江苏省高二学业水平测试盐城联考化学试题及答案.docx
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江苏省高二学业水平测试盐城联考化学试题及答案
2017学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量Ｎ14 O16Na23Al27K39Fe56
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于
化石能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．生物质能
2．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于
A．有机物B．酸C．碱D．盐
3．下列含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石
4．氨气被认为是雾霾的促进剂。
NH3不具有的性质是
A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性
5．下列过程属于物理变化的是
A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸
6．
I可用于治疗甲亢，有关
I的说法正确的是
A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数53
7．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2，该反应属于
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A．明矾——Al2（SO4）3·12H2OB．漂白粉——NaClO
C．纯碱——NaHCO3D．水煤气——CO、H2
9．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+
10．下列化学用语表示正确的是
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：
CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：
Ba（OH）2=Ba2++（OH－）2
11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是
A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别
12．风光互补LED（半导体）照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如下图所示，图中涉及的能量转化方式有
A．至少6种B．4种C．3种D．2种
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）。
有关说法正确的是
A．增大压强可提高反应速率
B．升高温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
14．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：
2C+ZnCO3
Zn+3CO↑，有关说法正确的是
A．C被还原B．C发生氧化反应
C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂
15．下列有机反应不属于取代反应的是
A．C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
B．H－C≡C－H+HCl
H2C=CHCl
C．
D．
16．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
17．干电池原理示意图如右，电池总反应为：
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
C．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水的反应：
H＋+OH－=H2O
B．铝与NaOH溶液的反应：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：
Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+
D．铜与稀硝酸的反应：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
20．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．原子半径：
R＜Y＜Z
B．简单氢化物的热稳定性：
R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物的水化物酸性：
Y＞Z
23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。
为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120mL5mol·L－1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。
则X中铁的氧化物为
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）我国新修订的《环境保护法》已于1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。
①“APEC蓝”为科技热词之首。
较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是
▲（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是▲。
a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的▲。
a．Cb．Ca（OH）2c．SiO2
（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。
①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了▲和镍等形成合金。
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为▲。
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是▲；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物▲（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为▲。
（3）（7分）保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。
①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是▲，属于着色剂的是▲，属于防腐剂的是▲。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。
溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是▲，该实验说明维生素C具有▲性（选填：
“酸”、“氧化”或“还原”）。
③阿司匹林（
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为▲。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多。
①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是▲。
a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是▲。
a．甲苯b．新戊烷c．乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5molO2的是▲。
a．乙炔b．丁烷c．乙酸乙酯
（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为▲。
②鞣花酸分子中含氧官能团为▲和▲（写名称）。
③1mol鞣花酸最多可与▲molBr2发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含▲molNaOH的溶液发生反应。
（3）（7分）β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：
①图中化合物A的名称为▲（用系统命名法）；属于取代反应的有▲（填序号）。
②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是▲。
③B的一种同分异构体，具有下列性质：
Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子
写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：
▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。
（1）K的化学式为▲。
（2）A的电子式为▲。
（3）I与H反应的化学方程式为▲。
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为▲。
26．（10分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。
某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。
（1）物质的量之比1∶1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。
（2）结晶时加入乙醇的目的是▲；用乙醚洗涤的目的是▲。
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。
假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①标出上述反应的电子转移方向及数目▲。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量多少克？
（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）。
高二化学参考答案与评分标准
一、选择题（69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
C
B
C
B
D
D
C
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
/
答案
A
B
B
D
A
D
C
C
B
B
A
/
24.（15分）
A.《化学与生活》
（1）①a（1分）②c（1分）③b（1分）
（2）①铬（Cr）（1分）②
（1分）
③CaCO3（石灰石）（1分）；Co2O3（1分）；SiO2+3C
SiC+2CO↑（1分）
（3）①鸡肉粉（1分）；姜黄（1分）；山梨酸（1分）
②由蓝色变无色（1分）；还原（1分）
③
（2分）
B.《有机化学基础》
（1）①a（1分）②b（1分）③c（1分）
（2）①C14H6O8（1分）②羟基（1分）；酯基（1分）③2（1分）；8（1分）
（3）①3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（2分）
②防止CH2I2与羧基反应（1分）
③
（2分）
25.（6分）
（1）Al2（SO4）3（1分）
（2）
（1分）
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（化学式正确，方程式未配平的扣1分，下同）
（4）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分）
26.（10分）
（1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（2分）
（2）减小叠氮化钠的溶解度（1分）；除去乙醇并使其快速干燥（1分）
（3）①
（2分）②133.1g（4分）
说明：
本卷中所有合理答案均参照给分。
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