浙江省海宁市高三期初测试试题卷理科综合.docx
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浙江省海宁市高三期初测试试题卷理科综合
2013年2月海宁市高三期初测试试题卷（理科综合）
考生须知：
1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分，试题卷14页，答题卷4页，32小题，满分为300分，考试时间为150分钟。
2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。
3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。
4.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，O-16，Mn-55，K-39，Fe-56
选择题部分（共120分）
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
）
1.生物膜对保证细胞生命活动正常进行具有重要的作用。
下列叙述错误的是
A．质膜最基本的部分是脂双层
B．生物膜上不能完成能量转换
C．唾液淀粉酶的分泌过程需要细胞内多种膜结构的参与
D．膜蛋白具有运输物质、催化反应和识别化学信号等作用
2.下列关于生物变异的叙述，正确的是
A．非姐妹染色单体之间发生自由组合，导致基因重组
B．基因突变能产生新基因，导致染色体上基因数量增加
C．染色体的某一片段移接到另一非同源染色体上，导致染色体结构变异
D．秋水仙素抑制纺锤体的形成，导致着丝粒不能分裂而形成多倍体
3.通过胚胎移植技术，可以实现良种牛的快速繁殖。
下列相关叙述正确的是
A．对供体和受体母牛都要进行超数排卵处理
B．受精和早期胚胎培养都需要在体外进行
C．从供体获得的原肠胚经筛选后方可移植
D．受体和供体母牛属于同一物种可避免发生排异反应
4.如图为小麦种子发育过程中几种植物激素的含量变化，据图判断下列叙述错误的是
A．赤霉素可以促进小麦种子的成熟
B．生长素可能与调节有机物向种子运输和积累有关
C．细胞分裂素最先达到最高值，可能与调节种子细胞的分裂有关
D．种子生长发育的不同阶段起主导作用的激素不同
5.下图为神经肌肉接点示意图。
下列有关兴奋传递的叙述，正确的是
A．兴奋传到①时，引起①处Na+通道打开，Na+涌出
B．兴奋传到①时，乙酰胆碱以主动转运方式分泌
C．②属于组织液，其中的O2含量不影响兴奋的传递
D．②处的乙酰胆碱与③处的相应受体结合，可引起肌膜产生电位变化
6.两棵基本相同的植物，分别置于透明的玻璃罩内，如图甲、乙所示。
在相同自然条件下，一昼夜中植物氧气释放速率分别如丙、丁曲线所示。
下列说法正确的是
A．ab段和cd段，曲线下降的原因相同
B．e点时，气孔关闭导致光合作用基本停止
C．一昼夜中，装置乙的植物积累的有机物多
D．14点时，装置甲的植物叶绿体中3－磷酸甘油酸含量相对较高
7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：
A.棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
B.维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型
C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响
8.下列说法正确的是：
A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
B.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴
C.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出
9.下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是：
A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：
ClO－+CO2+H2O===
HCO3－+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）﹥K（HClO）﹥K2（H2CO3）
B.工业生产中可以通过反应：
Na+KClNaCl+K制得钾单质,从上述反应原理可以得出钠的还原性强于钾
C.氯化钡溶液中通入二氧化碳未能看到白色沉淀，所以元素的非金属性氯大于碳
D.苯的1H核磁共振谱图如右图所示，因此苯分子并不存在独立的碳碳单键和碳碳双键
10.电化学在日常生活生活中用途广泛，下图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
Mg+ClO—+H2O==Cl—+Mg（OH）2↓，图②是含Cr2O
的工业废水的处理。
下列说法正确的是：
A.图②中Cr2O
离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去
B.图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是：
