河北唐山市届高三上学期第一次段考联考化学.docx
《河北唐山市届高三上学期第一次段考联考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北唐山市届高三上学期第一次段考联考化学.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北唐山市届高三上学期第一次段考联考化学
河北唐山市2020届高三上学期第一次段考联考
化学
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟
2．可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；O—16；Na—23；Al—27；Fe—56；Cu—64
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：
“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2OD．Fe2（SO4）3·9H2O
2．下列说法中正确的是（ ）
①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键
A．全部B．①②③C．①②④D．①②③④
3．铟（49In）与铷（37Rb）同周期。
下列说法错误的是（ ）
A．In原子核外有5个电子层B．
In的中子数与电子数的差值为17
C．碱性：
In（OH）3＜RbOHD．原子半径：
In＞Rb
4．下列说法正确的是（ ）
A．氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆
B．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂
C．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D．玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO2
5．下列过程中，只有共价键被破坏的是（ ）
A．冰熔化B．硫酸氢钠溶于水C．食盐熔化D．氯气溶于水
6．海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。
下列物质不能通过食盐一步制取的是（ ）
A．金属钠B．烧碱C．纯碱D．氯气
7．某微粒的结构示意图如右图所示，当x－y=10时，该微粒为（ ）
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．无法判断
8．有关铁铜的说法正确是（ ）
A．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
B．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
C．Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe（OH）3
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
9．向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液B．Na2O2固体C．CO2D．CaCl2溶液
10．下列有关水处理方法错误的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
11．下列说法中，正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含离子键
B．同位素之间的相互转化可能是化学变化
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：
水分子---直线形，氨分子--三角锥形
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B．Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D．Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
13．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。
下列说法正确的是（ ）
A．物质的熔点：
Mg＞MgOB．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化
14．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
15．对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为3NA
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂
D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
16．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假
定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ）
A．若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+
B．若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu
C．若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe
D．若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+
17．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量HCO3－的溶液：
NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－
B．NH4Fe（SO4）2的溶液中：
H+、Mg2+、Br-、NO3－
C．浓度为3％的H2O2溶液：
H+、Fe2+、C1－、I－
D．c（S2-）=0.1mo1.L-1的溶液中：
Na+、NH4+、Al3+、ClO－
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将铁粉投入到浓盐酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O
19．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
B
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2－与H＋未发生反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH4＋
D
向无色溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
溶液中不含铁元素
20．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为（ ）
A．FeO·3Fe2O3B．FeO·2Fe2O3C．2FeO·3Fe2O3D．2FeO·Fe2O3
21．把2.7g铝投入100mL3mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol·L－1的盐酸溶液400mL，其结果错误的是（）
A．溶液显酸性B．得到澄清透明溶液
C．得到浑浊溶液D．溶液中铝元素有两种微粒存在形式
22．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是（ ）
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．元素M在②中发生的价态变化也能通过
加碘化钾溶液实现
D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
23．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是（ ）
A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl（燃烧）
C．CuH可作氧化剂，还原剂D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑（常温）
24．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相
等。
下列判断错误的是（ ）
A．W和R形成的化合物属于分子晶体
B．元素R与氢形成的化合物有很多种
C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
二、实验与探究（本题包括2个小题，共19分）
25．（11分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
【问题讨论】
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：
A接（）（）接（）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
猜测可能的原因是。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是____________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为________mL。
26．（8分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有_____________
________________________________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：
取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___（填化学符号）。
（3）资料显示：
SCN--的电子式为
。
甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：
取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是（填名称）。
三、填空题（本题包括三小题，共33分）
27．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是
____________________________。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，
离子半径最大的是（用化学式表示，下同）
_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的
是___________________。
（3）d、e能形成原子个数比为1：
1的化合物，该化合物的电子式为________________，
0.1mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。
28．（13分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
阳离子
Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子
SO
、CO
、SiO
、I－、NO
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如上图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是___________________；
（2）①中生成的气体是（填化学符号），它具有的性质是_____________
（填字母序号）；
A．无色无味B．能被NaOH溶液吸收C．属于大气污染物D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有____
。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。
29．（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL。
向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸。
标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），其物质的量之比为 。
（2）B曲线当耗盐酸0______________________。
加盐酸后，产生CO2体积的最大值为mL（不考虑CO2的溶解）。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
D
C
A
B
C
D
A
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
A
C
B
D
A
C
B
D
B
D
25．（11分）
（1）①EDG （2分）②合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）③ACD（3分）
（2）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，（2分）；②V1-V2（2分）
26．（8分）（每空2分）
（1）Cl2+2Fe2+═2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3
（2）Fe3+；
（3）①硫
27．（10分）（每空2分）
（1）第3周期，ⅢA族
（2）S2－HClO4
（3）
（1分）6.02×1022或0.1NA
28.（13分）
（1）Al3+、Fe2+、I－、NO
（2分）
（2）NO（2分）ACD（3分）
（3）6I－+2NO
+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（2分）3Fe2++NO
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）
29．（10分）
（1）NaOH、Na2CO3（2分） 3：
1（2分）
（2）H++CO32－=HCO3－（2分）112（2分）
（3）0.75mol·L-1（2分）
升级会员 