人教版高中化学必修一第二章单元检测docx.docx
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高中化学学习材料
唐玲出品
章末检测
（时间：
100分钟 满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，能够导电的是（ ）
A．固体氯化钠B．盐酸C．蔗糖溶液D．二氧化碳气体
2．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液
3．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A．HCl、HNO3B．SO2、NO2C．N2、O3D．Na2SO3、KMnO4
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜
5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（ ）
A．无色A溶液可能是AgNO3溶液
B．无色A溶液可能是NaOH溶液
C．白色浊液的分散质可能是BaCO3
D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO
===BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．CO
、H＋、Na＋、NO
B．H＋、Ag＋、Cl－、SO
C．OH－、NO
、K＋、Na＋D．K＋、H＋、Cl－、OH－
11．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1molD．Cl2既是氧化剂又是还原剂
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（ ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
14．菜谱中记载：
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
16．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：
Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
、NO
、OH－。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO
和NO
可能来自同一工厂B．Cl－和NO
一定来自不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．Na＋和NO
来自同一工厂
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）上图所示的物质分类方法的名称是________。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③________
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：
_______________________________________。
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：
__________________________________。
（5）实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是_______________
________________________________________________________________________。
18．（6分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
19．（7分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图（写出最佳答案）。
（1）沉淀的化学式：
沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；
（2）写出混合液＋A的离子方程式：
__________________________________________
________________________________________________________________________；
溶液1＋B的离子方程式：
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
20．（8分）在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。
而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。
请你想一想：
（1）碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？
为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（2）若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药（主要成分是硫酸镁）解毒，原因是什么？
________________________________________________________________________。
（3）请你写出
（1）、
（2）中有关反应的离子方程式：
______________________________
________________________________________________________________________。
21．（11分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：
________________________________。
（2）装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）装置D中黑色固体为________（填名称），反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。
（6）根据实验中的_________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置（填序号）。
22．（10分）在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl2的质量为____________g。
第二章 化学物质及其变化
1．B [A项中无自由移动的离子，不能导电；B项盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电；C项为非电解质的水溶液，不导电；D项气态非电解质不导电。
]
2．C
3．B [从物质分类的角度可知，A项属于酸，B项为氧化物，C项为非金属单质，D项为盐，而三氧化二碳只能属于氧化物。
]
4．C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物，此过程中金属元素化合价升高，发生了氧化还原反应；C项中大理石与酸雨反应，实质上是CaCO3与H＋反应，属于复分解反应。
]
5．B [由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。
]
6．B [根据表格中各物质的质量变化，Z的质量减小，而X、Y、Q的质量增加，符合分解反应的特征，故为分解反应。
]
7．C
8．D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应，而D项中BaCO3为不可溶性盐，不能改写为Ba2＋的形式。
]
9．B [本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，故B项错误。
]
10．C [A项中CO
与H＋不能大量共存；B项中Ag＋与Cl－不能大量共存；D项中H＋与OH－不能大量共存。
]
11．D [分析反应中各元素的变价情况可知，
，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
]
12．D [A项不符合反应事实；B项生成的水不能拆分；C项中生成的H2CO3不稳定，应写为水和CO2的形式。
]
13．A [据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：
X2＋＞Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：
Z2＋＞Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：
R2＋＞X2＋。
]
14．B [河虾中＋5价的砷与西红柿同食时，被西红柿中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价的砷造成的。
]
15．C
[列表分析上述物质两两混合，即可确定答案：
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
由表格中得结论：
三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则加入的是Na2CO3溶液；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液。
]
16．B [该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。
由于Ag＋与Cl－、SO
、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl（沉淀）、Ag2SO4（微溶）、AgOH（沉淀），故Ag＋与Cl－、SO
、OH－一定分别来自不同的工厂。
又因Ba2＋与SO
不大量共存，Fe3＋与OH－不大量共存，故Ba2＋、Fe3＋也只能与Ag＋来自同一工厂。
电解质溶液不显电性，能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NO
。
与Cl－、SO
、OH－共存的阳离子只能是Na＋。
即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：
（1）Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NO
；
（2）Cl－、SO
、OH－、Na＋。
故选B。
]
17．
（1）树状分类法
（2）②H2SO4（或HNO3或H2SO3） ③NaOH（或KOH） ⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等） （3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（4）2H2O2
2H2O＋O2↑ （5）稀盐酸 大理石（或石灰石） 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析
（2）常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。
（3）酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：
CO2（少量）＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。
（5）制备CO2常利用大理石或石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
18．
（1）还原性
（2）C
解析
（1）防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂应具有还原性。
（2）Cl2与NH3反应生成HCl气体，HCl气体遇NH3冒白烟，所以管道漏气时遇NH3会冒白烟，Cl2中的Cl由0价降为－1价，得到电子被还原，自身具有强氧化性，是氧化剂。
19．
（1）AgCl BaSO4或Cu（OH）2 Cu（OH）2或BaSO4
（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO
===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
20．
（1）人的胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以不能用碳酸钡来做钡餐
（2）硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡
（3）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
解析 硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能溶于盐酸；Ba2＋有毒，将Ba2＋转化为难溶的BaSO4可以解除毒性。
21．
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）饱和碳酸氢钠溶液
（3）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
（4）炭 C＋CO2
2CO
（5）检查装置的气密性
（6）E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋CO
Cu＋CO2
（7）D E ②
解析 A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：
CO＋CuO
Cu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
22．KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71
解析 KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。
所以氧化产物（Cl2）与还原产物（MnCl2）的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。
16molHCl中10molCl元素化合价升高被氧化，6molCl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。
若有73gHCl被氧化，
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
16mol5×71g10×36.5g10mol
m（Cl2）73gn（e－）
故m（Cl2）＝71g n（e－）＝2mol
期中综合检测
（时间：
100分钟 满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是（ ）
2．如下图所示实验操作与方法正确的是（ ）
3．实验室的药品和仪器要分类摆放。
图中是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于（ ）
4．符合右图中阴影部分的物质是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3
C．NaClD．NaHCO3
5．实验装置不能用于分离物质的是（ ）
6．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH（Na2CO3）
盐酸
—
B
CO2（CO）
CuO
加热
C
Fe（Zn）
稀硫酸
过滤
D
CO2（HCl）
Na2CO3溶液
洗气
7.下列说法正确的是（ ）
A．1摩尔O的质量是16g·mol－1
B．Na＋的摩尔质量为22g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44g·mol－1
D．1摩尔N2的质量是14g
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA个分子
9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤
10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl－―→Cl2B．H2―→HCl
C．CaCl2―→CaCO3D．Fe3＋―→Fe2＋
11．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
A．②④B．①③C．①④D．③④
12．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
A．CI2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
13．电解质是（ ）
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液：
CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比
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