Mg2++ClO—+H2O+2e—==Cl—+Mg（OH）2↓
D.若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀
11.下列说法正确的是：
A.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯通过取代反应合成异丙苯，符合绿色化学工艺
B.按系统命名法，有机物的名称为：
2,3,3,6,6—五甲基—4—乙基庚烷
C.两种不同的二肽完全水解产生的氨基酸一定不同
D.有机物的分子式为：
C15H12O3
12.下列叙说正确的是：
A.一定温度下，0.10mol/L的氨水加水稀释，氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
B.在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42－浓度的乘积是一个常数
C.已知乙烯和C2H5OH（l）的标准燃烧热为：
－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则可得C2H4（g）+H2O（g）===C2H5OH（l），△H==－44.2kJ/mol
D.右图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线。
点a时，存在c（CH3COO－）+2c（OH－）===c（CH3COOH）+2c（H+）
13.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是：
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为：
Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
14．一质量为m、电量为q的带电粒子进入一电场中，带电粒子在电场力作用下从电势为φa的a点运动至电势为φb的b点．若带电粒子在a、b两点的速率分别为va、vb，不计重力，则该带电粒子的比荷q/m，为
A．
B．
C．
D．
15．2005年，美国发射了一个探测器，叫“深度撞击”，它的任务是跟一个彗星相遇，并把携带的将近400千克的重锤发出去撞击彗星，进而研究彗星被撞击之后的结构。
把彗星和地球绕太阳的运行进行简化，如图所示，椭圆轨道Ⅰ为彗星的运行轨道，圆轨道Ⅱ为地球的运行轨道。
下列说法正确的是
A．彗星在b点速度大于a点速度
B．彗星在b、c两点时的速度与地球绕太阳运行的速度大小相等
C．彗星在a点时加速度值比地球绕太阳运行的加速度值大
D．彗星在b、c两点时的加速度值比地球绕太阳运行的加速度值大
16．下述关于机械波的说法中，正确的是
A．产生多普勒效应的原因是波源频率发生了变化
B．发生干涉现象时，介质中振动加强的质点，振动的振幅最大，减弱点振幅可能为零
C．在一个周期内，介质的质点所走过的路程等于波长
D．某一频率的声波，从空气进入水中时，波长和频率均增大
17．小木块放在倾角为α的斜面上，受到一个水平力F（F≠0）的作用处于静止，如图所示．则小木块受到斜面的支持力和摩擦力的合力的方向可能是
A．竖直向上B．向右上方
第17题图
C．向左上方 D．都有可能
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．电容器是一种重要的元件，常见家用电器中如电视、电脑、空调、电扇等都用到电容器。
如图所示，平行板电容器与灯泡串联，接在U=311Sin314t（V）的电源上，灯泡发光，现假设在下列操作中灯泡两端的电压均未超过其额定电压。
下列说法正确是
A．若把电介质插入电容器，灯泡一定变亮
B．若把电容器两极板间距离增大，灯泡一定变亮
C．若把电容器两极板正对面积减小，灯泡一定变暗
D．若使交流电频率增大，灯泡变暗
19．幻日是一种非常罕见的光学现象（如图甲为2012年12月10日，上海出现的“三个太阳”即幻日现象）。
在天空出现的半透明薄云里面，有许多飘浮在空中的六角形柱状的冰晶体，偶尔它们会整整齐齐地垂直排列在空中。
当太阳光射在这一根根六角形冰柱上，就会发生非常规律的折射现象（如图乙）。
有人在实验室用白光束和转动的六角棱镜模拟了幻日现象（如图丙）。
太阳
幻日
幻日
冰晶
冰晶
观察者
图甲
图乙
图丙
图丙
下列说法正确的是：
A．人造幻日接近太阳一侧展现偏紫
B．光线从冰晶侧面入射时，入射角一定大于或等于折射角
C．形成幻日的光线可能是经过冰晶的一个侧面射入，又从与之平行的另一侧面射出进入观察者眼中
D．图丙中二个人造幻日是六角棱镜转动时入射光线从棱镜侧面不同方向射入时分别产生的
20．某同学在实验室里熟悉各种仪器的使用，他将一条形磁铁放在转盘上，如图甲所示，磁铁可随转盘转动，另将一磁感强度传感器固定在转盘旁边，当转盘（及磁铁）转动时，引起磁感强度测量值周期性地变化，该变化与转盘转动的周期一致．经过操作，该同学在计算机上得到了如图乙所示的图像：
A．在图象记录的这段时间内，圆盘转动的快慢情况不变
B．在图象记录的这段时间内，圆盘转动的快慢情况是先快慢不变，后越来越慢
C．若该磁场穿过一个线圈，则在t=0.15s时刻，线圈内产生的感应电流的方向发生了变化
D．若该磁场穿过一个线圈，则在t=0.10s－0.15s内，线圈内产生的感应电流逐渐减小。
