化学适应性考试试题及答案.docx

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化学适应性考试试题及答案

雅安市二0一三年初中毕业暨高中阶段教育学校招生适应性测试

化　学　试　题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。

考试时间：

物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题　共36分）

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3、考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56

一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）

1、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是

A．用海水晒盐、浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸、米酿成醋

C．矿石粉碎、食物腐烂D．蜡烛燃烧、酒精挥发

2、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是

A.用小苏打治疗胃酸过多症B.干冰用于人工降雨

C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.熟石灰用于改良酸性土壤

3、安全生活离不开化学。

下列说法错误的是

A．硬水中含有较多的钙、镁化合物，用硬水洗衣服会浪费肥皂

B．腌制食品中亚硝酸钠过多，不能长期食用

C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气

D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

4、下列校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是

A．排球B．塑胶跑道C．尼龙跳绳D．钢质单杠

5、右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是

A．碳元素只能形成一种单质

B．氮原子的核外电子数为7

C．氧的相对原子质量为16.00

D．C、N、O的原子序数依次增加

6、下列化学反应中属于化合反应的是

A．H2CO3=H2O+CO2

B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2HI+C12=2HCl+I2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、某同学的午餐如下，其中富含蛋白质的的食品是

A.甜椒肉丝B.大米饭C.炒白菜D.酸菜粉丝汤

8、对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是

A、H+、Na+、Cl-、CO32-B、Na+、K+、Cu2+、Cl-

C、K+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-

9、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体

B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

C．木炭燃烧生成二氧化碳

D．红磷燃烧产生大量的白烟

10、合理使用化学肥料可提高农产品产量，促进农业发展。

下列化肥不属于复合肥的是

A．NH4NO3B．KNO3C．KH2PO4D．（NH4）2HPO4

11、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图判断下列说法中不正确的是

A．c的溶解度随温度的升高而减小

B．在t2℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等

C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液

D．t1℃时，a的60g饱和溶液中含有溶剂50g

12、．小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是

A．氯化钠和水

B．硝酸铵和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．铜和稀硫酸

第Ⅱ卷（非选择题　共54分）

二、（本大题共14分）

13、（本题共9分）请根据所学知识回答下列问题：

（1）大量直接燃烧煤会增加空气中CO2、SO2、CO的含量，这些物质中会引起温室效应的是▲，会造成酸雨的是▲，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是▲。

（2）工业上用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直接饮用水。

其中活性炭起___▲___作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是____▲____。

　（3）日常生活中所使用的餐盒、胸卡、证件等塑料制品都使用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）。

乳酸属于▲（填“有机物”或“无机物”），其中碳元素的质量分数为▲。

（4）1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。

这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80。

这种汞原子的中子数为▲。

（5）食用加碘食盐（其中添加的是KIO3）中，碘元素（I）化合价是▲。

14、（本题共5分）学了“化学肥料”的知识后，小李同学提出了疑问：

野生植物怎样获得氮元素？

小李查阅资料后发现自然界有“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：

①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氮化氮与水反应，生成硝酸和一氧化

氮；

④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。

（1）请写出①中发生反应的化学方程式▲；

（2）请写出③中发生反应的化学方程式▲；该反应是否属于基本反应类型中的一种？

▲（填“是”或“否”）

三、（本大题共10分）

15、工业上使用的铁粉是由绿矾（FeSO4·7H2O）经过下列工艺流程制得的：

（1）工艺流程中“分离”常用的操作名称是▲。

（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是▲。

（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳。

①产生一氧化碳的反应化学方程式是▲。

②生成铁粉的反应化学方程式是▲。

（4）116gFeCO3含有铁元素的质量是▲g。

四、（本大题共24分）

16、（本题共9分）“控制变量法”和“对比法”在化学上有很多应用。

下图是初中化学中四个重要的对比实验，请根据下图回答问题：

（1）实验1的目的是探究▲；铜片上红磷燃烧的化学方程式是▲；水中白磷不燃烧的原因是▲。

（2）实验2中，A烧杯中的现象是▲；由此可证明分子▲的基本性质。

（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是▲

（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，说明CO2能用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为▲。

17、（本题共15分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。

他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案一，选用镁粉为试剂。

往废水中逐次加入镁粉，当观察到▲时，说明加入镁粉的量已经足够。

此过程发生反应的化学方程式是▲；

（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当▲　时，停止滴入氢氧化钠溶液。

此过程发生反应的化学方程式是　▲；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）

▲；

③……，得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?

　▲，原因是▲。

（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）：

你选用的一种试剂是（写化学式）▲　；该试剂发生反应的化学方程式是▲。

五、（本大题共6分）

18、将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，

恰好完全反应，产生CO2气体4.4g。

请计算：

（1）原固体中CaCO3的质量；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

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化学参考答案及评分意见

本次阅卷过程中：

（1）化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。

（2）化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。

书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。

（3）除提供的答案外，其它合理的回答也参考给分。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）

1、D2、B3、C4、D5、A6、B

7、A8、C9、D10、A11、B12、C

13、（本题共9分，每空1分）

（1）CO2；SO2；CO

（2）吸附；杀菌或消毒

（3）有机物；40%（4）128（5）+5

14、（本题共5分）

（1）N2+O2

2NO（2分）

（2）3NO2+H2O＝2HNO3十NO（2分）（3）否（1分）

15（本大题共10分）、

（1）过滤（2分）

（2）亚铁离子（Fe2+）（2分）

（3）①CO2+C

2CO（2分）

②FeO+CO

Fe+CO2（2分）

（4）56g（2分）

16、（本题共9分）

（1）燃烧的条件（1分）；4P+5O2

2P2O5（2分）；没有氧气（1分）

（2）溶液变红（1分）；不断运动（1分）

（3）隔绝氧气或隔绝水（1分）

（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）

17、（本题共15分）

（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生（1分）；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑（2分）

（2）①不再生成沉淀（1分）；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2分）MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4（2分）

②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解（2分）

（3）不同（1分）；方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量（1分）

（4）MgO（1分）；Mg0+H2SO4＝MgSO4+H2O（2分；其它合理答案也给分）。

18（本大题共6分）

解：

设CaCO3质量为X，HCl质量为Y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

（1分）

1007344

XY4.4g（1分）

100/X=73/Y=44/4.4g（1分）

X=10gY=7.3g（1分）

（1）CaCO3质量为10g；（1分）

（2）盐酸中溶质质量分数为：

7.3g/73g×100%=10%（1分）

答：

略

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答题卡

1-12题为选择题，四个备选项（A、B、C、D）。

13题（本题共9分）

（1）；；。

（2）；。

（3）；。

（4）。

（5）。

14题（本题共5分）

（1）。

（2）；。

15题（本题共10分）

（1）。

（2）。

（3）①；

②；

（4）。

16题（本题共9分）

（1）；；

__________________。

（2）；。

（3）。

（4）。

17题（本题共15分）

（1）；。

（2）①；，

______________________________________________________。

②。

（3）；。

（4）；。

18题（本题共6分）

（空12行高，作为答题位置）