普通化学试题.docx
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普通化学试题
普通化学
一、单选题 （共47题）
1、
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kj/mol，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kj/mol，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加（）倍
A、
1.51,1.77
B、
3.02,1.77
C、
3.02,3.54
D、
32.36,14.79
考生答案：
D
2、
某反应的速率常数k为，则反应物浓度从1.0mol/L变到0.7mol/L和浓度从0.01mol/L变到0.007mol/L所需时间的比值为（）
A、
0.01
B、
1
C、
10
D、
100
考生答案：
B
3、
如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的（）
A、
Q+W=0, △U＝Q＋W
B、
Q=0, W=0
C、
Q≠0, W≠0
D、
Q ≠ -W, △U＝Q＋W
考生答案：
A
4、
已知反应的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的（）
A、
△H是负值
B、
△H等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓
C、
△H与反应的△U数值不相等
D、
△H等于（g）的标准摩尔生成焓
考生答案：
C
5、
在薛定谔方程中，电子云描述的是（）
A、
原子轨道
B、
核外电子运动的轨迹
C、
几率密度
D、
核外电子的空间运动状态
考生答案：
C
6、
反应A→2B在温度T时的速率方程为，则此反应的半衰期为（）
A、
ln2/k
B、
2ln2/k
C、
k/ln2
D、
k·ln2
考生答案：
A
7、
杂化轨道是由（）
A、
一个s电子与三个p电子杂化而成
B、
一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成
C、
一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成
D、
一条ns轨道与三条np轨道杂化而成
考生答案：
D
8、
反应：
构成的原电池的电动势为0.46V，则PH值为（）
A、
10.2 V
B、
2.5 V
C、
3 V
D、
5.1 V
考生答案：
D
9、
一定温度下化学反应体系的反应级数越大，一般反应速率随时间的延长（）
A、
下降越快
B、
下降越慢
C、
升高越快
D、
升高越慢
考生答案：
A
10、
下列反应中表达式正确的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
A
11、
在298K下，若使电池的电动势为负值，则必须使（）
A、
B、
C、
D、
p1和p2都可以取任意值
考生答案：
C
12、
下列混合溶液具有缓冲作用的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
B
13、
利用溶液积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应，，，标准态下该反应应向（）方向进行
A、
正
B、
逆
C、
不移动
D、
不能确定
考生答案：
A
14、
对于分步沉淀，下列叙述正确的是（）
A、
被沉淀离子浓度小的先沉淀
B、
沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、
溶解度小的物质先沉淀
D、
被沉淀离子浓度大的先沉淀
考生答案：
B
15、
鲍林（pauli）原理的要点是（）
A、
四个量子数可描述原子轨道
B、
同一原子中可能有四个量子数完全相同两电子
C、
每一个电子层，可容纳8个电子
D、
在一个原子轨道中可容纳自旋相反的两个电子
考生答案：
D
16、
设AgCl在水中、0.01 的CaCl2中、0.01的NaCl中及0.05中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3（），这些量之间关系正确的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
B
17、
化合物的名称是（）
A、
硫酸二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B、
硫酸二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C、
硫酸二氯四氨合钴（Ⅱ）
D、
硫酸二氯四氨合钴（Ⅲ）
考生答案：
D
18、
一定温度下化学反应体系的反应级数越小，表明浓度对反应速率影响（）
A、
越小
B、
越大
C、
一样
D、
不能确定
考生答案：
A
19、
下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
D
20、
量子力学中所说的原子轨道是指（）
A、
波函数φ（n,l,m,ms）
B、
电子云
C、
波函数φ（n,l,m）
D、
概率密度
考生答案：
C
21、
25℃时，1.0L0.1mol/L的AgCl沉淀中加入晶体（设溶液体积不变），则使（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
D
22、
在单电子原子中，轨道能级与（）
A、
n有关
B、
n，l有关
C、
n，l，m有关
D、
n，l，m，ms都有关
考生答案：
A
23、
下列叙述不正确的是（）
A、
给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B、
催化剂不能改变平衡常数的大小
C、
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、
平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
考生答案：
C
24、
已知反应：
，C（石墨）+的，=。
A、
228.2
B、
-228.2
C、
114.1
D、
-114.1
考生答案：
C
25、
在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：
A（g）＋B（g）＝C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体以保持总压恒定，则平衡将（）