非选择题部分（共180分）
21．（10分）在“探究功与速度变化的关系”的实验中：
（1）利用甲图装置，小车在橡皮筋的作用下运动，下列4条纸带中最符合实验要求的是▲。
（2）某同学对该实验进行了更改，如乙图，把橡皮筋的固定点改为A点，操作如下:
a、将打点计时器固定在一块平板上，让纸带的一端夹在小车后端，另一端穿过打点计时器,将平板安装有打点计时器的一端适当垫高，调整高度，直至轻推小车后小车▲。
b、将橡皮筋固定在小车前端。
拉长橡皮筋使小车位于靠近打点计时器处，记下小车位置。
接通打点计时器电源，释放小车。
c、用2条、3条、4条、5条、6条橡皮筋分别代替1条橡皮筋重做实验。
d、在上述实验中打出的5条纸带中，分别找出小车开始近似做匀速运动的点，并分别测出匀速运动时的速度v1、v2、v3、v4、v5、v6。
相关数据见下表
实验次数
条数
速度m/s
速度平方m2/s2
1
1
1.28
1.64
2
2
1.75
3.06
3
3
2.10
4.41
4
4
2.26
5.11
5
5
2.68
7.18
6
6
2.96
8.76
请把操作步骤a补充完整。
用W0表示一条橡皮筋做的功，请在坐标纸上画W—v2图象。
③根据你画的W—v2图象，你认为该同学第▲次实验操作出现了问题，问题在于该次实验时小车释放的位置距离较▲（填“远”或“近”）
22．（10分）在“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”的实验中：
（1）某实验小组采用镍铬合金和康铜丝为对象，用如图所示电路进行探究，
a、b、c、d是四种不同的金属丝。
现有几根康铜合金丝和镍铬合金丝，其规格如下表所示：
电路图中四种金属丝a、b、c分别为上表中编号为C、B、D的金属丝，则d应选上表中的▲（用表中编号A、B、C、D、E、F表示）。
编号
材料
长度L/m
横截面积S/mm2
A
镍铬合金
0.80
0.80
B
镍铬合金
0.50
0.50
C
镍铬合金
0.30
0.50
D
镍铬合金
0.30
1.00
E
康铜丝
0.30
0.50
F
康铜丝
0.80
0.80
（2）另一小组用一个滑动变阻器来“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”。
可供使用的器材如下：
A．电流表A1，量程0.6A，内阻约0.6Ω
B．电压表V2，量程3V，内阻约3kΩ
C．滑动变阻器Rx，全电阻约15Ω（电阻丝绕制紧密，匝数清晰可数）
D．滑动变阻器R，全电阻约10Ω
E．直流电源E，电动势6V，内阻不计
F．游标卡尺
G．毫米刻度尺
H．电键S，导线若干
①为了较精确测量出滑动变阻器Rx的阻值，
将实物测量电路图中的连接线补充完整（要求Rx两端电压从0开始变化）。
②探究中需要测量滑动变阻器Rx的电阻丝的直径和总长度，在不破坏变阻器的前提下，要测电阻丝的直径和总长度需要直接测量的物理量是（写出测量工具和物理量的文字及符号）▲。
电阻丝的直径表达式为：
▲。
电阻丝的长度表达式为：
▲。
23．（16分）一个质量为m带电量为+q的小球以水平初速度v0自离地面h高度处做平抛运动。
不计空气阻力。
重力加速度为g。
试回答下列问题：
（1）小球自抛出到第一次落地至点P的过程中发生的水平位移x大小是多少？
（2）若在空间加一个竖直方向的匀强电场，发现小球水平抛出后做匀速直线运动，则匀强电场强度E是多大？
第23题图
（3）若在空间再加一个垂直纸面向外的匀强磁场，发现小球第一次落地点仍然是P。
已知0P间的距离大于h。
试问磁感应强度B是多大？
24．（20分）2012年我们中国有了自己的航空母舰“辽宁号”，航空母舰上舰载机的起飞问题一直备受关注。
某学习小组的同学通过查阅资料对舰载机的起飞进行了模拟设计。
如图，舰载机总质量为m，发动机额定功率为P，在水平轨道运行阶段所受阻力恒为f。
舰载机在A处以额定功率启动，同时开启电磁弹射系统，它能额外给舰载机提供水平向右、大小为F的恒定推力。
经历时间t1，舰载机运行至B处，速度达到v1，电磁弹射系统关闭。
舰载机继续以额定功率加速运行至C处，经历的时间为t2，速度达到v2。
此后，舰载机进入倾斜曲面轨道，在D处离开航母起飞。
请根据以上信息求解下列问题。
（1）电磁弹射系统关闭的瞬间，舰载机的加速度。
（2）水平轨道AC的长度。
（3）若不启用电磁弹射系统，舰载机在A处以额定功率启动，经历时间t到达C处，假设速度大小仍为v2，则舰载机的质量应比启用电磁弹射系统时减少多少？
（该问AC间距离用x表示。
）
25．（22分）如图甲所示，光滑绝缘水平面上有一竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=0.2T，以虚线MN为左边界，MN的左侧有一质量m=0.1kg，bc边长L1=0.2m，电阻R=0.2Ω的矩形线圈abcd，t=0时，用一恒定拉力F拉线圈，使其由静止开始向右做匀加速运动，经过时间1s，线圈的bc边到达磁场边界MN，此时有一装置立即将拉力F改为变力，又经过1s，线圈恰好完全进入磁场．整个运动过程中，线圈中感应电流i随时间t变化的图象如图乙所示．
（1）求线圈bc边刚进入磁场时的速度v1和线圈在第ls内运动的距离x；
（2）写出第2s内变力F随时间t变化的关系式；
（3）求出线圈ab边的长度L2.
