广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题二带答案解析.docx

广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题二带答案解析.docx

《广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题二带答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题二带答案解析.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题二带答案解析

广东省2020年普通高中学业水平合格性考试

（二）

模拟化学试题

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、单选题

1．下列物质的分类错误的是

A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（）

B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸

C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐

D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

2．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的（　　）

A．原子序数B．中子数C．质量数D．电子数

3．电石（CaC2）本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

CaC2中碳元素的化合价为（）

A．+2B．+1C．-1D．-2

4．如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．有关化学用语正确的是（）

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．臭氧的分子式O3

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．石灰石溶于醋酸:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化镁与稀硫酸反应:

MgO+2H+=Mg2++H2O

D．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:

Cu+Ag+

Cu2++Ag

7．不属于乙醇化学性质的是（）

A．可与金属钠反应

B．能发生加成反应

C．可被氧化成乙醛

D．可与乙酸发生酯化反应

8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应

B．中和反应是吸热反应

C．断裂化学键放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

9．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。

下列说法正确的是（）

A．该糕点不含糖类物质B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

10．下列物质含有离子键的是（　　）

A．HClB．CO2C．NaOHD．NO2

11．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为

A．13．8gB．34．5gC．69gD．138g

12．对于下列常见化学的认识错误的是（　　）

A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨

C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打可作糕点的发酵粉

13．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）

A．点燃CH4前必须验纯

B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释

C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片

14．下列各种装置能构成原电池的是（）

A．

B．

C．

D．

15．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）

A．用图

所示方法称量固体氯化钠

B．用图

装置分离碘的四氯化碳溶液

C．用图

所示装置和方法进行石油分馏

D．用图

装置配制150mL稀盐酸

16．关于蛋白质的下列叙述正确的是

A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

B．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应

C．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素

17．维生素C（化学式为C6H8O6）是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列有关说法不正确的是

A．维生素C属于水溶性维生素

B．维生素C是一种较强的还原剂

C．维生素C水溶液显碱性，味道可口

D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中

18．下列关于常见药物的用途不正确的是（）

A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用

B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能

C．麻黄碱具有止咳平喘作用

D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂

19．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）

A．吸氧腐蚀B．析氢腐蚀C．化学腐蚀D．摩擦损耗

20．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是

A．填埋B．直接焚烧

C．向海里倾倒处理D．开发研制降解塑料

21．符合实际并用于工业生产的是（　　）

A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫黄制硫酸

22．下列关于石油的说法正确的是（）

A．石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源

B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油属于可再生矿物能源

D．石油分馏的各馏分均是纯净物

23．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法

24．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）

A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏

25．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（）

A．NH4+B．NO2-C．NO3-D．有机氮

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

26．图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

评卷人

得分

三、推断题

27．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件回答：

（1）元素C位于第___周期第___族。

（2）A是___元素，B是___元素，D是___元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。

28．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。

（1）D分子中的官能团名称是_____。

（2）写出C的结构简式：

_____

（3）反应①A→B的反应类型是_____

（4）写出下列反应的化学方程式：

B+D→E：

_____。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三种物质都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以三种物质都属于氧化物，A正确；

B.H2SO4、HNO3和H2CO3电离产生阳离子全部都是H+，阴离子都是酸根离子，因此三种物质都属于酸，B正确；

C.三种物质电离产生阳离子为金属阳离子（或铵根离子），阴离子为酸根离子，故都属于盐，C正确；

D.纯碱是Na2CO3的俗称，该物质电离产生Na+、CO32-，属于盐，不属于碱，D错误；

故合理选项是D。

2．C

【解析】A.Ca的原子序数为20，选项A错误；B.Ca的中子数一般在20左右，选项B错误；C.Ca原子的质子数为20，若中子数为25，则质量数为45，选项C正确；D.Ca原子的电子数为20，选项D错误。

答案选C。

3．C

【解析】

【详解】

Ca原子最外层有2个电子，在形成化合物时全部失去，表现+2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知CaC2中碳元素的化合价为（-2）÷2=-1，故合理选项是C。

