浙江省普通高校招生选考化学试题及答案.docx
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浙江省普通高校招生选考化学试题及答案
2022年1月浙江省高考化学选考试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.水溶液呈酸性的盐是
A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca（OH）2
2.下列物质属于非电解质的是
A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH
3.名称为“干燥管”的仪器是
A.
B.
C.
D.
4.下列物质对应的化学式不正确的是
A.氯仿：
CHCl3B.黄铜矿的主要成分：
Cu2S
C.芒硝：
Na2SO4·10H2OD.铝土矿的主要成分：
Al2O3
5.下列表示不正确的是
A.乙炔的结构简式HC≡CHB.KOH的电子式
C.乙烷的球棍模型：
D.氯离子的结构示意图：
6.下列说法不正确的是
A.液化石油气是纯净物B.工业酒精中往往含有甲醇
C.福尔马林是甲醛的水溶液D.许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
7.下列说法不正确的是
A.32S和34S互为同位素B.C70和纳米碳管互为同素异形体
C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体D.C3H6和C4H8一定互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
9.下列说法正确的是
A.铁与碘反应易生成碘化铁
B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
10.关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A.CO
氧化产物B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时，转移8mol电子
11.下列说法不正确的是
A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在25℃时，1LpH为12
Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇
分子中含有C—H键的数目为4NA
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：
2NO2+2OH-=
+
+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
14.下列说法正确的是
A.苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯
D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
15.关于化合物
，下列说法正确的是
A.分子中至少有7个碳原子共直线B.分子中含有1个手性碳原子
C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.非金属性：
Y＞WB.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3
17.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
下列说法正确的是
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c（A2-）＞c（HA-）
D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
18.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（
）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
19.在恒温恒容条件下，发生反应A（s）+2B（g）
3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系：
2v（B）=3v（X）
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示
20.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应）表示为AB（s）=An+（aq）+Bn-（aq），其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。
对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A.ΔH和ΔS均大于零
B.ΔH和ΔS均小于零
C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
21.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极）和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：
pH=（E-常数）/0.059。
下列说法正确的是
A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：
AgCl（s）+e-=Ag（s）+Cl（0.1mol·L-1）
B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D.pH计工作时，电能转化为化学能
22.下列推测不合理的是
A.相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：
OPBr3、OPCl3、OPF3
D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）3
23.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO
+H+=CO2↑+H2O
C.根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：
c（H2CO3）-c（CO
）=c（OH-）-c（H+）
24.某课题组设计一种固定CO2的方法。
下列说法不正确的是
A.反应原料中的原子100%转化为产物
B.该过程在化合物X和I-催化下完成
C.该过程仅涉及加成反应
D.若原料用
，则产物为
25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.回答下列问题：
（1）两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON（CH3）2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON（CH3）2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。
（2）四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因
______。
27.某同学设计实验确定Al（NO3）3·xH2O的结晶水数目。
称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。
计算：
（1）x=_______（写出计算过程）。
（2）气体产物中n（O2）_______mol。
28.化合物X由4种元素组成。
某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。
（2）溶液C中溶质的成分是______（用化学式表示）；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______。
（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______。
（4）设计实验确定溶液G中阴离子______。
29.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
（1）在C和O2的反应体系中：
反应1：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH3。
①设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。
图中对应于反应3的线条是______。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
（2）水煤气反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ·mol-1。
工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
（3）一氧化碳变换反应：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）：
p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.25MPa、p（CO2）=0.75MPa和p（H2）=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：
步骤Ⅰ：
________；步骤Ⅱ：
________。
30.某兴趣小组用四水醋酸锰[（CH3COO）2Mn·4H2O]和乙酰氯（CH3COCl）为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验（夹持仪器已省略）：
已知：
①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰
主要反应：
（CH3COO）2Mn+CH3COCl
MnCl2↓+2（CH3COO）2O。
③乙酰氯遇水发生反应：
CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。
请回答：
（1）步骤Ⅰ：
所获固体主要成分是_________（用化学式表示）。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是________。
（3）步骤Ⅲ：
下列操作中正确的是_________。
A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
D.洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
（4）步骤Ⅳ：
①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置（图2）上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。
请给出纯化完成后的操作排序：
________。
纯化完成→（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。
甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。
合理的是_________（填“甲”或“乙”）同学的方法。
31.化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。
某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：
R1Br
R1MgBr
+
（1）下列说法不正确的是_______。
A.化合物A不易与NaOH溶液反应B.化合物E和F可通过红外光谱区别
C.化合物F属于酯类物质D.化合物H的分子式是C20H12O5
（2）化合物M的结构简式是_______；化合物N的结构简式是_______；化合物G的结构简式是_______。
（3）补充完整C→D的化学方程式：
2
+2
+2Na→_______。
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。
①有两个六元环（不含其他环结构），其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH
（5）以化合物苯乙炔（
）、溴苯和环氧乙烷（
）为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。
参考答案
一、选择题
1.A2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.B9.B10.D11.D12.A13.C14.D15.C16.D17.B18.A19.C20.D21.C22.B23.C24.C25.D
二、非选择题
26.
（1）HCON（CH3）2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
（2）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
27.
（1）9
（2）0.0100
28.1）①.Fe、S、O、H②.FeH（SO4）2
（2）①.FeCl3、HCl、BaCl2②.Cl-、H2O、SCN-、OH-
（3）2FeH（SO4）2+40Na
2Fe+4Na2S+16Na2O+H2
（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-
29.
（1）①.a②.B
（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
（3）①.9.0②.1.8：
1③.BC④.M+H2O=MO+H2⑤.MO+CO=M+CO2
30.
（1）（CH3COO）2Mn
（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2（3）ABD
（4）①.cdba②.防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品
（5）乙
31.
（1）CD
（2）①.HC≡CCOOCH3②.
③.
（3）2
+2NaBr+H2↑
（4）
、
、
、
、
（5）
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