26.（15分）现有A、B、C、D、E、X前四周期常见的六种元素，原子序数依次递增。
其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为22，B、C、D分别位于相邻的三个主族，E原子是短周期主族元素中原子半径最大的元素。
请回答：
⑴元素C在元素周期表中的位于位置是___，写出B和D元素形成的化合物BD2的电子式。
⑵由A、C、E三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，化合物M所含的化学键，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式：
。
⑶X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X单质）来制备胆矾，同时得到副产物X的氧化物。
有人设计了如下流程：
请根据上述流程回答下列问题：
①写出滤液Ⅰ中加入H2O2的离子方程式。
②试剂a可选用的是（填字母）。
A.氨水B.Cu2（OH）2CO3C.CaCO3D.Cu（OH）2
③常温下Ksp[X（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ⅱ中加入试剂a调节溶液pH＝4，列式计算说明能否将杂质X离子除尽（一般离子浓度小于10－5mol/L可视作除尽）。
④设计实验检验滤液Ⅰ中可能存在的X离子。
27.（14分）甲醇既是多种有机化工产品的基本原料和重要溶剂，也是一种用途较为广泛的清洁可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
已知下列反应：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H1==－90.7kJ/mol
②CH3OH（g）＋O2（g）
CO（g）＋2H2O（g）；△H2==－443.6kJ/mol
③2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；△H3==－566.0kJ/mol
已知反应①温度与平衡常数（K）
的关系如表数据,请回答：
⑴250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生①的反应，反应时间与物质浓度的关系如右图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为，此时放出kJ的热量。
若15分钟时，在投料不变的情况下只改变一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为（从上表中选），请在图中画出15—25分钟c（CH3OH）的变化曲线。
⑵下列说法正确的是
A.一定条件下，当反应②容器内压强不变了，则该反应达到平衡
B.图中a点可作为反应①平衡判断标志
C.根据反应②若CH3OH与O2的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
D.一定体积的密闭容器存在反应③，当混合气体密度不变，则该反应达到平衡
⑶有人认为在一定条件下，完全可以实现由CO2和H2O（g）来实现制取CH3OH（g）的反应，从而缓解能源紧缺，请根据反应②③判断该反应能否自发进行？
（填“是”或“否”），理由是。
⑷甲醇一定条件氧化可得甲酸。
常温下，往0.100mol/L的甲酸溶液中，滴入几滴浓盐酸（忽略体积变化），此时c（H+）/c（HCOOH）将如何改变（“变大”、“变小”、“基本不变”、“无法判断”）。
请解释原因
28.（14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题：
⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称，装置B中冷水由进（填“a”或“b”）。
⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度。
分析选择该温度的原因：
。
为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。
⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是。
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。
29.（15分）某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4:
5:
1，0.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况），经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：
已知：
⑴A的分子式是 ,A所含官能团的名称 。
⑵写出反应类型,①：
,⑤：
。
⑶写出化合物D的结构简式：
。
⑷写出由F生成G的化学方程式
⑸H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式 。
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；②苯环上的一氯代物只有2种；
③1molH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。
⑹设计从CH3CHClCH2COOH到E的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHClCH2COOH
30.（14分）下图是我国南方农业生态工程的模式图，它利用雏鸭旺盛的杂食性，吃掉稻田里的杂草和害虫，用作物养猪、养鸭，用秸秆培育蘑菇、生产沼气，猪鸭粪、沼渣肥田。
请据图回答：
（1）建立该农业生态工程的核心技术是技术；沼气的开发利用属于技术。
（2）鸭在该生态系统中属于第营养级。
通过鸭的捕食可以控制水稻害虫数量，属于调节因素。
（3）调查该生态系统中东方田鼠的种群密度，常用的方法是；下图A是某段时间内东方田鼠的种群增长速率曲线，请在下图B中画出这段时间的种群数量变化曲线。
（4）在生态系统中，基本组成元素能在生物群落和无机环境之间不断循环，为什么还要往农田中不断施加化肥？
。
31.（12分）脾脏属于免疫器官。
人白细胞介素18（IL-18）是由T淋巴细胞分泌的一种免疫活性物质。
机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。
某科研小组开展了IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用的研究。
实验方法如下（注：
核辐射的具体操作和IL-18的用法不作要求）：
①选取若干实验小鼠，随机均分成甲、乙、丙三组，分别作如下处理：
组别
处理
甲
无辐射
升级会员 