高考化学课标II卷试题.docx

资源描述

高考化学课标II卷试题.docx

《高考化学课标II卷试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学课标II卷试题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学课标II卷试题.docx

高考化学课标II卷试题

2011-2015全国高考化学新课标（

卷）试题分类汇编

（2）

二、填空题

（1）热化学反应的计算、书写，化学反应速率和化学平衡

（2015.27）（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

化学键

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=　﹣99　kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=　+41　kJ．mol﹣1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为　

　；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　a　（填曲线标记字母），其判断理由是　反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小　．

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而　减小　（填“增大”或“减小”），其原因是　反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小　．图2中的压强由大到小为　P1＞P2＞P3　，其判断理由是　相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高　

（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的

大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率

为0.0010mol·L

·s

；反应的平衡常数K1为0.36mol•L—1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为

，以

以0.0020mol·L

·s

的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①

大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。

②列式计算温度

时反应的平衡常数

平衡时，（NO2）=0.120mol•L—1+0.0020mol•L—1•s—1×10s×2=0.16mol•L—1，（N2O4）=0.040mol•L—1-0.0020mol•L—1•s—1×10s=0.020mol•L—1，则=1.3mol•L—1；。

（3）温度

时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。

平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动。

（2013.28）（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:

A（g）

B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（

－1）×100%。

平衡时A的转化率为_94.1%，列式并计算反应的平衡常数KK＝

＝1.5mol·L－1。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×（2－

）mol，n（A）=0.10×（2－

）　mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051

反应时间t/h

C（A）/（mol·L-1）

0.10

0.026

0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol·L-1

（2012.27）（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑；。

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）　△H=+108KJ·mol-1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=K=0.234mol·L-1；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol·l-1；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　v（2～3）＞v（5～6）＝v（12～13）　；

⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

。

（2）物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、KSP、pH计算，电化学

（2015.26）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为　MnO2+H++e﹣=MnOOH　，电池反应的离子方程式为：

　2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+　．

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　0.05g　g．（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过　加热浓缩　　冷却结晶　分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、　碳粉　和　MnOOH　，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　空气中加热　，其原理是　碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰　．

（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：

加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为　Fe3+　加碱调节pH为　2.7　时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为　6　时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是　Zn2+和Fe2+分离不开　，原因是　Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近　．

（2014.27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_六_周期、第_ⅣA_族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO+ClO—=PbO2+Cl—；PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。

阴极上观察到的现象是_石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e—=Pb↓_，这样做的主要缺点是_不能有效利用Pb2+。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m/n值_（4）根据PbO2

PbO

O2↑，有

×32=

，

=1.4，根据mPbO2·nPbO，

，

（2012.26）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（1）∵n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol

∴m（Fe）=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n（Fe）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol

∴n（Fe）∶n（Cl）=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3（列出计算过程）

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。

（3）无机化工流程

（2013.27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液

滤液滤饼ZnO

提示:

在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:

高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋，发生反应的离子方程式为

MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋；2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；

（2）反应③的反应类型为置换反应.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　镍；

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于1。

（4）有机化学实验

（2013.26）（15分）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，易迸溅（2分）。

（2）加入沸石的作用是）防止暴沸。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（3分）。

（7）本实验中，正丁醛的产率为51%。

（2012.28）（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

156

水中溶解度

微溶

按以下合称步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是吸收HBr和Br2。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是

除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是干燥。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）：

A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL

（5）无机化学实验

（2015.28）（15分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　2：

1　．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为　NH4Cl+2HCl

NCl3+3H2↑　．

②溶液X中大量存在的阴离子有　Cl﹣、OH﹣　．

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　c　（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O　

②玻璃液封装置的作用是　吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）　

③V中加入的指示剂通常为　淀粉溶液　，滴定至终点的现象是　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色　

④测得混合气中ClO2的质量为　0.02700　g．

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　d　（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

（2014.28）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

氨的测定：

精确成全

gX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__碱_式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_

_。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_偏低_（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是防止硝酸银见光分解；定点终点时，若溶液中

mol·L—1，

为__2.8×10—3mol·L—1。

（已知：

）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:

3，钴的化合价为_+3_，制备X的化学方程式为_2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O__，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出。

（6）选考[化学与技术]36题

（2015）（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：