高二化学学业水平考试复习学案.docx

高二化学学业水平考试复习学案.docx

《高二化学学业水平考试复习学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学学业水平考试复习学案.docx（77页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二化学学业水平考试复习学案

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）

班级姓名

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

【考点解析】：

1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图

2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程

3．初步学会常见物质的检验

4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯

5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法

6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯

【知识梳理】

一、化学实验安全

（１）遵守实验规则

要做到实验安全，要注意以下问题：

1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法

（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）

二、化学实验基本方法

化学实验包括：

（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：

1、物理方法：

溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。

三、物质的分离、检验和提纯

1、过滤法：

适用于如:

粗盐的提纯

A、实验用品：

B、操作：

1、23．

（如果要得到不溶性杂质则步骤为：

溶解、过滤、洗涤、干燥）

C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？

为什么？

 过滤操作要点：

“一贴”：

指用水润湿后的滤纸应紧贴；

“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠

2、蒸发结晶：

根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。

A、实验用品：

注意点：

①在蒸发过程中要不断

②当出现时就停止加热

③使用蒸发皿应用夹持，后放在上

④蒸发皿中溶液不超过

3、蒸馏法：

适用于分离各组分，但不同的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。

例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏

B、实验用品：

C、温度计的位置冷凝水的流向：

碎瓷片的作用

4、分液：

分离的两种液体。

主要仪器：

。

如：

分离苯和水的混合物

萃取：

利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。

萃取后再通过的方法分离。

萃取和分液一般在中进行。

如从碘水提纯碘

A、萃取剂的选择：

酒精不能用作剂的原因：

B、实验用品：

D、步骤：

E、分液漏斗使用是要注意：

1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切

3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。

三、物质的检验（硫酸盐）

Cl-检验：

离子反应：

SO42-检验:

离子反应：

NH4+检验:

离子反应：

Fe3+检验：

离子反应：

Al3+检验：

离子反应：

钠焰色：

钾的焰色：

四、粗盐的提纯

a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

b）分别用哪些试剂除杂？

除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去？

c）除杂试剂的选择原则：

①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质

还要注意加入的顺序：

Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。

【课堂练习】

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操

作上错误的地方有（）

A．4处B．3处

C．2处D．1处

例题3：

为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是（）

A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

学生练习：

1：

加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚

2：

萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（）

A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取

4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是（）

A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。

D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁

C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁

D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

A、分离NaCl和Na2SO4B、分离氧化铜和木炭粉

C、分离KCl和MnO2D、分离CaO和CaCO3

7、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。

（1）手拿试管加热：

；

（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：

；

（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：

；

（4）烧瓶盛固体试剂干烧：

；

（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：

；

（6）用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：

。

8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。

实验室中粗盐提纯的操作如下：

（1）在托盘天平上称取食盐15g，研细，放入小烧杯中，加40mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。

然后往热水中加入3～4mL25%的氯化钡溶液。

小心用电炉保温10min，使硫酸钡完全沉淀。

请问：

①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？

。

（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。

这步操作的目的是

。

（3）将经过操作

（2）后的溶液趁热进行减压过滤。

这一操作能除去哪些杂质？

。

靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）

班级姓名

第一节化学实验基本方法

1、为了火车客运安全，有下列物品：

①NH4NO3②（NH4）2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）

A、③④⑤⑥⑦⑨B、①②⑦⑨C、①④⑤⑦⑧D、①④⑦⑨

2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）

A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C、CO2中混有CO（灼热的炭）

D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）

A、碳酸钾、盐酸B、碳酸钠、盐酸

C、碳酸钠、硫酸D、氢氧化钠、盐酸

4、下列实验操作中，正确的是（）

A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中

C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出

D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶

5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A、①②B、①③C、③④D、①④

6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。

下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）

A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热

D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。

他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。

造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）

A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边

8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是（）

A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等

B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳

9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。

这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：

把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。

下列说法中正确的是（）

A、食盐颗粒大一些有利于提纯

B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水

C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡

D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大

10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出（）

A、沸点较高（如沸点高于150℃）的物质B、热不稳定，易热分解的物质

C、沸点较低（如沸点低于150℃）的物质D、热稳定，不易热分解的物质

11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）

A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯

C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌D、滴管不能交叉使用

12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）

①只允许用一种试剂

；

②不用任何试剂

。

13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

；

中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是

。

14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。

某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：

①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、

、。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。

你认为该结论是否严密？

。

为什么？

。

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）

班级姓名

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

（一）

【考点解析】：

1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。

2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义

3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

【知识梳理】

一、物质的量的单位-----摩尔

1、物质的量

（1）概念：

表示含有________________的集合体,符号为____。

单位为：

______简称：

____，符号为：

______。

（2）描述对象：

______、______离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

（3）标准：

把含有_________粒子的任何集合体计量为1摩尔。

2、阿伏加德罗常数

______________叫阿伏加德罗常数，它是个________,单位:

________,符号：

_______。

3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、与粒子数（N）的关系n=________,或N=________

