________。
(4)向明矾水溶液中加过量NaOH溶液,其离子方程式为_________。
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化, 请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论)________________。
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作II中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽路损失,则理论上得到绿矾________g。
24. (15 分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1 molCO2和3 molH2,一定条件 下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
T1温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=__________。
②能够说明该反应已达到平衡的是_______(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2和CH3OH的浓度相等
D.一 定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=_______ (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,己知T2>T1,则K2_____K1(填“>”、 “=”或“<”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=_____(用含△H1、△H2 的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是_____(填化学式)。
25. (15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
(1) D的化学名称是________。
(2)反应③的化学方程式是_________。
(3) B的分子式是________,A的结构简式是________,反应①的反应类型是________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体的数目有________个。
i)含有邻二取代苯环结构;ii)与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。
(5) G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________。
(6)试以乙烯为主要原料(其它无机试剂自选》合成乙二醇,请按以下格式设计合成路线。
________________________
一、选择题(本题共21题,每题2分,共42分,每小题只有一个答案符合题意)
1-5ACCDB6-10CBCDD11-15ABCDD16-21CDABCB
二、非选择题(本题包含4小题,共58分)
22.(14分)
(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变。
(2分)
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2分),防倒吸(2分),碱石灰(或NaOH等合理答案均可)(2分)(3)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(4)打开旋塞E,从E管口向A中大量鼓气 (2分)
(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变蓝色;黄绿色;水加入浓硫酸中,放出大量热使液体飞溅。
(2分)
23.(14分)
(1)SiO2(2分)
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(3)Fe(2分)
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)(5)取少量绿矾固体于试管中,加适量蒸馏水震荡溶解,滴加1-2滴KSCN溶液,若溶液变红则绿矾在空气中被氧化(2分)(6)834(4分)
24.(15分)
(1)①0.225mol·L-1·min-1(2分)②A(2分)③D(2分)④5.33(3分)⑤<(2分)
(2)(ΔH1-ΔH2)/2(2分)(3)O2、CO2(2分)(有错无分)
25.(15分)
(1)乙醇(1分)
(2)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
(3)C9H10O3(1分)
(2分)水解反应(或取代反应)(1分)
(4)8(2分);
(2分)(其它合理答案也给分)
(5)(2分)
(6)
(2分)(其它合理答案也给分)