A、
向右移动
B、
向左移动
C、
不移动
D、
无法判定
考生答案：
B
26、
反应的反应方向是（）已知。
A、
平衡
B、
正方向
C、
逆方向
D、
不能确定
考生答案：
C
27、
分子间，HF分子间，HCl和分子间都存在（）
A、
取向力
B、
色散力
C、
诱导力
D、
氢键
考生答案：
B
28、
当反应）以气混合，最后生成2molHCl气，则反应进度ξ应是（）
A、
1mol
B、
2mol
C、
4mol
D、
5mol
考生答案：
A
29、
下列各组量子数哪个是不合理的（）
A、
n=3,1=2,m=1
B、
n=2,1=0,m=－1
C、
n=4,1=2,m=－2
D、
n=1,1=1,m=0
考生答案：
D
30、
某反应的速率常数k为10.7 ，则反应物浓度从1.0mol/L变到0.7mol/L和浓度从0.01mol/L变到0.007mol/L所需时间的比值为（）
A、
10
B、
100
C、
0.01
D、
1
考生答案：
D
31、
两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（）
A、
相同
B、
不同
C、
不一定相同
D、
不能确定
考生答案：
C
32、
有一组成为的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时，，则A2B的标准溶度积常数 =（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
B
33、
现有6组量子数：
①n=3,l=1,m=－1②n=2,l=2,m=－1③n=3,l=0,m=0④n=2,l=0,m=－1⑤n=2,l=1,m=0⑥n=2,l=3,m=2。
其中正确的是（）
A、
①②④
B、
①②③
C、
①③⑤
D、
②④⑥
考生答案：
C
34、
某元素原子基态的电子构型为，它在周期表中的位置是（）
A、
p区ⅦA族
B、
p区IIIA族
C、
ds区IIB族
D、
ds区VIII族
考生答案：
D
35、
难溶电解质AgCl（s）在（）中溶解度最小
A、
0.1溶液
B、
0.1溶液
C、
纯水
D、
0.1溶液
考生答案：
B
36、
在一定温度下，反应的平衡系统的压力为p，该反应为吸热反应，升高温度时，当重新达到平衡时，系统的压力（）
A、
不变
B、
变大
C、
变小
D、
可能变大也可能变小
考生答案：
B
37、
现有原电池，则氧化还原反应（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
B
38、
不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是（）
A、
4，0，－1，
B、
4，2，0，
C、
4，0，0，
D、
4，3，+3，
考生答案：
A
39、
液氨具有反常高的沸点，是因为分子间存在（）
A、
诱导力
B、
氢键
C、
取向力
D、
色散力
考生答案：
B
40、
反应，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（）
A、
增加B2的分压
B、
减小AB的分压
C、
升高温度
D、
加入催化剂
考生答案：
B
41、
下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
C
42、
在饱和溶液中加入稀溶液，产生沉淀，若以表示的标准溶度积常数，则平衡后溶液中（）
A、
B、
，
C、
，
D、
，
考生答案：
D
43、
人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量（相当于活化能）为50.208kJ·mol－1，当人体温度由37℃升至39℃，发射速率增加了（）
A、
0.33倍
B、
0.13倍
C、
1.13倍
D、
1.33倍
考生答案：
B
44、
已知：
配制pH=7.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
B
45、
已知反应在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应的标准平衡常数为（）
A、
4
B、
0.5
C、
1
D、
2
考生答案：
D
46、
在描述一级反应特征时，（）是不正确的。
A、
为一直线关系
B、
反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 （同一反应）
C、
速率常数的单位为1
D、
反应的半衰期为ln2/k
考生答案：
A
47、
下列电池中，电池的电动势与Cl-离子的活度无关的是（）
A、
B、
C、
D、
考生答案：
C
二、判断题 （共27题）
48、
对反应，=9.0x10—12,，则标准态下该反应应向正方向进行
考生答案：
×
49、
2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动
考生答案：
×
50、
对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向
考生答案：
√
51、
氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强
考生答案：
×
52、
标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有无关
考生答案：
×
53、
在氧化还原反应中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
考生答案：
×
54、
在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度
考生答案：
√
55、
在一个容器里：
。
如果反应前后T、P、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f（T），所以该反应的
考生答案：
×
56、
体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化
考生答案：
√
57、
氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零
考生答案：
×
58、
在绝对0K时，一切纯物质的完美晶体的标准摩尔熵为零
考生答案：
√
59、
理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以=ΔH；又因为绝热，所以=0。
