湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题 含答案.docx

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湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题含答案

7.《天工开物》中记载:

人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于

A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气志氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氛化物的稳定性:

X>Y

C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小顺序:

X>Y>Z

10.下列关丁常见有机物的说法不正确的是

A.乙醇与乙酸都可以与钠反应

B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C.1mol有机物

一定条件下能和6molNaOH反应

D.分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

11.为测定石灰石样品中碳酸钙（合SiO2杂质）的含量。

现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。

下列说法正确的是

A.装置A中药品应为浓硫酸

B.在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到等情放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化。

总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置下列说法正确的是

A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B.CO2参与X电极的反应方程式:

CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C.N型半导体为正极，P型半导体为负极

D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L（标准状况）

13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法个正确的是

A.原NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.8moL/L

B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C.a点溶液中存在:

c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+（OH-）

D.生成沉淀的离子方程式为：

HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

26.（14分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。

某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（

）。

反应如下:

+ClC（CH3）3

+HCl

已知下列信息:

物质

相对分子质量

密度

熔点

沸点

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

难溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84g/cm3

——

51.6℃

难溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87g/cm3

——

169℃

难溶于水，易溶于苯

I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:

（1）E装置中的仪器名称是_______________。

（2）写出B装置中发生反应的离子方程式:

________________________。

（3）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:

_____________（写导管口标号）。

（4）下列操作正确的是________。

甲:

先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

乙:

先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

（5）E装置的作用是:

_______________________。

II、实验室制取叔丁基苯装置如图:

在三颈烧瓶中加入5OmL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量尤水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。

（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O

（8）叔丁基苯的产率为______。

（保留3位有效数字）

27.（15分）

一种含铝、锂、钴的新型电于材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在:

钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

（已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性）从废料中回收氧化钻（CoO）的工艺流程如下:

已知:

①CoCO3的溶度积为:

 Ksp=1.0×10-13；

②溶液中离子浓度小于1.0×10-5时认为该离子沉淀完全。

（1）“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是________。

（2）过程I中采NaOH溶液溜出废料中的Al，反应的离了方程式为_____________。

（3）过程II中加入系H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钻，则浸出含钴物质的反应化学方程式为（产物中只有种酸根）__________________。

在实验率模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________。

（4）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式___________________。

（5）将2.0×10-4mol/LCoSO4 与2.2 ×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为_______，Co2+是否沉淀完全?

_______（填“是”或“否”）。

（6） CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B 的化学式是________。

28.（ 14 分）

砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1） 砷的常见氧化物有As2O3 和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式__________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298K 时，在100mL 烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应:

AsO43-（无色）+2I-+2H+

AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2O △H。

测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H_____0 （填“ 大 于”“ 小 于” 或“等于”）。

②0~10min 内，I-的反应速率v（I-）=______________。

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a.c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化b.溶液颜色保持不再变化

c.c（AsO33-）与c（AsO43-）的比值保持不再变化d.I-的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=____________。

（3） 利用

（2） 中反应可测定含As2O3 和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下:

①将试样0.2000g 溶于NaOH 溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当______，则滴定达到终点。

重复滴定3次，平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是______（保留四位有效数字）。

若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_____（填“偏低”，“偏高”“无影响”）。

35.【化学-选修3:

物质结构与性质】（15 分）

  元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

（1） 基态V 元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

（2） 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

（3） 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ （填序号）。

a.  金属键  b.极性键  c.非极性键  d.范德华力  e.  氢键

II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

（4） 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的准积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

（5） 图2-乙是Fe-C-Mn 合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

36.[化学有机化学基础] （15 分）

香料G的一种合成工艺如下图所示。

A 的分子式为C5H8O 其核磁共振氢谱显示有两种峰。

其峰面积之比为1:

 1.

已知:

CH3CH2CH=CH2

CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO +H2O

请回答下列问题:

（1）G 中含氧官能团的名称为_______，B生成C 的反应类型为_________。

（2） A 的结构简式为_______。

（3）写出下列转化的化学方程式:

 D→E_____________________

（4） 有学生建议，将M→N 的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是_______。

（5） F是M 的同系物，比M 多一个碳原子。

满足下列条件的F 的同分异构体有____种。

（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。

①能发生银镜反应②能与溴的四氧化碳溶液加成③苯环上有2 个取代基

（6） 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。

请用以下方式表示:

7-13：

ACDDDBA

26.（15分）

（1） 干燥管（1分）

（2） MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl 2↑+2H2O  （2分）

（3）d、e、f、g、h、i、j、c  （2分）

（4） 乙  （1分）

（5） 防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气  （2分，只答一个作用得1分）

（6） 使液体顺利滴下  （1分）；干燥  （1分）

（7）②①③ （2分）

（8） 75.0%  （2分）

27.（14分）

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率  （2 分）

（2） 2A1+2OH-+2H2O = 2A1O2-+3H2↑  （2分）

（3） 4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4= 12CoSO4+Na2SO4+ 11H2O  （2分）

 Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境  （2分）

（4） 2A13++3CO32-+3H2O= 2A1（OH）3↓+3CO2↑  （2分）

（5） 1.0×10-8mol/L  （2分）；是  （1分）

（6） CoC12·H2O（2分）

28.（14分）

（1）As2O3（s）+O2（g）= =As2O5（s） △H=-295.4kJ/mol  （2分）

（2）①小于  （1分）；②0.003 mol/（L.min）  （2分）；③bc （2分）；④

（2分）

  （3） 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复  （2 分）；50.50%  （2分）

（4） 偏低  （1分）

35.（15 分）

（1） 

 （2 分）；O>N>C>H  （1分）

（2） C、N  （2 分）；2NA（1分）；（3） bcd  （2分）

（4） 体心立方密堆积（2 分）；

（2分）

（5） 4（1分）；Fe23Mn8C8（2分）

36.（15分）

（1）酯基（1分）；消去反应（1分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4） KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2 分）

（5） 18（2分）；

，

（每个1分）

（6） （3分）