4．B

【解析】

【详解】

A、过滤装置，分离固体和液体，故A不符；

B、分液装置，分离互不相溶的两种液体，油水互不相溶，分为两层，故B符合；

C、蒸发装置，分离溶质和溶剂，故C不符；

D、蒸馏装置，分离沸点不同的两种互溶液体，故D不符；

故选B。

5．D

【解析】

【分析】

实验式中原子个数为最简比；C2H6O是分子式；四氯化碳的电子式是

；臭氧分子由3个氧原子构成；

【详解】

实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式CH2，故A错误；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是C2H5OH，故B错误；四氯化碳的电子式是

，故C错误；臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是O3，故D正确。

6．C

【解析】

【详解】

A.醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A错误；

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水:

Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C.氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水:

MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；

D.原方程电荷不守恒，常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:

Cu+2Ag+

Cu2++2Ag，故D错误；

故选C。

7．B

【解析】

【详解】

A、乙醇官能团为羟基，羟基上氢活泼，可与钠发生取代反应，故A正确；

B、乙醇分子中无双键等不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；

C、醇的羟基可被催化氧化为醛基，故C正确；

D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；

故选B。

8．A

【解析】

【详解】

A.物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故A正确；

B.酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故B错误；

C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故C错误；

D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。

故选A。

【点睛】

把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。

9．C

【解析】

【详解】

A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；

B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；

C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；

D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；

故选C。

10．C

【解析】A．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项A错误；B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，选项C正确；D．二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项D错误；答案选C。

点睛：

本题考查了离子键的含义，注意离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键。

金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素间一般形成共价键。

11．B

【解析】

【详解】

由n=CV可知500mL1．0mol/L的NaNO2溶液含有NaNO2的物质的量为1．0mol/L×0．5L=0.5mol，则NaNO2的质量为0.5mol×69g/mol=34．5g，选B。

12．C

【解析】

【详解】

A.铝离子水解产生氢氧化铝具有较强的吸附性，明矾可用作净水剂，故A正确；

B.干冰气化时吸热，干冰能用于人工降雨，故B正确；

C.文物陶瓷的主要成分为硅酸钙等，故C错误；

D.碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，小苏打可作糕点的发酵粉，故D正确；

故选C。

13．B

【解析】

【分析】

A.可燃性气体点燃前必须验纯；

B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；

C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应；

D.加入碎瓷片可防止暴沸。

【详解】

A.CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；

B.由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；

C.NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；

D.做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了化学实验基本操作的知识。

安全是进行化学实验、科学研究的前提和保障，掌握物质的性质，了解一定的安全常识是进行化学实验的基础。

14．B

【解析】

【详解】

A.两个电极材料的金属是同一物质，不存在活动性不同的金属电极，不能构成原电池，A不符合题意；

B.有活动性不同的金属作正、负极，有电解质溶液，形成了闭合回路，可自发进行氧化还原反应，能够构成原电池，B符合题意；

C.没有电解质溶液，不能形成闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；

D.不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，D不符合题意；

故合理选项是B。

15．A

【解析】

【详解】

A.实验室用托盘天平称量固体氯化钠，故A正确；

B.碘的四氯化碳溶液不分层，不能用分液方法分离，故B错误；

C.蒸馏装置中不采用水浴加热的方式加热，温度计水银球位置应在支管口处，冷凝水的流向应下进上出，故C错误；

D.配制150mL稀盐酸不能选用100mL的容量瓶，共D错误；

故选A。

【点睛】

石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处，为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。

