学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx

1、学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版(2018.07)本试卷分第1卷和第Il卷，第I卷为选择题，共42分，第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。将第1卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意)1.化学与生活密切相关。下列选项中原因与结论均正确的是选项原因结论A铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以用作车用燃料C硅是良

2、好的半导体材料硅可用于制备光导纤维D淀粉和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖2.下列有关物质组成、分类正确的是A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水 B.食盐水和泥沙 C.乙酸乙酯和乙酸 D.硝酸钾和硫酸钠4.下列说法正确的是A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B.H2O2具有很强的氧化性，在化学反

3、应中只能作氧化剂C.光束通过下列分散系有尘埃的空气胆矾溶液墨水稀豆浆时，均产生丁达尔效应D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.K2CO3(NH4Cl):加热B.CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气C.KCl溶液(BaCl2):加入适量K2SO4溶液，过滤D.蛋白质(葡萄糖):浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤6.室温下，关于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判断正确的是A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不

4、变C.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB.2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NAC.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD.电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KCl Na2CO3 HCl NaHCO3 Ba(OH)2H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSOg Ca(OH)2 Na2CO3 Ba

5、Cl2A. B. C. D.9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.图3所示装置配制100mL0.1mol/L的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是A.对应氢化物的沸点:MZYX B.原子半径:MXYZC.对应氢化物的稳定性:ZXYM D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸11.

6、在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq) Mg12.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)A.9种 B.12种 C.24种 D.36种13.以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是A.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B.lmol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC.利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸D.对羟基苯甲酸较稳定，在空气中

7、不易被氧化14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+ (aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法正确的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)减小，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常效为K,则该关系成立:KKsp(CuS)=Ksp(MnS)15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘:5I-+IO3-+6H+=3I2

8、+3H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD.用洁厕剂(主要成分HCl)与大理石反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16.下列实验操作所得的现象及结沦均正确的是选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+17.海水中含有大量Cl-、Na+及少

9、量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗折法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法错误的是A.a膜是阴离子交换漠B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)pH(A)pH(C)18.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.能发生氧化、取代、加成反应B.分子中含有2个手性碳原子C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH19.25时，0.1mo/L下列溶液的pH如下表，有关比较

10、正确的是A.酸性的相对强弱:HClOc(HCO3-)20.下列有关图像说法不正确的是A.图:向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液B.图:向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释C.图:向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2D.图:向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO421.常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1molLB.在、之间的任意一点:c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C.在点所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+

11、)，且V10-7mol/L第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包含4小题，共58分)22.(14分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:组装仪器，检验装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检验框内装置的气密性方法是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的作用是_，仪器D中所盛药品是_ 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为_ 。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至加水的

12、烧杯中，可观察到的现象是_，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为_。不可直接向仪器A中加水的原因是_。23.(14分)实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾KAl(SO4)212H2O和绿矾FeSO47H2O,流程如下: (1)操作I得到的滤渣主要成分是_。(2)加入H2O2的离子反应方程式为_ 。(3)若X是一种固体单质，且溶液III的溶质只有一种，则X化学式为_ 。(4)向明矾水溶液中加过量NaOH溶液，其离子方程式为_ 。(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论) _。(6)若实验室取用

13、1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作II中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽路损失，则理论上得到绿矾_g。24.(15分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/molT1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答:从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，

14、容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂 B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，己知T2T1，则K2_K1(填“”、“=”或“”)。(2)已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1

15、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H=_(用含H1、H 2的式子表示)。(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式)。25.(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 (1)D的化学名称是_。(2)反应的化学方程式是_ 。(3)B的分子式是_，A的结构简式是_，反应的反应类型是_ 。(4)符合下列条件的B的同分异构体的数目有_个。i)含有邻二取代苯环结构； ii)与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_ 。(5)G是重要的工业原料，用化学方程

16、式表示G的一种重要的工业用途_ 。(6)试以乙烯为主要原料(其它无机试剂自选合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。_一、选择题（本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1-5ACCDB 6-10CBCDD 11-15ABCDD 16-21CDABCB二、非选择题（本题包含4小题，共58分）22（14分）（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2分）(2) 三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）， 防倒吸（2分）， 碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（2分） (3)2H2SO4(浓)+C

17、uCuSO4+SO2+2H2O(2分) (4)打开旋塞E，从E管口向A中大量鼓气(2分)(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；黄绿色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。(2分)23（14分）（1）SiO2（2分）（2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）(3) Fe（2分）(4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（5）取少量绿矾固体于试管中，加适量蒸馏水震荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化（2分）（6）834（4分）24（15分）(1)0.225 molL1min1 （2分）A （2分）D（2分）5.33（3分） （2分） (2)(H1H2)/2（2分）(3) O2、CO2（2分）（有错无分）25（15分）（1）乙醇 （1分）（2）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （2分）（3）C9H10O3（1分）（2分）水解反应（或取代反应）（1分）（4）8（2分）；（2分）（其它合理答案也给分）（5） （2分）（6）（2分）（其它合理答案也给分）