20.一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g,恰好与400mL1mol·L-1的稀盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应中电子转移数为0.2NA
B.一定量的CO2为0.1NA
C.18.4g固体物质为0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D.一定量的Na2O2为0.1mol
21.一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q,若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示,则下列有关叙述中一定正确的是
A.若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)<0.4mol/L
B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
C.b点和c点H2的转化率相等
D.若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数变小
22.向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3,将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化,此时固体的质量为
A.1.09gB.1.20gC.1.36gD.1.63g
四、(本题共12分)
乙烯间接水合法生产乙醇是指:
先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式:
第一步:
CH2=CH2+H2SO4
C2H5OSO3H+Q;
第二步:
C2H5OSO3H+H2O
CH3CH2OH+H2SO4
完成下列填空:
23.如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率,可以采取的措施是_______。
(选填编号)a.加压b.增加乙烯的浓度c.升温d.及时移走产物
24.第一步中的浓硫酸有脱水性,写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式(已知H2SO4·H2O稳定)________________________________________________。
25.简述上述两步反应中循环利用的物质是_____,将此物质循环的操作步骤:
__________。
26.硫酸氢乙酯的组成元素中,元素性质相似的是_________。
碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。
通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
27.已知H2O2是18电子的分子,硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X,则X的化学式为_______。
H2O2沸点高于X,其原因是________________________。
五、(本题共12分)
元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛:
已知:
H2CO3:
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11HClO:
Ki=2.98×10-8
完成下列填空:
28.室温下,0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是______
_________;其原因是________________________________________________________。
29.已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mL、1mol·L-1的碳酸钠溶液中,通入11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。
30.BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。
在一定条件下,BrF3和H2O反应生成O2、…等物质的量的Br2和HBrO3,写出该反应的化学方程式_______________。
31.向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。
32.将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固体生成,白色沉淀是___________、____________,再通入过量的CO2沉淀部分消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象_________________。
六、(本题共12分)
海水是一种丰富的资源,工业生产可以从海水中提取许多有用的物质,这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程:
完成下列填空:
33.向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。
34.操作X的名称为,所用的主要仪器是_________。
35.氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。
36.已知:
5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O某含碘溶液(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案:
。
实验中可供选择的试剂:
CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
37.浓海水提取镁的工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________,产品2的化学式为
__________。
1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________g。
七、(本题共12分)
某大理石(含Fe2O3)转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙,无论从经济效
益还是资源综合利用都具有重要意义。
其工艺流程示意图如下。
完成下列填空:
38.上述流程中A是(填化学式,下同)、写出B中的成分_____________________。
39.C可以作化肥,写出检验C中含有NH4+的方法:
。
40.氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是。
a.无毒
b.能导电
c.易溶于水
d.熔点较低(29℃熔化)
41.经过热重分析测得:
CaCl2·6H2O在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。
则第一个相对稳定的物质的化学式是。
a.CaCl2·4H2O
b.CaCl2·2H2O
c.CaCl2·H2O
d.CaCl2
42.工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。
根据如图溶解度
曲线,设计从含CaCl241%的饱和食盐水中,获得氯化钙水合物的流程。
(流程示意:
)