4、摩尔质量：

（1）概念:

_______________________________。

（2）符号：

________。

（3）关系式：

M=________，单位：

___________。

（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

________或________或________。

（5）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。

二、气体的摩尔体积

1、概念：

__________________________。

2、符号：

___________。

3、公式:

___________。

4、单位：

________或________。

5、注意点：

（1）物质的体积决定因素：

①②③。

若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于；气体主要决定。

（2）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_____和_____有关。

（3）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_________。

（4）、气体摩尔体积仅仅是针对________而言。

可以是纯净的也可以是混合气体

结论：

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为______

四要素：

①状态：

____②状况：

________③定量：

____④数值：

____

6、阿伏加德罗定律：

【巩固教材——稳扎马步】

1．1.5molH2SO4的质量是。

其中含有molO,molH,其质量分别为和。

2．下列说法中正确的是（）

A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位

B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C．阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目

D．1molH2O中含有10mol电子

3．下列说法中正确的是（）

A．1molO的质量是16g/molB．CO2的摩尔质量是44g/mol

C．Na+的摩尔质量是23gD．氢的摩尔质量是2g/mol

4．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

7．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1mol氖含有6.02×1024个电子

【重难突破——重拳出击】

1．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：

①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（）

A．②B．①②C．①②③D．①②③④

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NA

D．17gNH3含有10NA电子

3．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）

A．体积都是22.4LB．体积相同C．原子数目相同D．分子数目相同

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数为NA

C．8gHe所含的分子数为NA

D．16gO2与16gO3所含的原子数之比是2：

3

【巩固提高——登峰揽月】

1．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为。

2．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

3．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。

注意：

缺少配制一定物质的量浓度的溶液

第二节化学计量在实验中的应用

1、0.5molCO气体中所含有的分子数为，所含有的原子数为

。

2、2g氢气所含有的氢原子数为NA。

3、完成下列表格：

物质

微粒数

质量/g

物质的量/mol

摩尔质量（g/mol）

Al2（SO4）3

0.1

H3PO4

49

CO2

3.01×1023

NH4+

2

氦气

0.5

4、12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量

为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。

5、下列说法正确的是（）

A、0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子B、使用摩尔时必须用化学式指明粒子种类

C、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍D、氯化氢的摩尔质量是36.5g

6、相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中不正确的是（）

A、它们的分子数目之比为1∶1B、它们所含的氧原子数之比为2∶3

C、它们所含的原子数之比为3∶4D、它们的质量之比为1∶1

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、17g氨气所含电子数目为10NA

B、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

C、1molOH-的质量为17g/mol

D、1molSiO2中含有1NA个O2分子

8、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）

A、n/16B、n/32C、16nD、32n

9、下列说法正确的是（）

A、1摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是22.4L

B、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1摩尔

C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是22.4L

D、任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等

10、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）

A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小

C、微粒的质量D、微粒间的平均距离

11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）

A、44gB、22gC、18gD、9g

12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

A、O2B、Cl2C、N2D、CO2

13、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A、体积均为22.4LB、具有相同的体积

C、是双原子分子D、具有相同的原子数目

14、下列说法中正确的是（）

A、1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1

B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1

C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·mol-1

D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

15、下列叙述错误的是（）

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B.在标准状况下，1mol任何气体的体积一定为22.4L

C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比

D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA

17、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）

A、粒子大小不同B、粒子质量不同

C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同

18、在0℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为

（）

A、3.36LB、6.72LC、8.06LD、4.48L

19、

（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有

摩尔氢原子。

（2）11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+，

个Cl-，共含离子个。

（3）3.01×1023个OH-的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH-与molNH3的质量相同，与gNaOH含有的离子数相同。

（4）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。

12、将4gNaOH溶于多少克水，才能使每100个水分子溶有一个Na+？

高二化学学业水平考试复习教学案（必修一）

班级姓名

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

【考点解析】：

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类

2、了解物质常见变化的分类方法

3、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液

4、知道胶体的丁达尔现象

【知识梳理】

一.物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：

、等等。

下面的一种分类方法为：

。

混合物

金属单质：

Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：

Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：

HCl、H2CO3等

无机化合物碱：

NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：

Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：

CO、CO2、CuO等

有机化合物