化学 化学综合题过关测试word.docx

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化学化学综合题过关测试word

【化学】化学综合题过关测试（word）

一、中考化学综合题

1．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（

×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

（请写出计算过程）

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%

【解析】

（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；

（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

4×1202×160

4.8-x4.8×75％-x

x=1.2g

该黄铁矿中FeS2的质量分数=

×100％=75％

答：

该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。

点睛：

本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__。

证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。

（2）反应②的化学方程式为：

（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4+2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：

（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一：

称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。

步骤二：

将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：

①装置甲的作用是_____。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。

经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B．将电石研成粉末C．将锥形瓶置于冰水浴中

【答案】

向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:

15:

2CaC2AC

【解析】

（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；

（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。

所以：

①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；

②碳元素的质量为4.4g×

×100%=1.2g，钙元素的质量为6g×

×100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：

1.2g：

0.16g=30：

15：

2；

对应的氧化钙的质量为0.16g÷（

×100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g

对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为

=1：

2

所以CaCx的化学式CaC2；

③为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进方法可行的是ACD。

3．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：

取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：

取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L（20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L）计算盐酸浓度。

（数据处理）：

（1）你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

（写出计算过程）

【答案】乙组数据不准确，原因：

测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%

【解析】

（1）乙组数据不准确，原因：

测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

（2）根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为

，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

 73     100

    2g                         

=1.46g                          

盐酸的溶质质量分数为：

。

4．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。

某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。

“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

你认为下列氧化剂中最合适的是

______（填标号），原因是______。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。

则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。

（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）

假设1：

所得气体的成分是SO3；

假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；

假设3：

所得气体的成分是______。

（设计实验）

按下图装置进行实验。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）

通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OC不引入其他杂质AB2：

4：

13[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气33.2g

【解析】

根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。

“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A．有利于水分蒸发。

B．降低沸点，防止晶体分解。

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z,x：

y：

z的值为2：

4：

1。

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

【提出假设】假设1：

所得气体的成分是SO3；假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；假设3：

所得气体的成分是SO3、SO2、O2。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g。

点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

5．化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．

a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为__________________________

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

____________

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接________、________接________、________接________．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

_______

（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO

Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______

【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh锌（或Zn）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t

【解析】

【详解】

（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；

（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；

③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；

（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）根据两个方程式：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO

Cu+H2O分析出：

硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。

设理论上最多可生产铜的质量为x。

因为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO

Cu+H2O，可得关系式：

x=0.64t

故答案为

（1）b；

（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h；

（3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；

②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）0.64t。

6．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：

_____。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）

实验过程

实验现象

实验原理

保存方法

a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：

____

写出一条防止铁制品生锈的方法：

____

b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管

铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）

同学们查阅相关资料，获知：

aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。

青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。

请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O18017：

64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【详解】

正确认识物质：

（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；

（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；

合理利用资源：

（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x

x＝350t

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以

实验过程

实验现象

实验原理

保存方法

a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

化学方程式：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

防止铁制品生锈的方法：

刷漆涂油

（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：

使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O；

促进科技发展：

（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；

（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：

（16×4）＝17：

64；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．已知：

①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

②Na2CO3受热不分解。

回答下列问题：

（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。

A俗称小苏打B难溶于水

C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是_____g。

③计算该样品中NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【答案】B＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%

【解析】

【详解】

（1）A、俗称小苏打，正确；

B、难溶于水，错误；

C、可与稀盐酸发生反应，正确

D、是发酵粉的主要成分之一，正确。

故填：

B

（2）①NaOH溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：

＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2的质量为1.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：

1.1，0.45。

③解：

设该样品中NaHCO3的质量为X。

X=4.2g

该样品中NaHCO3的质量分数为

答：

该样品中NaHCO3的质量分数为84%。

8．化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。

（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。

已知CO发生装置中的反应为：

H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑

A装置中能观察到什么现象？

①写出B