_________________________________________________
八、(本题共10分)
Heck反应是偶联反应的一种,例如:
反应
如下:
化合物I可以由以下途径合成:
回答以下问题:
43.化合物Ⅱ的分子式为_____,1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
44.卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程式为:
________________________________(注明条件)。
45.分子式为C
4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件:
①与化合物IV互为同系物;②含有甲基且无支链,写出其结构简式_________________________________。
46.一定条件下,与与也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为____________________________________。
47.设计一条以CH3CHClCHClCH3和为原料合成的路线。
提示:
①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
(用合成路线流程图表示为:
A
B……
目标产物)。
九、(本题共12分)
1,6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图是合成尼龙的反应流程:
完成下列填空:
48.写出反应类型:
反应①_____________反应②_________________。
49.A和B的结构简式为_____________________________、___________________________。
50.在上述反应流程的物质中,含氢原子位置不同最多的物质是___________(填名称),最少的物质是________(填结构简式)。
51.由合成尼龙的化学方程式为____________________________________________。
52.由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为:
__________________________________。
十、(本题共14分)
碳酸钠有两种化合物,碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3),其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用。
在生活中,碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。
完成下列计算:
53.某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3・bNaHCO3・cH2O(a、b、c为正整数),为了确定其成分:
称取天然碱样品7.3g,充分加热后得到水的质量为0.9g,二氧化碳的质量为1.1g。
该天然碱的化学式为_____________________。
54.为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量,取样品n克,充分灼烧以后,称的残留固体质量为m克(假设其他成分不分解)。
则样品中碳酸氢钠的含量:
_____________________(填含n、m的计算式)。
55.已知酸性强弱顺序为:
H2CO3>HCO3->HX。
取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物,溶于200mL水中,往所得溶液中通入一定量的CO2气体,反应明显分两步,完成下列表格。
CO2(mol)
0.05
0.15
0.6
NaX(mol)
Na2CO3(mol)
NaHCO3(mol)
松江区2014学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
2018.1
一、选择题(本题10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
B
A
C
二、选择题(本题36分)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
B
D
B
C
D
D
C
A
B
三、选择题(本题20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
D
BC
CD
AB
四、(本题共12分)
23.a、d(2分)
24.CuSO4·5H2O+5H2SO4→CuSO4+5H2SO4·H2O(2分)
25.H2SO4将所得混合物蒸馏,留下的是硫酸(2分)
26.S、O;4种甲烷和水蒸气的稳定性(合理给分)(4分
27.C2H6或H2S双氧水中存在一种特殊的作用力(氢键)(2分)
五、(本题共12分)
28.NaClO由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同浓度的NaClO溶液的水解程度大,碱性强(2分)
29.cNa+)>c(Cl-)>c(HCO3-)(2分)
30.3BrF3+5H2O→O2↑+Br2+HBrO3+9HF(2分)
31.Cu(OH)2(固)Cu2++2OH-加入NaHS溶液后,HS-H++S2-,由于CuS的溶解度极小,所以Cu2++S2-→CuS↓(2分)
32.CaF2、CaCO3(2分)CaCO3+CO2+H2O→Ca2++2HCO3-;CaF2+2H+→Ca2++2HF(2分)
六、(本题共12分)
33.SO32-+I2+H2O→2I-+SO42-+2H+使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液(2分)
34.分液分液漏斗(2分)
35.防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度;氢氧化钠溶液(2分)
36.
(1)取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;
(2)水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;(3)从水层取少量溶液,加入1-2ml淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝,说明废水中同时含有碘离子和碘酸根,若溶液不变蓝,说明不同时含碘离子和碘酸根。
(3分)
37.Ca2++SO42-→CaSO4↓;Mg(OH)2;69.6克。
(3分)
七、(本题共12分)
38.CaCO3;CaCO3和Fe(OH)3(2分)
39.取滤液于洁净的试管中,滴入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口用湿润的红色石蕊试纸
检验,变蓝色即可(2分)
40.a;d(2分)
41.b(2分)
42.
(一步一分,共4分,最后多写“重结晶”不扣分)
八、(本题共10分)
43.
44.
45.
46.
47.(2分)
九、(本题共12分)
48.消去反应、氧化反应(2分)
49.、(2分)
50.尼龙、和CH3COOOH(2分)
51.(2分)
52.(4分)
十、(本题共14分)
53.Na2CO3・2NaHCO3・H2O(2分)
54.84(n—m)/31n(3分)
55.(每空1分共9分)
CO2
0.05
0.15
0.6
NaX
0.2
0
0
Na2CO3
0.35
0.45
0
NaHCO3
0
0
0.9