化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.docx

化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.docx

《化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案

中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案

一、选择题（28分）

1、 即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）

A.浓硫酸与水  B.生石灰与水  C.熟石灰与水    D.锌与稀硫酸

2、 用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为1%的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）

A.托盘天平、药匙、玻璃棒     B.量筒、烧杯、酒精灯

C.量筒、烧杯、玻璃棒        D.量筒、玻璃棒、漏斗

3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）

血浆

乳汁

唾液

胃液

pH范围

7.35～7.45

6.6～7.6

6.6～7.1

0.9～1.5

A.唾液      B.血浆      C.乳汁      D.胃液

4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。

参照右图，下列说法正确的是（）

A．在这些物质中酸性最强的是食醋

B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可使酚酞变红色

D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（ ）

A．O2B．COC．SO2D．N2

6、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。

加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸   B．硝酸铵C．生石灰  

 D．氢氧化钠固体

7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（　　）

   A．浓盐酸熟石灰 B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠 D．浓硫酸苛性钠

8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（　　）

   A．稀盐酸  B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液    D．硫酸镁溶液

9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 （     ）

  A.H2、O2、N2                        B.HCl、H2SO4、NaHSO4

  C.NaOH、KOH、NH3·H2O             D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl

10、下列图示的实验操作正确的是（）

A．向试管中加锌粒  B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸

11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　）。

A．唾液：

6.6～7.1B．胃液：

0.9～1.5C．汗液：

6.6～7.6 D．血浆：

7.35～7.45

12、下列物质属于碱的是（　　）。

A．CO2         B．HCl             C．NH3·H2O        D．K2SO4

13、下列判断正确的是（　 　）

A．纯碱属于碱　　B．不锈钢属于纯净物　　C．干冰属于氧化物　　  D．C60属于化合物

14、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫

酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）

A、消耗锌粉的质量    B、溶液的总质量    C、生成硫酸锌的质量  D、生成氢气的质量

二、填空题（36分）

15、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳

的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

16、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请从“二氧化碳、钛合金、生石灰、盐酸”中选择适当的物质填空：

①可用于制造人造骨的是         ；②可用于人工降雨和灭火的物质         ；

③人体胃液中的酸是             ；④常用作食品干燥剂的是               。

（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：

①能燃烧的气态非金属单质是         ；②一种有毒的气态氧化物是           ；

③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是       ；④最简单的有机物是　  　  。

17、化学与我们的生活有着密切的联系。

现有六种物质：

①SO2；②NaHCO3；③CO（NH2）2；④Ca（OH）2；⑤O2；⑥H2SO4。

请选择合适的物质填空（填序号）。

（1）发酵粉的主要成分之一是________。

（2）供急救病人呼吸的是________。

（3）能导致酸雨的气体是________。

（4）可用于金属表面除锈的是________。

（5）可用于改良酸性土壤的是________。

（6）可作氮肥的是________。

18、铁锈的主要成分是（填化学式）________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 _____                      __，化学方程式____________________                   ，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________      ___    _，请写出有关反应的化学方程式___                                       。

19、将“先”与“后”填入下列空格内。

（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，________滴加几滴酚酞试液，__________滴加盐酸。

（2）稀释浓硫酸时，向烧杯内_________加水，___________加浓硫酸。

（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该_______用水冲洗，_________用适量的稀醋酸中和。

（4）称取

5gNaOH固体时，_______向托盘上的表面皿内加NaOH固体，__________向托盘内加砝码。

20、用化学方程式完成下列反应：

（1）电解水                                                      

（2）硫在空气中燃烧                                              

（3）红磷在空气中燃烧                                            

（4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气                                      

（5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气                           

 以上反应中属于分解反应的是                          （填序号）。

三、实验,探究题（30分）

21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明                            。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入                。

（3）探究结果为                                                。

（4）除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是               ，用这种物质溶解时发生的化学方程式为　　   　                          　  　　　　。

22、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。

请分析题意，按要求回答问题：

（1）写出右下图实验一中“更高”的化学方程式：

由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是              ；理由是：

                                                。

（2）写出右图实验二中“更快”的化学方程式：

                                          。

造成两者反应速度快慢不同的因素是                 

（3）“更强”，辩论见风采。

某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。

辩论主题是“1+1等于不等于2。

”甲方认为：

1+1等于2。

乙方认为：

1+1不等于2。

请根据溶液的相关知识判断。

①如果你认为甲方正确，请举一例                                           ；

②如果你认为乙方正确，请举一例                                           。

23、如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。

已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。

请回答下列问题：

（1）产生白烟的原因是                    ；

（2）该现象说明分子具有            的性质。

 （3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水

需注意①                               ；

②                                             。

四、计算题（6分）

24、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题

1、B2、C3、D4、A

5、C点拨：

酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用

6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、C13、C14、B

二、填空题

15、浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4

反应生成微溶的CaSO4覆

盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。

16、略……

17、

（1）②　

（2）⑤　（3）①　（4）⑥　（5）④　（6）③

18、 Fe2O3、铁锈逐渐溶解，溶液有无色变黄色，Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，

铁钉上有气泡冒出，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

19、先，后，先，后，

后，先，后，先

20、略；

（1）（4）

三、实验,探究题

21、

（1）水不能使氧化铜溶解

（2）硫酸钠等可溶性硫酸盐（3）H+使氧化铜溶解

     （4）盐酸   CuO+2HCl====CuCl2+H2O（合理均可）

22、答案：

（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；NaOH；氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底（合理说法计给分）

（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

（3）溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；

两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和

23、

（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体

（2）不断运动  （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释

四、计算题

24、解：

设反应生成的Fe2（SO4）3的质量为x

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O                                     （1分）   

160             400

   16g              x     

 x=40g                                                           （1分）   

溶质的质量分数为：

                          （1分）   

答：

所得溶液的溶质质量分数为20%。

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2

2P2O5化合2H2O

2H2↑+O2↑分解

【解析】

【分析】

A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，

加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。

【详解】

（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：

五氧化二磷，氢气；

（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；

（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：

催化；

（4）反应①：

A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑，分解；

反应②：

甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：

4P+5O2

2P2O5，化合；

反应④：

水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑，分解。

【点睛】

推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。

高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。

3．A～J是初中化学中常见物质。

H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。

请回答以下问题:

（1）E的化学式为_______________。

（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。

（3）B溶液中的阴离子是______________。

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。

【答案】H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（或HCl+KOH=KCl+H2O）OH-2

【解析】

【分析】

H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应②中，D为盐，J为金属；在反应④中，B为碱，F为盐；在反应③中，E为水。

【详解】

（1）E是水，化学式为H2O；

（2）反应③为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O或HCl+KOH=KCl+H2O

（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。

故答案：

（1）.H2O

（2）.HCl+NaOH=NaCl+H2O（或HCl+KOH=KCl+H2O）（3）.OH-（4）.2

4．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是无色的

【解析】

【分析】

固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】

（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是

；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是

。

（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。

（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为

。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。

【点睛】

无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。

5．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；生成G的化学反应方程式为:

_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

6．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。

某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3．其工艺流程如图：

（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____（填名称）。

（2）实验室进行操作I的名称是_____，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（3）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：

CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl

（4）该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____（写出一种即可）。

【答案】二氧化硅（填名称）过滤玻璃棒2H2O氮肥

【解析】

【详解】

（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅；

（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：

CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；

（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。