由此得=ΔH=0
考生答案：
×
60、
在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，即使选用合适的催化剂，也不能使反应进行
考生答案：
√
61、
在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0
考生答案：
×
62、
n=2，l=2，m=0的原子轨道是不存在的
考生答案：
√
63、
在同一能级的轨道中，电子在排布时应将轨道逐一填满
考生答案：
×
64、
任何循环过程必定是可逆过程
考生答案：
×
65、
在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变
考生答案：
√
66、
热力学第三定律告诉我们，在0K时，任何物质的熵等于零
考生答案：
×
67、
在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温（T>1173K）下分解，是因为此时放热
考生答案：
×
68、
化学反应的只能用来判断标准状态下反应的方向和限度
考生答案：
√
69、
化学反应处于平衡态时，
考生答案：
×
70、
在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行
考生答案：
×
71、
铜原子的电子排布为
考生答案：
√
72、
在化学反应中，反应级数与反应分子数总是一致的
考生答案：
×
73、
原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域
考生答案：
×
74、
色散力在分子间总是存在的
考生答案：
√
三、填空题 （共1题）
已知25℃时：
-393.5-285.83
-1366.8
75、
反应 的=______kJ/mol。
考生答案：
76、
反应的=______kJ/mol
考生答案：
77、
乙醇在25℃时=______kJ/mol
考生答案：
四、填空题 （共1题）
298K时，AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。
已知。
78、
AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为______mol/L
考生答案：
79、
AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为______mol/L
考生答案：
五、填空题 （共1题）
判断标准状态下反应的方向：
。
已知：
＝0.771V, ＝0.799V
80、
原电池的标准电动势为______V
考生答案：
81、
该反应的方向为______
考生答案：
六、填空题 （共1题）
将下列反应组成原电池（298.15K）：
82、
电池反应的标准标准摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
考生答案：
83、
电池反应的标准平衡常数为______
考生答案：
84、
若c（）＝0.01mol/L，c（）＝0.1c（），电池反应的电动势为______V
考生答案：
85、
若＝0.01mol/L，，则电池反应的摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
考生答案：
86、
如果将上述方程式写成：
，则电池反应的标准摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
考生答案：
87、
如果将上述方程式写成：
，若，，则电池反应的电动势为______V
考生答案：
七、填空题 （共1题）
在0.10mol/L溶液中，加入等体积的含有的混合溶液，已知：
。
问：
88、
在混合瞬间的OH-浓度为______mol/L
考生答案：
89、
混合后的离子积为______
考生答案：
90、
能否产生沉淀为______
考生答案：
八、填空题 （共1题）
已知：
的＝95.8kJ/mol，反应的=-348.6kJ/mol。
91、
的标准摩尔生成焓为______kJ/mol
考生答案：
92、
的标准摩尔生成焓为______kJ/mol
考生答案：
93、
反应=______kJ/mol
考生答案：
九、填空题 （共1题）
15K，反应:
的 =49.0，设开始时 和 物质的量均为1.0mol。
则：
94、
平衡是HI的物质的量为______mol
考生答案：
95、
平衡时这三种物质的量及的转化率______%
考生答案：
十、填空题 （共1题）
将氧还原反应：
，已知，，，已知：
，。
.
96、
原电池的标准电动势为______V
考生答案：
97、
负极的电极电势为______V
考生答案：
98、
正极的电极电势为______V
考生答案：
99、
标准摩尔反应吉布斯为______kJ/mol
考生答案：
100、
摩尔反应吉布斯为______kJ/mol
考生答案：
十一、填空题 （共1题）
将反应：
组成原电池（298.15K）。
已知，。
问：
101、
上述反应的标准平衡常数为______
考生答案：
102、
上述反应的标准电动势为______
考生答案：
103、
若，氯气的分压为100kPa，则该电池的电动势（______）
考生答案：
104、
若，氯气的分压为100kPa，则该电池的电动势的为______
考生答案：
105、
若将方程式改写为组成原电池，则反应的标准平衡常数为______
考生答案：
106、
若将方程式改写为组成原电池，c（cl-）=0.01L-1，在，氯气的分压为100kpa下组成的原电池的电动势为______
考生答案：
十二、填空题 （共1题）
在0.10mol·的HAc溶液中，加入固体NaAc，使其浓度达到0.20mol·（假设加入NaAc后溶液的体积不变）。
已知Kθ（HAc）=1.76×10-5
107、
加入NaAc后，溶液的pH=______
考生答案：
108、
加入NaAc后，HAc的解离度为______%
考生答案：
109、
加入NaAc前，溶液的pH=______
考生答案：
110、
加入NaAc前，HAc的解离度为______%
考生答案：
十三、填空题 （共1题）
在的溶液中，加入谁先沉淀。
已知；。
111、
Cl-开始沉淀需要的最小浓度为______mol/L
考生答案：
112、
-开始沉淀需要的最小浓度为______mol/L
考生答案：
113、
在加入时，Cl-和-先沉淀的为______
考生答案：
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