16．B

【解析】

【详解】

A．加热可杀死细菌和寄生虫，并且使蛋白质变得疏松，易被消化吸收，选项A错误；

B．蛋白质溶液是胶体，光线在蛋白溶液中会产生丁达尔效应，选项B正确；

C．向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，选项C错误；

D．天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，选项D错误．

答案选B。

17．C

【解析】

【详解】

A、维生素C属于水溶性维生素，A正确；

B、维生素C具有较强的还原性，易被I2这样的弱氧化剂氧化，B正确；

C、维生素C在人体代谢产物显碱性，不是维生素本身显碱性，C错误；

D、维生素C主要存在于蔬菜和水果中D正确；

故答案选C。

18．A

【解析】

【详解】

A.阿司匹林属于解热镇痛药，故A错误；

B.青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，故B正确；

C.麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物，故C正确；

D.鸦片主治敛肺，止咳，涩肠，止痛，医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂，故D正确；

故选A。

19．A

【解析】

【详解】

钢铁腐蚀发生得最普遍的是电化学腐蚀，电化学腐蚀包含吸氧腐蚀和析氢腐蚀，以吸氧腐蚀为主，最为普遍，故选A。

20．D

【解析】

【详解】

A.塑料在自然界中不能被微生物降解，如果填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，故A错误；

B.焚烧塑料会产生有害气体，污染空气，故B错误；

C.向海里倾倒处理危害海洋生物的生存和造成海难事故，故C错误；

D.开发研制降解塑料，能在自然界中被微生物分解，对土壤无污染，故D正确；

故选D。

21．D

【解析】

【详解】

A.工业上在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧碳酸氢钠制得碳酸钠，故A错误；

B.H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸，不能用于工业生产，工业上是将氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故B错误；

C.氢氧化钙在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精量少，不符合工业生产的需要，石灰乳中含有的氢氧化钙含量高，工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白精，故C错误；

D.工业上生产硫酸时，第一步为SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、CuFeS2等含硫矿石，世界上很多国家都是用的硫磺，故D正确；

故选D。

22．B

【解析】

【详解】

A.地热能是来自于地球内部的能量，地热能不属于化石能源，A错误；

B.石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，因此主要含有碳、氢两种元素，B正确；

C.石油是远古时代的动物、植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，通过复杂的物理、化学变化形成的物质，在短时间内不能再生，属于化石能源，是不可再生的，C错误；

D.石油经分馏后得到的各种馏分仍然含有多种物质，所以馏分仍然是混合物，D错误；

故合理选项是B。

23．A

【解析】

【详解】

常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼，故选A。

24．B

【解析】

【详解】

漂白粉是由Cl2与Ca（OH）2反应制得，波尔多液是CuSO4和石灰乳混合制得，石膏是石灰乳与硫酸反应制得，都要用到的物质是熟石灰，故选B。

25．B

【解析】

【详解】

A.含有NH4+的化合物，可做氮肥，对人体无害，故A错误；

B.含有NO2-的亚硝酸盐有治癌作用，对人体有害，故B正确；

C.含有NO3-的化合物，可做氮肥，对人体无害，故C错误；

D.有机氮为人体所需物质，对人体无害，故D错误；

故选B。

26．Fe血红（红）电负1：

2

【解析】

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应中铁元素的化合价升高，铁是还原剂，铜元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，故答案为Fe；

（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故答案为血红；

（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，铁比铜活泼，铁作负极，故答案为电；负；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，根据正负化合价的代数和为0，设+2价和+3价Fe的个数分别为x、y，则2x+3y=8，x+y=3，解得x=1，y=2，即+2价和+3价Fe的个数比为1:

2，故答案为1:

2。

27．三ⅦANaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B为12号Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子核外有2个电子层，次外层为2，最外层电子为2×3=6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。

（1）元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；

（2）根据上述分析可知：

A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

（3）A是Na，D是O，Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。

【点睛】

本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。

正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。

28．羧基CH3CHO加成反应CH3COOH+C2H5OH

CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

【分析】

A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此判断。

【详解】

根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。

则

（1）D是乙酸，分子中的官能团名称是羧基；

（2）C是乙醛，结构简式为CH3CHO；

（3）反应①A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即反应类型是加成反应；

（4）B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH

CH3COOCH2CH3+H2O。