湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题 含答案.docx

1、湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题 含答案7.天工开物中记载:人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A.糖类、蛋白质 B.糖类、油脂 C.蛋白质、纤维素 D.纤维素、油脂8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

2、D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气志氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.X和Y只能形成两种化合物 B.简单气态氛化物的稳定性:XYC.元素Y的正化合价最高为+6 D.简单离子半径的大小顺序:XYZ10.下列关丁常见有机物的说法不正确的是A.乙醇与乙酸都可以与钠反应B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C.1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应D.分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物

3、可能结构有6种11.为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到等情放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量

4、的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-C.N型半导体为正极，P型半导体为负极D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法个正确的是A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/LB.a点水的电离程度小于c

5、点水的电离程度C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-26.(14分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷ClC(CH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下: +ClC(CH3)3+HCl已知下列信息:物质相对分子质量密度熔点沸点溶解性AlCl3190180遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯苯780.88g/cm380.1难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.8

6、4 g/cm351.6难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87 g/cm3169难溶于水，易溶于苯I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:(1)E装置中的仪器名称是_。(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:_。(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_ (写导管口标号)。(4)下列操作正确的是_。甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管(5)E装置的作用是:_。II、实验室制取叔丁基苯装置如图:在三颈烧瓶中加入5OmL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷ClC(CH3)310mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗

7、涤分离，在所得产物中加入少量尤水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。(6)使用恒压漏斗的优点是_；加无水MgSO4固体的作用是_。(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_。5%Na2CO3溶液 稀盐酸 H2O(8)叔丁基苯的产率为_。(保留3位有效数字)27.(15分)一种含铝、锂、钴的新型电于材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在:钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下:已知:CoCO3的溶度积为:Ksp=1.010-

8、13；溶液中离子浓度小于1.010-5时认为该离子沉淀完全。(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是_。(2)过程I中采NaOH溶液溜出废料中的Al，反应的离了方程式为_。(3)过程II中加入系H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钻，则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有种酸根)_。在实验率模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。(5)将2.010-4mol/LCoSO4与2.210-4mol

9、/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为_，Co2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是_。28.(14分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式_。(2)砷酸钠具有氧化性，29

10、8K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。010min内，I-的反应速率v(I-)=_。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化c.

11、c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值保持不再变化 d.I-的生成速率等于I2的生成速率在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=_。(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下:将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当_，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是_(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_(填“偏低”，“偏高”“无影响”)。35.【化

12、学-选修3:物质结构与性质】(15分)元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。(1)基态V元素的价层电子轨道表示式为_，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(2)分子中采取sp2杂化的原子有_，1mol分子中含有配位键的数目是_。(3)该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有_(填序号)。a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键II.Fe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。(4)图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的准积方式为_，己知该晶体的密度为gcm-3，用NA表示

13、阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为_cm。(5)图2-乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为_，该合金的化学式为_。36.化学有机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。A的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1:1.已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题:(1)G中含氧官能团的名称为_，B生成C的反应类型为_。(2)A的结构简式为_。(3)写出下列转化的化学方程式:DE_(4)有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H+)代替O2，

14、老师认为不合理，原因是_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_、_。能发生银镜反应 能与溴的四氧化碳溶液加成 苯环上有2个取代基(6)以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:7-13：ACDDD BA26.(15分)(1)干燥管(1分)(2)MnO2+4H+2C1-=Mn2+Cl2+2H2O(2分)(3)d、e、f、g、h、i、j、c(2分)(4)乙(1分)(5)防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气(2分，只答一个作用得1分)(6

15、)使液体顺利滴下(1分)；干燥(1分)(7) (2分)(8)75.0%(2分)27.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)(2)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2(2分)(3)4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(2分)Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(2分)(4)2A13+3CO32-+3H2O=2A1(OH)3+3CO2(2分)(5)1.010-8mol/L(2分)；是(1分)(6)CoC12H2O(2分)28.(14分)(1)As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) H=-295.

16、4kJ/mol(2分)(2) 小于(1分)；0.003mol/(L.min)(2分)；bc(2分)； (2分)(3)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复(2分)；50.50%(2分)(4)偏低(1分)35.(15分)(1)(2分)；ONCH(1分)(2)C、N(2分)；2NA(1分)；(3)bcd(2分)(4)体心立方密堆积(2分)； (2分)(5)4 (1分)；Fe23Mn8C8(2分)36.(15分)(1)酯基(1分)；消去反应(1分)(2) (2分)(3) (2分)(4)KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键(2分)(5)18(2分)；，(每个1分)(6)(3分)