化学中考九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.docx

1、化学中考九年级化学常见的酸和碱练习题及答案中考九年级化学常见的酸和碱练习题及答案一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ）A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最

2、强的是（ ）血浆乳汁唾液胃液pH范围7.357.456.67.66.67.10.91.5A. 唾液 B. 血浆 C. 乳汁 D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如右。参照右图，下列说法正确的是（ ）A在这些物质中酸性最强的是食醋B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）AO2 BCO CSO2 DN26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片

3、滑落。加入的物质不可能是（ ）A浓硫酸B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（） A浓盐酸 熟石灰 B熟石灰 石灰石 C浓硫酸 氯化钠 D浓硫酸 苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（） A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ） A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（ ）A向试管中加锌粒 B点

4、燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。A唾液：6.67.1 B胃液：0.91.5 C汗液：6.67.6D血浆：7.357.4512、下列物质属于碱的是()。ACO2BHClCNH3H2ODK2SO413、下列判断正确的是（ ）A纯碱属于碱 B不锈钢属于纯净物C干冰属于氧化物 DC60属于化合物14、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A、消耗锌粉的质量 B、溶液的总质量 C、生成硫酸锌的质量 D、生成氢气的质量二、填空题（36分）15、实验室

5、里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是_；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是_；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石_，才能使反应顺利进行。16、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）请从“二氧化碳 、钛合金 、生石灰 、盐酸”中选择适当的物质填空：可用于制造人造骨的是 ；可用于人工降雨和灭火的物质 ；人体胃液中的酸是 ；常用作食品干燥剂的是 。（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：能燃烧的气态非金属单质是 ；一种有毒的气态氧化物是 ；三

6、种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是 ；最简单的有机物是 。17、化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：SO2；NaHCO3；CO(NH2)2；Ca(OH)2；O2；H2SO4。请选择合适的物质填空(填序号)。(1)发酵粉的主要成分之一是_。(2)供急救病人呼吸的是_。(3)能导致酸雨的气体是_。(4)可用于金属表面除锈的是_。(5)可用于改良酸性土壤的是_。(6)可作氮肥的是_。18、铁锈的主要成分是（填化学式）_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 _ _，化学方程式_ ，过一会儿，你还可以观察到的现象是_ _ _，请写出有关反应的化学方程式_ 。19、将“先”与

7、“后”填入下列空格内。（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，_滴加几滴酚酞试液，_滴加盐酸。（2）稀释浓硫酸时，向烧杯内_加水，_加浓硫酸。（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该_用水冲洗，_用适量的稀醋酸中和。（4）称取5gNaOH固体时，_向托盘上的表面皿内加NaOH固体，_向托盘内加砝码。20、用化学方程式完成下列反应：（1）电解水 （2）硫在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧 （4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 （5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气 以上反应中属于分解反应的是 （填序号）。三、实验,探究题（30分）21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知

8、道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1) 通过实验I可以证明 。(2) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(3) 探究结果为 。(4) 除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 ，用这种物质溶解时发生的化学方程式为 。22、 “更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：（1）写出右下图实验一中“更高”的化学方程式： 由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 ；理由是： 。（2）写出右图实验二中“更快”的化学

9、方程式： 。造成两者反应速度快慢不同的因素是 （3）“更强”，辩论见风采。某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。请根据溶液的相关知识判断。如果你认为甲方正确，请举一例 ；如果你认为乙方正确，请举一例 。23、如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：（1）产生白烟的原因是 ；（2）该现象说明分子具有 的性质。 （3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水需注意 ； 。四、计算题（6分）24、16g Fe

10、2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。参考答案一、选择题1、B2、C3、D4、A5、C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、C13、C14、B二、填空题15、浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。16、略17、(1)(2)(3)(4)(5)(6)18、Fe2O3、铁锈逐渐溶解，溶液有无色变黄色， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁钉上有气泡冒

11、出， Fe+2HCl=FeCl2+H219、先，后，先，后，后，先，后，先20、略 ； （1）（4）三、实验,探究题21、（1）水不能使氧化铜溶解（2）硫酸钠等可溶性硫酸盐（3）H+使氧化铜溶解 （4）盐酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（合理均可）22、答案：（1）CO22NaOH Na2CO3 H2O；NaOH；氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底（合理说法计给分）（2）Mg2HClMgCl2H2（3）溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和23、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化

12、氢气体反应产生白色的氯化铵固体 （2）不断运动 （3）保存时要注意密封、放在阴暗处不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释四、计算题24、解：设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1分） 160 400 16g x x=40g （1分） 溶质的质量分数为： （1分） 答：所得溶液的溶质质量分数为20%。二、中考化学推断题2A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学方程式及基

13、本反应类型：反应：_；_反应；反应：_；_反应；反应：_；_反应【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷

14、，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应 ：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2，分解；反应 ：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：4P+5O22P2O5，化合；反应 ：水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生

15、成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：2H2O2H2+O2，分解。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。3AJ是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。请回答以下问题:（1）E的化学式为_。（2）反应的化学方程式为（只写一个）_。（3）B溶液中的阴离子是_。（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_种。【答案】H

16、2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2 【解析】【分析】H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应中，D为盐，J为金属；在反应中，B为碱，F为盐；在反应中，E为水。【详解】（1）E是水，化学式为H2O；（2）反应为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反

17、应。故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4). 24现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体D的化学式是_，红褐色沉淀H的化学式是_。（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_。（3）无色溶液C中 一定含有的酸根离子是_，无色溶液I中一定含有的金属离子是_。（4）写出过程发生的化学方程式_。（5）

18、固体粉末A中一定含有的物质是_。（6）固体粉末A中一定不含的物质是_。原因是_。【答案】Cu Fe（OH）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4 溶液C是无色的 【解析】【分析】固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反

19、应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。【详解】（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是。（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中 一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化

20、钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程发生的化学方程式为 。（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。【点睛】无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。5下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应

21、均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。（1）请回答以下问题：B溶液中的阴离子是_（填名称），I物质的名称是：_；（2）反应的化学方程式为：_；生成G的化学反应方程式为:_；（3）四个反应中属于复分解反应的是_；D物质中金属元素的化合价为：_；【答案】氢氧根离子 氯化亚铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl +2 【解析】【分析】A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种

22、，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。（2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2

23、NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。（3）反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是，故填；物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。6高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3其工艺流程如图：（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_（填名称）。（2）实验室进行操作I的名称是_，进

24、行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（3）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：CaCl2+_NH3+CO2+_CaCO3+2NH4Cl（4）该工艺的副产品NH4Cl的用途有_（写出一种即可）。【答案】二氧化硅（填名称） 过滤 玻璃棒 2 H2O 氮肥 【解析】【详解】（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和 二氧化硅；（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：CaCl2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl；（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。